實驗室製取一氧化碳裝置

❹ 實驗室如何用草酸製取一氧化碳

加熱草酸晶體，氣體依次通過裝有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣裝置，尾版氣為CO
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要注意權以下內容哦!!

先加熱草酸可以先產生一氧化碳
假如先加熱氧化鐵後加熱草酸的話
由於一氧化碳不純(玻璃管內混有空氣)可能導致爆炸
假如先停止加熱草酸後停止加熱氧化鐵的話
由於一氧化碳不足
鐵在玻璃管的高溫下有可能重新被氧化 實驗就失敗了

❺ 氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、分別分別怎麼制備，怎麼收集（向上排空氣還是向下）

氧氣、二氧化碳可以用向上排空氣法收集；氫氣可以用向下排空氣法收集；一氧化碳，氧氣，氫氣可以用排水法收集。三大還原劑是：、氫氣、一氧化碳，碳。
氧氣 中學實驗室 高錳酸鉀加熱/氯酸鉀二氧化錳加熱/雙氧水二氧化錳/

氫氣 中學實驗室 鋅加希鹽酸

二氧化碳 中學實驗室 碳酸鈣（石灰石）加稀鹽酸

一氧化碳的實驗室製取

1．在250mL蒸餾燒瓶里加入密度為1.84g／cm3的濃硫酸50mL，在分液漏斗里盛放密度為1.2g／cm3的甲酸10mL,裝置如圖所示。檢查裝置的氣密性。

2．給濃硫酸加熱到80--90℃，移去酒精燈。

3．向燒瓶內逐滴加入甲酸，即有一氧化碳產生O2

4．當空氣排盡後，用排水法收集一氧化碳，並用橡皮塞塞緊集氣瓶口。(第一瓶一氧化碳氣體里混有空氣，點燃時會發生爆鳴，應注意安全。)

❻ 實驗室製取一氧化碳和二氧化碳

制備一氧化碳通常使用甲酸濃硫酸脫水法（須加熱）
象這類兩種液體反應且需要加熱的制備裝置是：燒瓶（裝一種液體）+分液漏斗（加另一種液體）+石棉網（受熱均勻）+酒精燈；
HCOOH
(濃H2SO4，加熱）
=
CO
+
H2O
制備二氧化碳常用石灰石與稀鹽酸法（其實其它碳酸鹽也可以）
象這類液固（大塊）反應且不需要加熱的，即可以使用Kipp發生器，也可以使用：燒瓶（裝固體）+分液漏斗（加另一種液體）的裝置；
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
CO2
+
H2O

❼ 求解實驗室製造一氧化碳的方法以及公式..謝謝

實驗室製取一氧化碳的常見方法有兩種：
1. 通過甲酸和濃硫酸的反應來製取一氧化碳：首先，在250毫升的蒸餾燒瓶中加入50毫升密度為1.84克/立方厘米的濃硫酸。接著，在分液漏斗中加入10毫升密度為1.2克/立方厘米的甲酸。裝置准備完畢後，檢查整個裝置的氣密性。然後，將濃硫酸加熱至80至90攝氏度，移開酒精燈。接下來，逐滴向燒瓶中加入甲酸，此時一氧化碳會開始產生。當燒瓶中的空氣排盡後，使用排水法來收集一氧化碳，並用橡皮塞塞緊集氣瓶口。需要注意的是，第一瓶收集的一氧化碳中可能混有空氣，點燃時可能會發生爆鳴，因此在操作時應當小心謹慎。
2. 使用四羰基鎳在200攝氏度下熱分解來製取較純凈的一氧化碳：在這個過程中，四羰基鎳會被熱分解，生成鎳和四氧化碳。
以上兩種方法各有特點，可以根據實驗需求和條件選擇合適的製取方式。

❽ 實驗室可用如右圖裝置將二氧化碳和一氧化碳進行分離和乾燥

（1）NaOH溶液
濃H
2
SO
4

稀H
2
SO
4
（2）CO
b
a
CO
2
＋2OH
－
====CO＋H
2
O
（3）CO
2

a
b
CO＋2H
＋
====H
2
O＋CO
2
↑
解析:
要分離CO與CO
2
，題中提供的分專離裝置屬是一個洗氣裝置，即混合氣體要從溶液中通過來進行分離。考慮到CO屬不成鹽化合物，因此題中溶液的作用應該是先把CO
2
吸收，讓CO通過，則甲裝置中廣口瓶中所盛溶液應是能吸收CO
2
的溶液。從提供試劑中可選出NaOH溶液，這樣，當混合氣體通過NaOH溶液（此時應關閉b）時，CO
2
和NaOH溶液反應生成Na
2
CO
3
而被吸收，CO逸出，乙廣口瓶顯然是為氣體乾燥設置的，應用濃H
2
SO
4
。
當混合氣體中的CO被分離出去以後，CO
2
也完全轉變成了Na
2
CO
3
，要讓其重新釋放，根據Na
2
CO
3
的性質，還需選出一種酸才行，可從提供試劑中選出稀H
2
SO
4
，使之與Na
2
CO
3
反應，釋放出CO
2
，此時應關閉a，稀H
2
SO
4
置於分液漏斗中。