測定空氣中氧氣含量的實驗裝置有哪些

㈠ 空氣的組成包括測定氧氣含量實驗，裝置，原理，現象

測定空氣中氧氣含量的實驗

【實驗原理】4P+5O2= 2P2O5(條件為點燃）

【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，並做上記號。

【實驗步驟】
①連接裝置，並檢查裝置的氣密性。

②點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，並塞緊塞子。

③待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。

【實驗現象】①紅磷燃燒，產生大量白煙；②放熱；③冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

【實驗結論】①紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；②空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

【注意事項】

1.紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。

2.裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。

3.導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒並冷卻後，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。

4.冷卻後再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。

5.如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。

6.在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。

8.如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。

9.不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。

㈡ 測定空氣中氧氣的含量用到了哪些儀器和物質。實驗中有什麼現象發生

測定空氣中氧氣的含量，用到了集氣瓶、橡皮塞、導管、止水夾、燒杯等儀器，用到的葯品是紅磷。
實驗中點燃紅磷，紅磷燃燒，產生大量白煙，放出大量熱。冷卻到室溫後打開止水夾，燒杯中的水沿導管倒流進入集氣瓶，水平面上升約五分之一。

㈢ 實驗是科學探究的重要方法，如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的三套裝置圖，請結合圖示回答有關問題．（1）

（1）由於紅磷燃燒，放出大量的熱，使集氣瓶內氣體膨脹，壓強增大，若止水夾沒有夾緊，則在壓強差的作用下，導管口有氣泡冒出；由於實驗中逸出了一部分氣體，最終進入瓶內的水增多，會導致測定結果偏大．如果用木炭代替紅磷時，木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間，不能測定空氣中氧氣的含量．
故填：偏大；木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間．
（2）注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為：

15ml?9ml

25ml+15ml

=15%；
裝置二和裝置三中氣球的位置不同，裝置三中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應．
故答案：

硬質玻璃管中空氣的體積	反應前注射器中空氣體積	反應後注射器中氣體體積	實驗測得空氣中氧氣的體積分數
25mL	15mL	9mL	15%

裝置三；裝置三能使氣體經過氧化銅，充分反應．
（3）銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數（3）在測定空氣中氧氣的體積分數時，實驗後發現測定氧氣的體積分數偏小，可能的原因有：①銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；②裝置可能漏氣．
故本題答案為：
（1）偏大；木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間．
（2）

硬質玻璃管中空氣的體積	反應前注射器中空氣體積	反應後注射器中氣體體積	實驗測得空氣中氧氣的體積分數
25mL	15mL	9mL	15%

裝置三；裝置三能使氣體經過氧化銅，充分反應．
（3）銅粉的量不足，沒有將氧氣消耗盡；裝置可能漏氣．

㈣ 如圖是測定空氣中氧氣含量的兩套裝置圖，結合圖示探究有關問題．（1）用銅粉而不用碳粉的原因是______．

（1）銅粉加熱消耗氧氣生成的是固體，炭粉燃燒消耗氧氣，同時生成二氧化碳氣體，影響測量消耗氧氣的體積，因此用銅粉而不用碳粉；故答案為：炭粉燃燒消耗氧氣，同時生成二氧化碳氣體，影響測量消耗氧氣的體積；
（2）向硬質玻璃管其中注滿水，兩端用橡皮塞封住，然後打開一端橡皮塞將水倒入量筒中測量水的體積，就是硬質玻璃管中空氣的體積；故答案為：向硬質玻璃管其中注滿水，兩端用橡皮塞封住，然後打開一端橡皮塞將水倒入量筒中測量水的體積；
（3）在實驗加熱過程中，為使空氣中的氧氣充分反應，應交替緩慢推動兩個注射器活塞；故答案為：使空氣中氧氣與銅粉充分反應；
（4）注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為：

