① 某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗．當燃燒停止、冷卻後打開止水夾、進入集氣瓶中
（1）基本儀器之一燒杯；原因同課本中「探究空氣中氧氣含量」實驗原理相同，固體燃燒消耗了集氣瓶內的氣體，使瓶內的壓強減小
（2）如果只和空氣中氧氣反應那麼不會超過21%，因為空氣中氧氣佔21%；「鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體」由化學方程式書寫步驟可寫出；鎂通常顯+2價，在化合物中，化合價的代數之和為0，可計算出氮化合價．通過此實驗可知，燃燒不一定需要氧氣；氮氣也未必不支持燃燒
故正確答案：
（1）燒杯；鎂條燃燒消耗了集氣瓶內的氣體，使瓶內的壓強減小
（2）21
【查閱資料】3Mg+N2
Mg
3N
2；-3
【交流反思】燃燒不一定都需要有氧氣參加（或氮氣也能支持某些物質的燃燒）
② 我校研究性學習小組用圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻後打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積
（1）圖A儀器的名稱是燒杯，燃燒、冷卻後打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是鎂條燃燒消耗氣體，導致瓶內壓強減少．
故填：燒杯；鎂條燃燒消耗氣體，導致瓶內壓強減少．
（2）鎂與氧氣反應的化學方程式為：2Mg+O2
| 點燃 | .
③ 某校研究性學習小組用圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗：（1）足量的鎂條燃燒、冷卻後打開止水夾，若彈
（1）若彈簧夾沒有夾緊導管，則外界的空氣就會進入到瓶中，從而使進入瓶中的水減少，故答案為：少
（2）由於氧氣只佔空氣體積的21%，氮氣約占空氣體積的78%，因此鎂條若只和空氣中的氧氣反應，進入的水的體積最多應只佔瓶的容積的21%；現在進入的水的體積約占空氣體積的70%，說明瓶中的氮氣也被消耗了，有可能是鎂和氮氣反應，也有可能是氮氣能夠溶於水導致的；故答案為：21%，氮氣溶於水而減小，3Mg+N2 | 點燃 | .
④ 某校研究性學習小組用圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻後打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積
（1）鎂燃燒後，燒杯內外形成氣壓差，所以水會進入燒杯．
（2）如果鎂條只和專空氣中的氧氣屬反應，由於氧氣約占空氣體積的21%，所以進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%，現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣，所以可猜測鎂除了與氧氣反應，還有可能和氮氣反應或者是氧氣與氮氣在高溫的情況下發生了反應，根據化合物中元素的化合價的代數和為零，所以氮化鎂（Mg3N2）中氮元素的化合價為-3價，鎂條還能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，化學方程式為：2Mg+CO2 | 點燃 | .
⑤ 某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻後打開止水夾，進入集氣瓶中水的體
（1）燃燒、冷卻後打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是：集氣瓶內氣體被消耗，導致壓強減小，在大氣壓的作用下，水壓入集氣瓶．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%．故答案為：21%，氮氣
【交流與反思】集氣瓶中放少量細沙的目的是防止鎂燃燒產生灼熱的熔融物濺落是集氣瓶炸裂，氮化鎂是一種白色固體．故答案為：防止集氣瓶炸裂；固體
⑥ 某校研究性學習小組用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻後打開止水夾，進入集氣瓶中水的
 氮化鎂
⑦ 某研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻後打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積
（1）鎂條燃燒時會與空氣中的氧氣反應生成固體氧化鎂，致使瓶內氣體減少壓強減小，水在大氣壓作用下進入瓶中；
（2）由於氧氣只佔空氣體積的21%，如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，瓶內氣體只能減少原體積的21%，所以進入水的體積最多不超過其容積的21%；實驗中進入瓶中水的體積達70%，說明反應消耗空氣的體積為70%，因此已不是僅消耗氧氣了，還應消耗部分氮氣；
【假設二】占空氣體積分數78%的氮氣不能溶於水，因此所消耗氮氣不會是由於溶解所造成，故可猜想氮氣與鎂條發生反應而被消耗．
故答案為：
（1）瓶內氣體減少，導致壓強減小，水沿導管進入瓶內；（2）21；氮氣；【假設二】氮氣與鎂長的反應而減少．
與鎂在氧氣中燃燒的實驗裝置相關的資料
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氮化鎂