實驗室制備h2s裝置圖

㈠ 化學實驗中發生裝置與收集裝置的選擇應如何判斷

氣體制備裝置一般分四大部分：發生裝置，凈化裝置（乾燥裝置），收集裝置，尾氣處理裝置。
一、氣體的發生裝置
一）固＋固（加熱）：適用於制O2、NH3、（CH4課本沒有）

二）固＋液體（不加熱）：適用於制CO2、H2 、H2S（SO2、NO2、NO課本沒有製法）
三）固＋液或液＋液（加熱）：適用於制C2H4、Cl2、SO2、乙酸乙酯、蒸餾（HCl課本沒有）

根據氣體溶解性（分子極性）和密度（相對分子量，與29比較）不同，把氣體的收集方法分為排液法（常為排水法）和排氣法（常為排空氣法）。裝置圖見下：
一）排液法：難溶或微溶於水且不與水發生化學反應的氣體。例如：H2、O2、CO、CH4、NO（只能用排液法收集）、CH2＝CH2、CH≡CH等。註：Cl2不用排水法收集，但可用排飽和食鹽水收集,CO2可以用排飽和NaHCO3收集。注意導管只能伸入集氣瓶內少許。
二）排氣法：不與空氣反應且密度與空氣相差較大的氣體；又可分為向上排空氣法和向下排空氣法。用排氣法收集氣體時，導氣管一定要伸入集氣瓶底部，把空氣盡量排出。為了減少空氣擴散，集氣瓶口可蓋上毛玻璃片；試管口輕輕塞上一小團疏鬆的棉花
（1）向上排空氣法：式量大於29的氣體。如O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2(只用排空氣)、HCl等;。
（2）向下排空氣法：式量小於29的氣體。如H2、CH4、NH3等;

㈡ 結合如圖1實驗裝置，回答下列問題．（1）寫出用B、E裝置組合製取某氣體的化學反應方程式______．若用B裝

（1）用B、E裝置組合可以用來製取二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
若用B裝置來製取氣體，要控制反應的速率和進行，應將長頸漏斗改為分液漏斗；
若用A、D製取並收集氧氣，實驗結束時要先把導管從水槽中取出，後停止加熱，目的是防止水倒流入試管，把試管炸裂．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；分液漏斗；防止水倒流入試管，把試管炸裂．
（2）緩慢拉動注射器H的活塞，如果觀察到長頸漏斗下端管口出現氣泡，表示裝置B的氣密性良好．
故填：長頸漏斗下端管口出現氣泡．
（3）實驗室用裝置C製取氫氣，與裝置B相比，其優點為能夠隨時使反應進行或停止；
如用E裝置收集H₂，由於氫氣的密度比空氣小，則氣體應從d端通入．
故填：能夠隨時使反應進行或停止；d．
（4）鋁比較活潑，能和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，銅不能和稀鹽酸反應，說明鋁比銅活潑．
故填：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；＜．
（5）①實驗室制H₂S的化學方程式為：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
故填：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
②該裝置用於收集H₂S，說明其密度比空氣大．
故填：大．
③氫氧化鈉和硫化氫反應的化學方程式為：H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O；
漏斗的作用是：防止溶液倒吸入集氣瓶．
故填：H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O；防止溶液倒吸入集氣瓶．

㈢ 下圖是實驗室製取氣體時常用的裝置，根據裝置回答下列問題。（4）硫化氫（H 2 S）氣體是一種有臭雞蛋

實驗室製取硫化氫氣體是用固體（硫化亞鐵）和液體（稀硫酸）反應制氣體，所以選擇發生為A；
由於要製取乾燥的硫化氫氣體，而硫化氫能與濃硫酸發生氧化還原反應，反應的化學方程式為：
H2S+H2SO4=2H2O+SO2↑+S↓，所以不能用濃硫酸乾燥，只能用向上排空氣法收集。選用向上排空氣法的儀器有C或F，但是由於硫化氫（H 2 S）氣體是一種有臭雞蛋氣味的有毒氣體，為防止污染空氣，所以只能選F裝置收集。
由於易溶於水且水溶液呈酸性，處理尾氣，防止污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收，所以選擇H裝置，綜上所述，所選擇的裝置連接順序依次是A→F→H

