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Ⅳ 下圖是實驗室製取常見氣體的發生裝置和收集裝置：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a酒精燈酒精燈，b長頸漏
（1）根據圖中標號儀器的圖形可知：a酒精燈，b長頸漏斗；
（2）B裝置是固液起反應，反應不需加熱製取氣體的裝置，用該裝置可用鋅與稀硫酸反應製取氫氣，反應的方程式：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物製得氨氣，反應物的狀態是固體，反應條件是加熱，應選用的氣體發生裝置是A；
（4）在鑒定氣體時，應跟氣體的特性進行鑒定，氧氣支持燃燒，能使燃著的木條燃燒更旺；二氧化碳不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅．探究確定該氣體的方法是：將燃著的木條伸入瓶中，若燃著的木條燃燒更旺，該氣體是氧氣；若燃著的木條熄滅．該氣體是二氧化碳．
故答為：（1）a酒精燈，b長頸漏斗；（2）氫氣，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）A；（4）將燃著的木條伸入瓶中，若燃著的木條燃燒更旺，該氣體是氧氣；若燃著的木條熄滅，該氣體是二氧化碳．
Ⅵ 化學實驗中發生裝置與收集裝置的選擇應如何判斷
氣體制備裝置一般分四大部分：發生裝置，凈化裝置（乾燥裝置），收集裝置，尾氣處理裝置。
一、氣體的發生裝置
一）固＋固（加熱）：適用於制O2、NH3、（CH4課本沒有）
二）固＋液體（不加熱）：適用於制CO2、H2 、H2S（SO2、NO2、NO課本沒有製法）
三）固＋液或液＋液（加熱）：適用於制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸餾（HCl課本沒有）
根據氣體溶解性（分子極性）和密度（相對分子量，與29比較）不同，把氣體的收集方法分為排液法（常為排水法）和排氣法（常為排空氣法）。裝置圖見下：
一）排液法：難溶或微溶於水且不與水發生化學反應的氣體。例如：H2、O2、CO、CH4、NO（只能用排液法收集）、CH2＝CH2、CH≡CH等。註：Cl2不用排水法收集，但可用排飽和食鹽水收集,CO2可以用排飽和NaHCO3收集。注意導管只能伸入集氣瓶內少許。
二）排氣法：不與空氣反應且密度與空氣相差較大的氣體；又可分為向上排空氣法和向下排空氣法。用排氣法收集氣體時，導氣管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為了減少空氣擴散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片；試管口輕輕塞上一小團疏鬆的棉花
（1）向上排空氣法：式量大於29的氣體。如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2(只用排空氣)、HCl等;。
（2）向下排空氣法：式量小於29的氣體。如H2、CH4、NH3等;
Ⅶ 初中化學常見氣體的製取及相關實驗有哪些 請把相關知識列出來。
裝置嘛，是由氣體的發生與收集兩個主要裝置組成的。發生裝置是根據反應物、生成物的狀態（固體或液體），反應條件（是否加熱）決定的；收集裝置是根據氣體的溶解性和密度決定的。
（1）氣體的發生裝置
①加熱固體制氣體（圖1）用於制氧氣等。
注意：試管口略向下傾斜，鐵夾夾持試管中上部，導管伸入試管的部分不宜過長。裝葯前應檢查裝置的氣密性。葯品平鋪試管底部，加大受熱面積。先均勻加熱，再固定在葯品處用外焰加熱。
此裝置還適用於固體加熱有氣體生成的反應，如：加熱鹼式碳酸銅、加熱膽礬等，若將加熱條件改為高溫，還可用於木炭還原氧化銅、分解碳酸鈣等反應。
②常溫下固體和液體反應制氣體（圖2）用於制氫氣，二氧化碳氣體等。
注意：長頸漏斗下端管口應插入液面以下形成液封。導氣管伸入試管的部分不宜過長。
（2）氣體的收集裝置
①排水集氣法：適用於收集難溶於水的氣體，如H2、O2、CO、CH4等氣體（圖3）
注意：當氣泡連續、均勻地放出後再收集；可燃性氣體應驗純後再收集，當用此法收集加熱反應制出的氣體，在收集完畢時，應先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈。
②向上排空氣集氣法（集氣瓶口向上）。適用於比空氣重的（相對分子質量大於29）而常溫不與空氣反應的氣體，如O2、CO2、Cl2、SO2、HCl等氣體（圖4）
③向下排空氣集氣法（集氣瓶口向下）。適用於收集比空氣輕（相對分子質量小於29）的氣體，如H2、NH3等氣體。（圖5）
用排氣法集氣時，應注意導氣管要插到靠近集氣瓶底部，要在集氣瓶口進行氣體驗滿。
（3）氣體驗純與驗滿方法
①可燃性氣體點燃與收集前都應驗純。驗純的一般方法是：用排水法收集一試管氣體，用拇指堵住，試管口朝下移近火焰，移開拇指點火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氣體不純；聽到「噗」的聲音，表明氣體已純。如果用排氣法收集，經檢驗不純，需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會，待裡面的余火熄滅，再收集氣體驗純。
②氣體驗滿方法
氣體 方法 現象 結論
O2 把帶火星的木條置於集氣瓶口 木條著火 已滿
CO2 把燃著的木條置於集氣瓶口 木條熄滅 已滿
（4）實驗室製取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的葯品及反應原理
氣體 葯品 反應原理
O2 氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀 ，
H2 鋅粒、稀硫酸 Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