15mL?7mL

15mL+25mL

×100%=20%；故答案為：20%；
（5）裝置二與裝置一裝置比較，裝置二中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應；故答案為：裝置二；能讓空氣更易流通，全部通過銅粉，使氧氣與銅粉充分反應；
（6）在測定空氣中氧氣的體積分數時，實驗後發現測定氧氣的體積分數低於五分之一，可能的原因有：①銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；②裝置可能漏氣，；③實驗中可能未冷卻至室溫就讀數等．故答案為：銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數（其他合理答案也可）．

㈤ 測量空氣中的氧氣含量實驗

一、紅磷燃燒法

利用磷燃燒消耗空氣中的氧氣,從而使容器內形成負壓,打開止水夾後,水進人容器內.進人容器中的水的體積。可粗略地認為是空氣中所含氧氣的體積。實驗儀器:集氣瓶、燃燒匙、燒杯、玻璃管、乳膠管、止水夾.

實驗葯品:紅磷、水.

探究方案:

(1)在集氣瓶中放人少量水(用於溶解生成的五氧化二磷,同時可吸收燃燒產生的熱,有利於瓶內降溫),做上記號,並將瓶內剩餘體積均分為五等分.

(2)用止水夾夾緊乳膠管,點燃燃燒匙內的紅磷後,立即伸人集氣瓶中並把塞子塞緊.觀察到紅磷燃燒,產生濃厚的白煙。

(3)紅磷熄滅後,冷卻至室溫,打開止水夾,觀察到水進人集氣瓶內,最終水面在五分之一記號處.

㈥ 用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗有哪些

用紅磷測定空氣中氧氣含量的實驗：

實驗步驟：

①檢查裝置氣密性。

②集氣瓶內裝入少量的水，再把剩餘的容積分成五等份，並用橡皮筋做上記號。

③點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中，並把塞子塞緊。

④紅磷燃燒停止，瓶內溫度降低,白煙消失後打開彈簧夾。

實驗原理：利用足量紅磷燃燒消耗密閉集氣瓶中的氧氣，集氣瓶中氧氣被消耗，壓強減小，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進入水的體積，就是集氣瓶中氧氣的體積。

實驗成功關鍵：裝置氣密性要好；紅磷要足量；操作迅速，燃燒的紅磷要迅速伸入集氣瓶內；裝置冷卻至室溫打開彈簧夾。

實現的注意：

（1）用紅磷測定空氣中氧氣含量時，集氣瓶中的液面不能上升五分之一，可能的原因是氣密性不好，裝置漏氣，紅磷不足量，未將氧氣耗盡，未等到冷卻至室溫就打開止水夾。

（2）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的文字表達式是：紅磷+氧氣，點燃，五氧化二磷，該反應由兩種物質反應生成一種物質，屬於化合反應。

㈦ 用銅測定空氣中氧氣含量的實驗

魯教版測定空氣中氧氣含量的實驗
我剛剛自己整理的，不一定都對，歡迎大家探討
【實內驗原理】2Cu+O2=2CuO
【實驗裝容置】如右圖所示。
【實驗步驟】① 連接裝置，在由兩個注射器組成的密閉系統內存有30mL空氣。
② 給裝有細銅絲團的玻璃管加熱，同時交替緩慢推動兩個注射器活塞。
③ 停止加熱後冷卻至室溫，將氣體全部推至一支注射器中，讀取注射器內氣體的體積。
【實驗現象】① 紫紅色的銅變為黑色；② 放熱；③ 冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。
【實驗結論】① 銅能跟空氣中的氧氣反應，生成黑色的氧化銅；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。
【注意事項】
測量結果偏小的原因：① 銅絲的量不足；② 加熱的溫度不夠；③ 沒有反復交替推動活塞；（前3項都導致裝置內的氧氣未被完全消耗）④ 溫度未冷卻至室溫開始讀數。
在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的：使空氣中的氧氣充分反應。
測量結果偏大的原因：①中間的玻璃管太粗、太長；② 裝置漏氣