㈣ 硫化氫的實驗室制備

實驗室製取硫化氫：
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

㈤ 實驗室制備硫化氫裝置圖

硫化氫:
原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

注意：不能用強氧化性酸如濃硫酸或硝酸制硫化氫，因這些強氧化性酸可將硫化氫氧化、析出硫單質。

裝置：啟普發生器。

收集：向上排空氣集氣法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空氣。

㈥ （1）如圖所示是實驗室中製取氣體的一種簡易裝置．①甲同學用下列方法檢驗裝置的氣密性，請問能否達到目

（1）①關閉止水夾a和b，從A處燒杯中加入水，乾燥管與燒杯中液面能形成液面鋒銀差，所以能檢驗裝置的氣密性．
故答案為：能．
②A、實驗室製取氯氣需要加熱，故A錯誤．
B、實驗室製取二氧化碳所用的葯品是塊狀固體和液體且不需加熱，故B正確．
C、實驗室製取硫化氫所用的葯品是塊狀固體和液體且不需加熱，故C正確．
D、實驗室製取二氧化硫用的是亞硫酸鈉固體，亞硫酸鈉易溶於水，且呈粉末狀，故D錯誤．
故選BC．
（2）①一氧化氮的密度接近空銀中宴氣的密度，且一氧化氮極易與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集．
故答案為：NO與空氣中的O₂反應，NO與空氣的密度接近．
②乾燥管中有空氣，一氧化氮和空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，所以觀察到的現象是氣體的顏色的變化為紅棕色；
二氧化氮是雜質，要收集純凈的一氧化氮首先要除去二氧化氮，所以B裝置燒杯中液體的作用是吸收二氧化氮．
故答案為：紅棕色；吸收二氧化氮．
③硝酸有強氧化性能把變價金屬氧化成高價態，鐵有還原性，三價鐵有氧化性，所以鐵能把三價鐵還原成二價鐵離子．
所以發生的反應可能有：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O
3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO+4H₂O
兩個反應方程式中被還原的硝酸占硝酸總量的

㈦ 已知實驗室製取H2S的實驗原理為FeS（塊狀）+H2SO4═FeSO4+H2S↑．根據圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗

（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及分液漏斗、圓底燒瓶組裝起來的，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）①FeS不溶解於水，而Na₂SO₃可溶於水，所以製取H₂S的裝置用B，而制SO₂的裝置為A；為了證明SO₂的氧化性，應該在D裝置的錐形瓶中混合兩氣體；為了證明其還原性，可以C試劑瓶中注放氧化劑，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；很明顯D裝置中的鹼溶液起到尾氣吸收的作用，所以裝置連接順序為adcefb，
故答案為：dcef（或adcfeb）；
②裝置C中可以加入具有氧化性且能夠有明顯現象的試劑，如酸性高錳酸鉀溶液、溴水等，作用為檢驗二氧化硫的還原性，發生氧化還原反應，生成硫酸根離子，體現其還原性，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液（或溴水）；還原；
③裝置D的作用是證明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能夠與硫化氫發生氧化還原反應生成單質硫，裝置D內壁有淡黃色固體生成，
故答案為：內壁出現淡黃色固體；氧化；
（4）硫化氫和二氧化硫都有毒，會污染大氣，不能直接排放，需要使用尾氣吸收裝置，所以D旁的燒杯盛放的NaOH溶液的作用為吸收過量的SO₂或H₂S，防止污染空氣，發生的離子反應為2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O，故答案為：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O、H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O．

㈧ 實驗室製取硫化氫的原理是什麼

用非抄氧化性的強酸與弱酸鹽（FeS）反應，可生成硫化氫（H2S溶於水即得弱酸氫硫酸）：

FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑；

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑

硫化氫能溶於水形成氫硫酸，因此不能用排水法收集。因硫化氫的密度比空氣大，可用瓶口向上的排空氣集氣法收集。

(8)實驗室制備h2s裝置圖擴展閱讀：

注意事項如下：

1、所用硫化亞鐵應是新購置的，若存放時間過久，FeS中Fe和S都會被氧化，從而影響實驗效果。

2、放入氣體發生器中的硫化亞鐵要砸成蠶豆粒大小的塊狀。

3、不能用濃鹽酸，因濃鹽酸揮發出氯化氫，使硫化氫不純。

4、不能用HNO3或濃H2SO4，因為它們都是氧化性酸，與FeS發生氧化還原反應，而不能生成硫化氫：

2FeS+8H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+5SO2↑+2S↓+8H2O；

FeS+8HNO3(濃)=Fe(NO3)3+5NO2↑+S↓+4H2O。

5、H2S有毒，實驗時應注意通風，多餘的H2S應及時通入NaOH溶液（或金屬鹽溶液）中進行吸收。