CO2 大理石或石灰石、稀鹽酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
5.常見氣體雜質的除法
氣體雜質 方法或試劑
H2 通過灼熱的氧化銅，然後再除去產生的水蒸氣。
CO 通過灼熱的氧化銅，然後再除去產生的
O2 通過熾熱的銅網。原理：
CO2 通過澄清石灰水或溶液。（後者吸收效果更好）
通過無水硫酸銅或濃硫酸。（後者在除水時常用）
通過溶液或等鹼性溶液中（後者吸收效果好）
Ⅷ 實驗室有如圖是氣體製取的裝置圖：（1）寫出儀器的名稱：①______，②______；（2）寫出氯酸鉀和二氧化錳
（1）由圖可知①是酒精燈，②是試管，故答案為：酒精燈；試管．
（2）賣答因氯酸鉀反應生成氯化鉀和氧氣，故答案為：2KClO3
| | MnO2 | .
Ⅸ 實驗室製取二氧化碳需要什麼發生裝置和收集裝置
實驗室製取二氧化碳，通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應，方程式為：
第二個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：
1、常見氣體的發生裝置的選取的依據是氣體製取的反應原理，即反應物的狀態和反應條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固體加熱型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固液常溫型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。但是，還需要注意的有： （1）在「固體加熱型」的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。 （2）在「固液常溫型」的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下，瓶內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
2、常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等。如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取上圖中的「排水法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向下排空氣法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向上排空氣法」的裝置來收集。 但是，還需要注意的是： （1）排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立於水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣。當收集滿氣體（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好後取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用； （2）排空氣法收集氣體時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，並且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內的空氣排不幹凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內，使收集的氣體的純度不高。
Ⅹ 實驗室製取氫氣的發生裝置是圖幾
實驗室製取氫氣是固體和液體反應，反應不需要加熱，所以發生裝置可用如圖所示裝置； 氫氣難溶於水，所以可用如圖所示F裝置排水法收集、氫氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集，如圖所示G。
化學中常用的頌畝攜裝置： 1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。 2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。 3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。 4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要耐缺加熱。 (10)初中化學實驗氣體發生裝置圖擴展閱讀： 裝置使用時，打開導氣管上的旋塞（使容器內氣壓與外界大氣壓相等），球形漏斗中的液體進入容器與固體反應，氣體的流速可用旋塞調節。 停止使用時，關閉旋塞，容器中的氣體壓強增大（因為容器中的反應仍在進行，仍有氣體生成），將液體壓回球形漏斗，使容器中液體液面降低，與固體脫離，反野伏應停止。為保證安全，可在球形漏鬥口加安全漏斗,防止氣體壓力過大時炸裂容器。 將儀器橫放，把鋅粒由容器上插導氣管的口中加入，然後放正儀器，再將裝導氣管的塞子塞好。接著由球形漏鬥口加入稀鹽酸。 使用時，扭開導氣管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟鋅粒接觸而發生反應，產生的氫氣從導氣管放出。 不用時關閉導氣管的活塞，容器內繼續反應產生的氫氣使容器內壓強加大，把酸液壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，反應自行停止。使用啟普發生器製取氫氣十分方便，可以及時控制反應的發生或停止。
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