測量氯氣的體積的實驗裝置

⑴ 實驗室制氯氣裝置圖

⑵ 如圖是實驗室製取氯氣和檢驗氯氣性質的裝置，簡答下列問題（1）瓶Ⅱ中干有色布條（答現象）______，因為_

（1）氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，所以瓶Ⅱ中干有色布條不褪色；
故答案回為：不褪色；氯氣不具有漂答白性；
（2）氯氣具有強的氧化性，能夠與碘化鉀反應生成碘，碘與澱粉變藍；
故答案為：變藍；氯氣與碘化鉀反應生成單質碘，碘與澱粉變藍；
（3）濃硫酸具有吸水性，常用作乾燥劑，可以吸收氯氣中的水蒸氣，故答案為：乾燥氯氣；吸水；
（4）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，通常用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，
故答案為：吸收過量的氯氣，尾氣處理；氯氣污染空氣．

⑶ 實驗室製取氯氣的方法

實驗室製取氯氣的方法是氧化濃鹽酸。

實驗室製取氯氣需要儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯，試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳。

步驟是把裝置連接好，檢查氣密性，在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1.19的濃鹽酸，緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出。用向上排空氣法收集，多餘氮氣用氫氧化鈉吸收。

鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯症狀是發生劇烈的咳嗽。症狀重時，會發生肺水腫，使循環作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1m³空氣中最多可允許含氯氣1mg，超過這個量就會引起人體中毒。

⑷ 已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作乾燥劑的物質等．請從圖中選用適當的實驗裝置

（1）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與鹽酸發生氧化還原反應生成氯氣和氯化鈣，反應的方程式為Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗生成氯氣，可用排飽和食鹽水法測定生成氯氣的體積，可確定次氯酸鈣的含量，連接順序為a接e，d接f，
故答案為：a接e，d接f；
（3）讀數時，為避免誤差，首先應使C、D兩儀器內的壓強相等，則液面應齊平；視線與凹液面最低點應齊平，且在室溫下讀數，
故答案為：①C、D兩儀器內的液面應齊平；②視線與凹液面最低點應齊平；③裝置內氣體應恢復至室溫；
（4）氯氣排除空氣，殘留氯氣和排除的體積相等，不影響實驗結果，
故答案為：不影響；同溫同壓下，同量的Cl₂和空氣所排出的液體體積相等；
（5）如沒有收集到氯氣，可能是漂白粉變質或裝置漏氣、裝置連接錯誤等，如為稀鹽酸，與次氯酸鈣也不反應，①②④⑤符合，
故答案為：①②④⑤．

⑸ （Ⅰ）實驗室製取氯氣的裝置如圖：（1）儀器F的名稱是______；按圖組裝好裝置後首先要進行的操作是：____

（Ⅰ）（1）裝置圖中F是分液漏斗用來盛放濃鹽酸，實驗室制氯氣時，連接儀器後，要先檢查裝置的氣密性，
故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；
（2）從A中製得的氯氣含有氯化氫氣體和水蒸氣，氣體通過飽和食鹽水吸收氯化氫，通過濃硫酸吸收水蒸氣得到乾燥純凈的氯氣，氯氣有毒，用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，防止空氣污染，
故答案為：飽和食鹽水；除氯化氫氣體；氫氧化鈉溶液；吸收過量的氯氣；
（3）氯氣和氫氧化鈉反應方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（Ⅱ）（1）根據方程式可知錳元素由KMnO₄中+7價降低到MnCl₂中+2價，所以KMnO₄在反應中做氧化劑被還原；氯元素由HCl中-1價升高到氯氣中的0價，所以濃鹽酸在反應中做還原劑，被氧化，對應氧化產物為氯氣，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；
（2）濃鹽酸在反應中部分氯化氫中的氯元素化合價升高，表現為還原性，和部分濃鹽酸中氯化氫化合價不變，表現為酸性，所以濃鹽酸既表現酸性又表現出還原性，
故答案為：②；
（3）根據方程式可知參加反應的HCl中，做還原劑的HCl占反應消耗掉的HCl的一半則：
MnO₂+4HCl（濃）