A. 用如圖的實驗裝置可以進行鈉跟水的反應實驗，並可收集、檢驗生成的氣體．Na的密度為0.97g/mL，煤油的密度
（1）由題干密度的數據可知，Na的密度小於水的密度而大於煤油的密度，因此Na處於煤油和水交界處，
故答案為：a；
（2）當Na與水劇烈反應時，產生的氫氣將Na拖入煤油層內，反應停止，但是由於Na的密度大於煤油的密度，隨著H2氣流減少，Na沉到煤油層和水層的界面，反應又進行，如此不斷交替，出現反應後，鈉在煤油層和水層界面之間上下跳動，反應平緩連續進行的現象，
故答案為：當Na跟水反應劇烈時，H2氣流將Na托入煤油層，反應停止．隨著H2氣流減少，Na沉到煤油層和水層的界面，反應又進行；
（3）鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）反應中產生氣體，導致液面上升，漏斗可以防止液體溢出，
故答案為：防止液體溢出；
（5）該反應產生氫氣，氫氣存在爆炸極限，氫氣與空氣按4%-74.2%比例混合時，燃燒時會發生爆炸，此反應是在隔絕空氣的條件下進行的，得到的氫氣純度高，燃燒時不會發生爆炸，
故答案為：安全；此反應在隔絕空氣下進行．
B. 某同學在實驗室從如圖I標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗（如圖Ⅱ）．（1）裝置A的名稱______；實驗中
（1）根據圖示抄儀器A的構造可襲知，A儀器為坩堝；在加熱條件下鈉與氧氣反應生成淡黃色的Na2O2，鈉元素焰色反應的火焰顏色可以直接觀察到，其火焰顏色為黃色，
故答案為：坩堝；Na2O2； Na（或鈉）；
（2）實驗後發現還有少許黑色固體生成，根據圖1可知，金屬鈉中混有雜質鐵，鐵與氧氣反應生成的黑色物質有Fe3O4和FeO，故該氧化物可能是Fe3O4或FeO，
故答案為：Fe3O4；FeO；
（3）①由於黑色固體物質可能為碳和鐵的氧化物，碳單質不溶於鹽酸，鐵的氧化物能夠溶液鹽酸，所以加入鹽酸目的是檢驗黑色固體物質中是否有碳，同時溶解氧化物，
故答案為：檢驗黑色固體物質中是否有碳，同時溶解氧化物；
②取少量實驗Ⅰ澄清溶液，加入適量的KSCN溶液，如果溶液顯紅色，則黑色物質為Fe3O4，如果溶液沒有變成紅色，說明黑色物質為FeO，反應的離子方程式為：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，
故答案為：適量的KSCN溶液；如果溶液顯紅色，則黑色物質為Fe3O4，反之則為FeO；Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．