化學活動小組的同學用下圖所示裝置進行實驗

5. 化學活動小組的同學用下圖所示裝置進行實驗（裝置的氣密性良好）：先關閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入

（1）二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，所以將氫氧化鈉溶液滴入二氧化碳中，由於消耗了二氧化碳而使錐形瓶中氣體壓強變小，從而使試管中的石灰水進入錐形瓶，氫氧化鈣溶液可以和二氧化碳或是碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱，所以錐形瓶中的溶液要變渾濁；
（2）僅憑（1）中的現象不足以說明氫氧化鈉溶液和二氧化碳發生了反應，因為氫氧化鈉溶液中的溶劑為水，
二氧化碳可以溶於水也會使錐形瓶中壓強變小，且二氧化碳也能夠使石灰水變渾濁，而產生（1）中現象；
（3）根據二氧化碳、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，同時由於加入的氫氧化鈉是足量的，所以可以判斷在該溶液中溶質一定有氫氧化鈉，可能存在的溶質為碳酸鈉、氫氧化鈣中的一種，丁同學猜想可能含有NaOH、Na₂CO₃；
（1）注意碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在，因為碳酸鈉可以和氫氧化鈣發生反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故乙同學猜想是錯誤的，原因是碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在；
[物質鑒別]：根據氫氧化鈣可以和碳酸鈉溶液反應生成沉澱以及二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行實驗．
故答案為：（1）澄清石灰水倒流入錐形瓶中，錐形瓶中溶液變渾；
（2）不能；因為也可能是二氧化碳和水反應生成碳酸，而使石灰水倒吸入試管，碳酸和石灰水反應生成了白色沉澱；
（3）NaOH、Na₂CO₃；
（1）乙同學猜想是錯誤的，原因是碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在；
[物質鑒別]：

6. 為了比較人體呼出的氣體和吸入的空氣中二氧化碳含量的高低，某化學活動小組的同學設計了如圖所示的裝置進

（1）要從導管中吸氣，只能從A，空氣的中的二氧化碳因含量較少，不能使石灰水變渾濁．所以首先由導管A吸氣約15s，觀察到澄清的石灰水無變化，說明空氣中二氧化碳的含量低．
故答案為：A；無變化；低．
（2）要從導管中吹氣，可從B吹入，吹出的氣體中含有較多的二氧化碳，可使石灰水變渾濁．所以由導管B吹氣約15s，觀察到澄清的石灰水變渾濁，說明呼出的氣體中二氧化碳的含量高．
故答案為：B；變渾濁；高．
（3）綜合上述實驗，可得出的結論是：人體呼出的氣體中二氧化碳的含量比空氣中的高．
故答案為：高．

7. 某化學活動小組設計如圖裝置完成一組實驗： （1） 甲同學設計實驗I:硅酸鈉溶液與比硅酸酸性強的酸反應生成

（1）硝酸和石灰石反應生成二氧化碳，所以目的應該是驗證碳酸的酸性與硅酸酸性強弱比較。
現象：B中固體逐漸溶解，有氣泡產生，C中逐漸生成白色沉澱（或反應後用激光筆照射C容器，可見C中液體出現明顯光路）。
結論：碳酸的酸性強於硅酸。
遞變規律：元素非金屬性：C>Si
依據：元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強。
乙同學的分析：硝酸易揮發，當其與石灰石反應時，有熱產生，使部分硝酸可能汽化進入C中，影響碳酸與硅酸酸性比較；
建議：將A中換為稀硫酸。
（2）A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀固體
現象：B中固體逐漸溶解，生成黃綠色氣體充滿整個反應裝置，C中的溶液變藍（弱弱問一句：乙裝置是什麼？）
離子方程式：2MnO4- + 16H+ + 10Cl- ==== 2Mn2+ + 5Cl2（氣體逸出符號別忘了！） + 8H2O；
Cl2 + 2I- ==== I2 + 2Cl-
不科學之處：（要寫出方程式哦！）氯氣部分溶於水反應生成氯化氫和次氯酸，無法得知氯氣和次氯酸究竟是誰氧化了碘離子。
（3）不正確：元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強，但是次氯酸不是氯元素最高價氧化物的水化物（應該是高氯酸HCIO4），所以結論有誤。

希望我的回答能夠幫到你！