乙烯與溴水反應制二溴乙烷實驗裝置

㈠ 1，2-二溴乙烷在常溫下是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點是131.4℃，熔點是9.79℃，不溶於水，易溶於醇

（1）乙烯和溴的加成得到1，2-二溴乙烷，故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；加成；
（2）通過觀察實驗裝置，可知a是安全瓶防止液體倒吸．錐形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是檢查試管c是否堵塞．當c堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，故答案為：a中玻璃管內水柱上升，甚至水會溢出；
（3）b中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質（CO₂、SO₂等），故答案為：除去乙烯中的CO₂和SO₂；
（4）低溫能減少溴的揮發，故答案為：減少溴的揮發；
（5）溴蒸氣可用氫氧化鈉溶液吸收，反應的方程式為：Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O，故答案為：吸收溴蒸氣；Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O；

㈡ 實驗室製取12二溴乙烷製取的原理

一、首先製取乙烯，實驗室制乙烯用酒精在 有濃硫酸、170°C 的條件下 反應生成乙烯：
CH3CH2OH→CH2CH2+H2O
二、然後將乙烯通入液溴，乙烯與溴單質發生加成反應，生成1，2——二溴乙烷（無色液體）
CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
這里的加成反應是指CH2CH2的碳碳雙鍵斷裂，跟溴結合。
三、冷水的作用：防止液溴揮發（液溴易揮發，熔點：-7.2°C；沸點：58.78°C）
四、通入乙烯量遠遠大於理論所需要的量主要是因為乙烯通過液溴的速度過快，乙烯未能完全與液溴反應就逸出了。
五、第一個NaOH溶液是為了吸收副反應生成的酸性氣體（CO2、SO2）
副反應：碳化反應
六、第二個NaOH溶液是為了吸收揮發的溴單質，進行尾氣處理。
七、液溴上覆蓋少量的水：1，2-二溴乙烷微溶於水，且易揮發，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷揮發。
還有什麼問題一起說~

㈢ 實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數據列表如下： 乙醇 1

（1）乙醇消去生成乙烯的反應方程式：CH₃CH₂OH