鋅與濃硫酸反應的實驗裝置

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❺ 某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，有同學認為產生的氣體除SO2外，還可能產生氫

（1）A裝置的作用是檢驗二氧化硫的存在，二氧化硫能漂白品紅，所以通過品紅溶液褪色檢驗SO₂的存在，現象是品紅褪色；鹼石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，能吸收水和二氧化碳，為防止空氣中的水蒸氣進入D中；A、B裝置之間的酸性高錳酸鉀溶液用於除去氣體X中的二氧化硫氣體，
故答案為：品紅溶液；檢驗氣體X中是否含有SO₂；防止空氣中的水蒸氣進入D中，干擾檢驗；除去氣體X中的SO₂；
（2）濃硫酸具有強氧化性，金屬鋅具有還原性，Zn與濃H₂SO₄反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Zn+2H₂S₄（濃）

△ .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Zn+2H₂S₄（濃）

△ .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）鋅和硫酸反應生成的氣體中必含有水，如果去掉裝置B，因為混合氣體中含有的H₂O會干擾H₂的檢驗，
故答案為：不能；因為混合氣體中可能含有H₂O會干擾H₂的檢驗；
（4）為了檢驗氫氣的存在，氫氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，該反應的化學方程式為：H₂+CuO

△ .

Cu+H₂O黑色CuO變成紅色的Cu，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，所以可以證明氣體X中含有H₂的實驗現象是C中黑色CuO變成紅色的Cu；D中白色粉末變成藍色，
故答案為：黑色粉末（CuO）變成紅色光亮的物質；白色粉末變成藍色晶體．

❻ 高中階段化學實驗室制氣體詳情

H2
制氣原理 金屬+酸=鹽+H2
葯品 鋅 稀硫酸/稀鹽酸
方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
裝置 s+l→g
除雜（標雜質）濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 向下排空氣法
驗滿 排水法
尾氣處理 點燃
CO2
制氣原理 碳酸鹽+強酸=CO2+H2O+鹽
葯品 稀鹽酸和大理石
方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
裝置 s+l→g
除雜（標雜質） 濃硫酸（水蒸氣），碳酸鈉（鹽酸）
乾燥 濃硫酸
收集 向上排空氣法
驗滿 用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿
尾氣處理 無需處理
O2
制氣原理 氯酸鉀二氧化錳催化=氯化鉀+氧氣
葯品 氯酸鉀 二氧化錳
方程式 2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
裝置 s+s→g
除雜（標雜質）鹼石灰(水蒸氣、CO2)
乾燥 鹼石灰
收集 向上排空氣法
驗滿 用帶火星的木條放在瓶口處，若木條立即復燃且燃燒旺盛，則氧氣已滿
尾氣處理 無需處理
Cl2
制氣原理 氧化還原
葯品 濃鹽酸 二氧化錳
方程式 4HCl(濃)＋MnO2 （加熱）=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
裝置 l+s→g
除雜（標雜質）濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 向上排空氣法
驗滿 把濕潤的澱粉KI試紙放在瓶口,若試紙變藍,則Cl2已滿
尾氣處理 通入氫氧化鈉溶液
CH2=CH2
制氣原理 脫水
葯品 乙醇+濃硫酸
方程式 CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2=CH2↑+H2O
裝置 l+l→g
除雜（標雜質） 濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 排水法
驗滿 水排出
尾氣處理 點燃
NO
制氣原理 脫水
葯品 濃硫酸+甲酸
方程式 HCOOH =H2SO4/△= CO↑ + H2O
裝置 l+l→g
除雜（標雜質） 濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 排水法
驗滿 水排出
尾氣處理 點燃
SO2
制氣原理 強酸制弱酸
葯品 硫酸鈉+濃硫酸
方程式 Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑
裝置 l+l→g
除雜（標雜質） 濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 排飽和亞硫酸氫鈉溶液
驗滿 液體排出
尾氣處理 通入氫氧化鈉溶液
HCl
制氣原理 強酸制弱酸
葯品 氯化鈉固體+濃硫酸
方程式 NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑
裝置 l+s→g
除雜（標雜質）濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 向上排空氣法
驗滿 集氣瓶口放一濕潤的紫色的石蕊試紙，試紙變紅說明集氣瓶中已收滿
尾氣處理 通入氫氧化鈉溶液
CH三CH
制氣原理 置換
葯品 電石+水
方程式 CaC2 + 2H2O=C2H2↑ + Ca(OH)2
裝置 l+s→g
除雜（標雜質） 濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 排水法
驗滿 水排出
尾氣處理 點燃
NO2
制氣原理 銅具有還原性
葯品 銅+濃硝酸
方程式 Cu+4HNO3(濃)=加熱 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
裝置 s+l→g
除雜（標雜質）濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 向上排空氣法
驗滿 紅棕色氣體瓶口出現紅棕色即收集滿
尾氣處理 濃氫氧化鈉溶液吸收
H2S
制氣原理 強酸與強鹼的復分解反應
葯品 硫化鐵+鹽酸
方程式 FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
裝置 s+l→g
除雜（標雜質） 濃硫酸（水蒸氣）
乾燥 濃硫酸
收集 排飽和的硫氫化鈉的水溶液
驗滿 溶液排出
尾氣處理 通入氫氧化鈉溶液

❼ 某化學興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應生成氣體的成分做了如圖實驗：將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下

（1）鋅將50g粉與50mL濃H₂SO₄在加熱條件下充分反應，鋅粉有剩餘，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標准狀況為11.2L，濃硫酸隨反應進行濃度變小後，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，所以氣體含有氫氣，反應的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
故答案為：H₂，Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）①證明氣體中含有氫氣，需啊喲利用A中氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化硫氣體，利用高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫是否除凈，裝置B用濃硫酸乾燥氫氣，得到乾燥的氫氣通過灼熱的氧化銅反應；
故答案為：NaOH溶液，吸收SO₂氣體，濃H₂SO₄；
②證明氣體中含有氫氣，乾燥的氫氣通過灼熱的氧化銅反應生成水蒸氣和紅色銅，利用D裝置驗證水的生成，D裝置中無水硫酸銅變藍色證明生成水，黑色氧化銅變化為紅色銅；
故答案為：無水CuSO₄，黑色固體變紅；
（3）①鋅粉有剩餘，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標准狀況為11.2L，氣體是二氧化硫和氫氣，標准狀況下氣體總物質的量為0.5mol，需要再測出一個數據測定計算氣體物質的量，依據選項可知，若是氣體質量可以依據氣體物質的量和質量列方程計算得到；或已知濃硫酸的濃度可以計算得到溶質物質的量，和鋅反應生成氣體總物質的量已知，結合鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，鋅和稀硫酸反應生成氫氣的化學方程式列出方程組進行計算得到二氧化硫和氫氣物質的量；A選項剩餘鋅的質量，不知和濃硫酸、稀硫酸反應的物質的量之比不能計算氣體物質的量；
故答案為：BC；
②選擇收集到氣體的質量為25.8g，設氫氣物質的量為x，二氧化硫物質的量為y，得到2x+64y=25.8，x+y=0.5mol；
計算得到x=0.1mol，y=0.4mol；
故答案為：SO₂為0.4mol，H₂為0.1mol；