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鋅與稀硫酸生成氫氣實驗裝置
發布時間：2025-01-28 13:20:52A. 實驗室用粗鋅與稀硫酸反應製取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量．實驗裝置如下：（1）在
（1）利用原電池原理，形成原電池可以加快反應速率，加入少量硫酸銅溶液，Cu2+被還原為Cu，與Zn和稀硫酸形成原電池，
故答案為：在硫酸中加入少量硫酸銅溶液；
（2）H2S與CuSO4溶液生產CuS黑色沉澱；氫硫酸與濃硫酸反應生成SO2，會引入新的氣體雜質，
故答案為：有黑色沉澱生成、否、氫硫酸與濃硫酸反應有二氧化硫氣體產生；
（3）把鐵元素轉化為三價鐵離子，再用硫氰化鉀溶液檢驗，故答案為：取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋後，加入KSCN溶液檢；
（4）設銅的相對原子質量為M，CuO～O
M+16 16
（n-m）g （n-w）g
則
| M+16 |
| (n?m)g |
| 16 |
| (n?w)g |
| 16(w?m) |
| n?w |
| 16(w?m) |
| n?w |
（5）根據求算公式M=
| 16(n?w) |
| w?m |
a．未充分冷卻即停止通氫氣，導致部分銅被氧氣氧化，所以反應後小瓷皿加固體的質量w偏大，則M偏大，故a正確；
b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質，氯化銨易分解，導致反應後小瓷皿加固體的質量w偏小，則M偏小，故b錯誤；
c．反應後固體中有少量Cu2O，氧化銅中的氧元素沒被完全還原出來，所以反應後小瓷皿加固體的質量w偏大，則M偏大，故c正確；
d．氫氣不幹燥有少量水分，反應前有乾燥劑，所以無影響；故d錯誤；
故答案為：ac；
（6）根據啟普發生器能控制反應的發生和停止，啟普發生器有三部分構成：球形漏斗、容器和導氣管；故選acf，故答案為：acf；
B. 圖1所示為實驗室常用的實驗裝置：（1）常溫下，用鋅和稀硫酸反應製取氫氣，應選用的發生裝置是______（填
（1）常溫下，用鋅和稀硫酸反應製取氫氣，屬於固液常溫型，故應選用的發生裝置是B，氫氣密度比空氣小且難溶於水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；
（2）圖F是採用排水法測二氧化碳的體積，用量筒測量水的體積從而測二氧化碳的體積；二氧化碳能溶於水，所以要在水的上方放一層植物油，防止二氧化碳溶於水．排水法測氣體體積的原理是：利用排出水的體積和進入裝置中的氣體的體積相等的原理進行的，所以在沒有二氧化碳生成時，盛水的集氣瓶中壓強和外界大氣壓是相等，當有二氧化碳氣體生成時，集氣瓶內氣體壓強增大，將水排出，所以油上方的空氣對實驗結果沒有影響；
（3）碳酸鈉和鹽酸常溫下反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
向燒杯內Na2CO3粉末滴入鹽酸，觀察燒杯中燃著的小蠟燭．觀察下面一支蠟燭的火焰先熄滅，上面一支隨後熄滅，說明二氧化碳氣體的密度大於空氣，不能燃燒、且不支持燃燒，故可用於滅火；
故答案為：（1）B；C或D；
（2）防止CO2溶於水且與水反應；沒有；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
CO2密度比空氣大；CO2不能燃燒，也不能支持燃燒；
CO2可用於滅火．
C. 實驗室如何製取氫氣
實驗室常用鋅與稀硫酸反應製取氫氣。
1、反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。
用鋅與稀硫酸反應：
(3)鋅與稀硫酸生成氫氣實驗裝置擴展閱讀
用鋅與稀硫酸反應製取氫氣時需要注意以下事項：
1、不適宜用稀鹽酸代替稀硫酸，因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使製得的氣體含有氯化氫雜質。
2、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成二氧化氮或二氧化硫。
3、製取之前需要檢測裝置的氣密性。
D. 如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分裝置． 試根據題目要求，回答下列問題：
| （1）①用鋅與稀硫酸反應製取氫氣是固體和液體的不加熱反應，所以用裝置A作為發生裝置；要製取乾燥的氫氣，可使生成的氣體通過濃硫酸吸收水分後，再用向下排空氣法收集；氫氣是可燃性氣體，不純點燃有爆炸的危險，所以要進行純度的檢驗．所以，所選裝置的連接順序為ABC； ②氫氣是一種可燃性的氣體與空氣或氧氣的混合氣體易發生爆炸，點燃氫氣前，先要檢驗氫氣的純度，以避免氫氣發生爆炸； ③鋅與硫酸的反應生成了硫酸鋅和氫氣，反應的方程式是：Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑； （2）①裝置C中，在加熱的條件下，氫氣和氧化銅反應生成了銅和水，反應的現象是：黑色粉末變成紅色； ②由於製取的氫氣中常含有水蒸氣，所以，裝置B 1 的作用是乾燥氫氣； ③若不連接B 1 ，生成的氫氣中混有的水蒸氣，會導致結果偏大； （3）為驗證是否含有HCl，一定不能加入的是的是AgNO 3 ，理由是CaCl 2 、HCl都能與AgNO 3 溶液反應生成沉澱． 故答為（1）①ABD；②純度；③Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑；（2）①黑色粉末變成紅色；②乾燥氫氣；③偏大；（3）AgNO 3 ，理由CaCl 2 、HCl都能與AgNO 3 溶液反應生成沉澱． |
E. 現有如下圖所示的實驗裝置，請據圖回答問題： （1）如果用鋅粒和稀硫酸反應來製取氫氣，應選用的發生裝
