氯酸鉀制o2實驗裝置圖

Ⅰ 製取氧氣的反應裝置

裝置選擇

用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）

高錳酸鉀製取氧氣

步驟：查—裝—定—點—收—離—熄

查----檢查裝置的氣密性

高錳酸鉀製取氧氣實驗示意圖

高錳酸鉀製取氧氣實驗示意圖

裝----裝葯品

定----把試管固定到鐵架台上

點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)

收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）

離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管再蓋上玻片）

熄----熄滅酒精燈

（可方便記憶為：茶莊定點收利息）

注意點

1.試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部使炸裂試管；

2.葯品平鋪在試管的底部：先預熱（均勻受熱），之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱

3.鐵夾夾在離管口約1/3處；

4.導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；

5.試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；

6.排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，防止收集氣體不純）；

7.實驗結束時，先導氣管出水，再滅酒精燈：防止冷凝水迴流試管炸裂；

8.用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

過氧化氫（雙氧水）制氧氣

步驟:查---裝---收

過氧化氫（雙氧水）制氧氣實驗示意圖

過氧化氫（雙氧水）制氧氣實驗示意圖

查---檢查裝置的氣密性：用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水，長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，則說明氣密性良好

裝---裝葯品，先裝固體，後裝液體（防止液體飛濺）

收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）

注意點

①長頸漏斗的頸部應在液面以下（液封）：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反應速率）；

②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出。

氧氣檢驗

檢驗方法：

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明是O2。

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明O2已滿。

排水法：

剛開始排出的是試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧

實驗室製取氧氣是初級化學的一個實驗，通常二氧化錳是催化劑，實驗完畢後，可以用過濾法回收。

Ⅱ 氯酸鉀制氧氣的發生裝置是什麼

氯酸鉀製取氧氣的發生裝置是固體與固體加熱制氣體的裝置（實驗室常用說法：固固加熱型），收集裝置是排水法或排空氣法裝置。

向上排空氣法是指在實驗化學中製取氣體時的一種方法。在氣體的密度明顯大於空氣且不與空氣反應時，用此方法。氣體的密度明顯比空氣大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氫，氯氣，氧氣等。密度小的則用向下排空氣法。且該氣體不與空氣中成分發生反應。

(2)氯酸鉀制o2實驗裝置圖擴展閱讀：

用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）

用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）

氯酸鉀是強氧化劑。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強烈放出氧氣。這里特別需要說明的是，氯酸鉀分解放氧是放熱反應。在酸性溶液中有強氧化作用。與碳、磷及有機物或可燃物混合受到撞擊時，都易發生燃燒和爆炸。

Ⅲ 氧氣的制備

氧氣的制備：

反應原理和實驗裝置：

（1）分解過氧化氫溶液製取氧氣

（2）加熱高錳酸鉀（紫黑色固體）製取氧氣
（3）加熱氯酸鉀（白色固體）製取氧氣

驗滿方法：

(1)排水集氣法：當有氣泡從集氣瓶口冒出來，說明氧氣已收集滿。

(2)向上排空氣集氣法：把帶火星的木條靠近集氣瓶口，如果木條復燃，說明氧氣已收集滿。

4.檢驗方法：將帶火星的小木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內氣體是氧氣。

5.加熱高錳酸鉀製取氧氣的操作步驟：

可歸納為「查、裝、定、點、收、離、熄」，用諧音「茶莊定點收利息」來記。

(1)查：檢查裝置的氣密性。

(2)裝：把葯品裝入試管內，塞好帶導管的橡皮塞。

(3)定：把試管固定在鐵架台上，使試管口稍向下傾斜。集氣瓶裝滿水，倒扣在水槽中。

(4)點：點燃酒精燈，均勻預熱後再集中在葯品部位加熱。

(5)收：導管口有連續氣泡產生時再收集氧氣。

(6)離：實驗結束，先將導氣管從水槽中取出。

(7)熄：最後熄滅酒精燈。

【要點詮釋】1.實驗室（高錳酸鉀加熱）製取氧氣應注意的事項

(1)葯品要平鋪在試管底部，使其均勻受熱。

(2)鐵夾要夾在距離試管口1/3處。

(3)試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體導出。

(4)試管口應略向下傾斜，防止加熱時產生的冷凝水倒流，使試管受熱不均勻而炸裂。

(5)試管口處要放一小團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管。

(6)加熱前導管不能伸入集氣瓶口內，當導管口產生連續氣泡時才能開始收集，因開始排出的氣體含有裝置內的空氣。

(7)收集完畢，先將導管移出水面，然後再熄滅酒精燈，防止水沿導管倒流入熱的試管中而使試管炸裂。

(8)盛氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放，因為氧氣的密度大於空氣的密度，正放可減少氣體的逸散。

2.製取氣體時反應裝置的選擇

氣體的反應裝置包括發生裝置和收集裝置兩部分：

(1)發生裝置的選擇：選擇的依據是反應物的狀態和反應條件（如下圖所示）。

①固體反應物加熱製取氣體（如高錳酸鉀制氧氣）：固體+固體（加熱型）；

②液體反應物不加熱製取氣體（如過氧化氫制氧氣）：固體+液體（不加熱型）。

Ⅳ 高錳酸鉀和氯酸鉀製取氧氣的裝置一樣嗎

裝置設計上是相同的。在實驗室製取氧氣時，無論是採用高錳酸鉀還是氯酸鉀作為原料，所使用的裝置基本一致。通常包括加熱設備、反應容器、氣體導管和集氣瓶等組件。整個過程都遵循排水法收集氧氣的原則，即通過排水法將生成的氧氣從水下導出，收集到集氣瓶中。

高錳酸鉀裝置示意圖中，可以看到加熱爐、試管和導管等關鍵部件。高錳酸鉀在試管內受熱分解產生氧氣，氧氣通過導管進入集氣瓶。此過程中的加熱環節，是通過酒精燈或其他加熱設備實現的。

氯酸鉀裝置圖中，同樣可以看到加熱設備、反應容器和氣體導管。氯酸鉀在加熱條件下分解產生氧氣，氧氣同樣通過導管進入集氣瓶。盡管具體使用的加熱設備可能有所不同，但整個裝置的設計原理和功能基本一致。

這兩種方法雖然使用不同的原料，但在實驗操作和裝置設計上，目的都是為了有效收集氧氣。通過對比高錳酸鉀和氯酸鉀製取氧氣的裝置圖，可以發現它們在結構和功能上的相似之處。

盡管高錳酸鉀和氯酸鉀在化學性質上存在差異，但在實驗室製取氧氣的過程中，它們的裝置設計卻表現出高度的一致性。這種一致性不僅體現在結構上，也體現在實驗操作的通用性上。通過這種方式，學生可以更好地理解氧氣制備的基本原理和方法。

Ⅳ 如圖所示是用氯酸鉀製取氧氣的裝置圖．（1）指出有序號的儀器名稱：②______③______⑥______（2）指出圖

（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題，所以②是酒精燈，③是鐵架帶態森台，⑥是水槽；
（2）用氯酸鉀製取氧氣時，應注意試管口略向下傾斜，以防冷凝水倒流到試管底部炸裂試管；伸入試管的導氣管應稍露出橡皮塞，以便於空氣排出，氧氣導出；沒有給葯品部位加熱；試管夾距離試管口太近，所以錯誤之處有：①試管口沒有略向下傾斜，②導氣管伸入試管內太長，③酒精燈沒有對著葯品加熱，④試管夾沒有夾住距試管口三分之一處；
（3）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，文字表達式為：氯酸鉀