導航:首頁 > 裝置知識 > 驗證氯氣是否有漂白性的實驗裝置
驗證氯氣是否有漂白性的實驗裝置
發布時間：2025-01-21 13:49:11Ⅰ 如圖是實驗室制備氯氣並進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．（1）制備氯氣選用的葯品為漂粉精固
（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）鹽酸易揮發，反應製取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；
裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、乾燥的有色布條，所以選d，
故答案為：d；
（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，發生反應Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反應中氯氣是氧化劑，溴使氧化產物，故氧化性Br2＜Cl2，故答案為：弱；
（5）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶於苯呈紫紅色，振盪．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
（6）氯氣具有強氧化性，在溶液中將SO32-氧化SO42-同時生成Cl-、H+．，反應離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
若改用NaHSO3，會發生反應4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環境，故不可行．
故答案為：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；否．
Ⅱ 某課外小組同學用如圖所示裝置在實驗室制備氯氣並探究其相關性質（夾持設備已略）．（1）制備氯氣選用的
| （1）漂白精的成分為次氯酸鈉具有氧化性，可以氧化鹽酸中的氯離子；反應為次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中發生氧化還原反應，反應的離子方程式為：ClO - +Cl - +2H + =Cl 2 ↑+H 2 O； 故答案為：ClO - +Cl - +2H + =Cl 2 ↑+H 2 O； （2）裝置B的作用之一是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，若堵塞，裝置AB中氣體壓強增大，會把B中的液體壓入長頸漏斗中形成水柱； 故答案為：氣體中長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱； （3）氯氣無漂白作用，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性， a、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，乾燥有色布條會褪色，通過鹼石灰後，氯氣會被吸收，後續試驗無法驗氯氣是否具有漂白性，故a錯誤； b、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，乾燥有色布條會褪色，通過硅膠後，水蒸氣會被吸收，但遇到濕潤的有色布條會褪色，不能證明其漂白作用的物質，故b錯誤； c、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色，加入濃硫酸，氣體不能進入後面裝置，不能證明氯氣是否有漂白性，故c錯誤； d、氯氣從食鹽水中出來會含有水蒸氣，濕潤有色布條會褪色，通過固體乾燥劑氯化鈣吸收水後，遇乾燥的有色布條不褪色證明氯氣無漂白性；所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、乾燥的有色布條，所以選d； 故答案為：d； （4）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變為黃，所以現象為：溶液從無色變化為黃色：氧化還原反應中氧化劑的氧化性大於氧化產物，說明氯氣的氧化性強於溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入含碘化鉀澱粉溶液的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇澱粉變藍； 故答案為：黃（或橙）；溶液變藍色； （5）裝置中在驗證溴單質氧化性大於碘單質的實驗驗證方法中 不能排除氯氣氧化碘離子的干擾作用；最後裝置F氯氣通入會和水反應生成鹽酸，鹽酸和亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫污染氣，不能被吸收； 故答案為：①E處未能排除D中過量Cl 2 的干擾，而置換出I 2 ； ②Cl 2 通入NaHSO 3 溶液中會產生SO 2 ，污染空氣； |
Ⅲ 如圖是實驗室製取氯氣和檢驗氯氣性質的裝置，簡答下列問題（1）瓶Ⅱ中干有色布條（答現象）______，因為_
（1）氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，所以瓶Ⅱ中干有色布條不褪色；
故答案回為：不褪色；氯氣不具有漂答白性；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠與碘化鉀反應生成碘，碘與澱粉變藍；
故答案為：變藍；氯氣與碘化鉀反應生成單質碘，碘與澱粉變藍；
（3）濃硫酸具有吸水性，常用作乾燥劑，可以吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：乾燥氯氣；吸水；
（4）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，通常用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，
故答案為：吸收過量的氯氣，尾氣處理；氯氣污染空氣．
Ⅳ 如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關，如先打開B······
氯氣沒有漂白作用，氯水有，實際上是氯水中次氯酸漂白
打開B時，是乾燥氯氣，紅色布條不會變化
關閉B，褪色，一定是生成次氯酸，只有選B。
CD都會吸收氯氣，A是乾燥氯氣。B可以讓進去的氯氣帶著水出來，也就是氯水的作用。
Ⅳ 如圖是一套製取並驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置，回答下列問題：（1）裝置A中反應的方程式為MnO2+4HCl
（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
(其他裝置合理也可)