❶ 如圖是實驗室製取HCl氣體NaCl+H2SO4（濃）微熱NaHSO4+HCl↑並驗證氣體性質的裝置圖．完成下列填空：（1）
（復1）由圖可知玻璃儀制器A的名稱是圓底燒瓶，B中濃硫酸具有吸水性，可乾燥氯化氫氣體，故答案為：圓底燒瓶；乾燥氯化氫氣體；
（2）C瓶中成的HCl與氨氣反應生成氯化銨，可觀察到有白煙產生，發生的反應為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：有白煙產生；NH3+HCl=NH4Cl；
（3）證明HCl氣體中含有氯元素，溶於水檢驗氯離子即可，實驗方法和現象為將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生，則含氯離子，所以HCl中含氯元素，
故答案為：將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉澱產生．
❷ 用如圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）：若裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合製取HCl氣體，裝置
（1）因濃硫酸和濃鹽酸混合時，為了使熱量散發，應將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中，故答案為：濃硫酸；
（2）有棕黃色物質確定為單質碘，鹵素單質間能發生置換反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通過①後生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固體物質可能是KMnO4，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；
（3）因Cl2能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先變紅後褪色；
（4）②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3-，碘的化合價升高，則氯元素和化合價降低為-1價，化學方程式為：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-，
故答案為：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
❸ 實驗室怎麼製取HCl
實驗室製取HCl：濃硫酸和飽和食鹽水反應。
實驗原理：
H2SO4(濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
實驗步驟：
1、連接好裝置並檢查裝置氣密性.
2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱.
3、將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集.
4、尾氣用稀鹼溶液處理.
5、收集完畢,先折導管,再熄滅酒精燈.
也可以通過下面兩種方式提取
NaCl+H2SO4(濃)--(熱)-->NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4(濃)--(強熱)-->Na2SO4+2HCl↑
❹ 濃鹽酸和濃硫酸製取氯化氫氣體的發生裝置
濃鹽酸製取HCL，濃硫酸作吸水劑，
量筒，導管，橡皮塞，膠皮塞
圓底燒瓶，分液漏斗，燒杯，集氣瓶
分液漏斗裝濃硫酸，圓底燒瓶裝濃鹽酸，燒杯里濃硫酸
❺ 在用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫氣體時怎樣才能使濃硫酸順利地下
由於是製取氯化氫氣體,發生裝置我該選擇蒸餾瓶.
1、將濃鹽酸滴到濃硫酸里,產生氣體的速率要快一些.但由於混合時產生的熱散發得比較慢可能造成沸騰現象,從而使得製得的氯化氫氣體里的水蒸氣含量過高.為了克服這些,可用降低滴加濃鹽酸的速率來防止沸騰的劇烈程度,再配一個盛有濃硫酸的洗氣瓶來除去氯化氫氣體里是水蒸氣.
2、如果是將濃硫酸滴到濃鹽酸里,氣體產生的速率會慢一些,一般沒有沸騰的現象.但產生的氣體里仍然有水蒸氣,只是較上面的方法少一些,仍然要配一個盛有濃硫酸的洗氣瓶來除去氯化氫氣體里是水蒸氣.
如果是初中的考試題,因為將濃鹽酸滴進濃硫酸里是相當於將濃硫酸加水稀釋,那隻能按照書里的要求:"在稀釋濃硫酸的時候,不能將水倒進濃硫酸里,而應該將濃硫酸倒進水裡".就應該選擇將濃硫酸滴進濃鹽酸里來製取氯化氫氣體.
如果你是在大學里做實驗,通常採用的是以上第一種方法。
❻ 請教詳細實驗室制氯化氫流程！
利用高沸點、難揮發的酸製取低沸點、易揮發的酸，實驗室通常用氯化鈉固體與濃硫酸發生復分解反應製取氯化氫氣體：
總反應的化學方程式為：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑
此反應表明：同一反應，當反應條件不同時，反應產物可以不同。如上述反應在不加熱或微熱條件下，生成硫酸氫鈉，而加熱到500℃～600℃時就生成硫酸鈉。
（2）、反應裝置
該反應是「固+液——氣」型反應，因此製取裝置與Cl2的發生裝置相同，（圓底燒瓶，分液漏斗，酒精燈）收集方法也與Cl2相同，用向上排空氣法收集。
（3）、檢驗方法
①將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口，變紅則表明收滿。
②將蘸有濃氨水的玻璃棒移近瓶口，有白煙生成則收滿。反應式為：HCl＋NH3＝NH4Cl
（4）、尾氣處理
HCl氣體極易溶於水，用水吸收HCl余氣或制鹽酸時，必須在導氣管口接一個漏斗並倒扣在水面上如上圖所示。
裝一個倒置漏斗，一方面是使HCl氣體與水接觸面擴大，有利於充分吸收；另一方面是防止溶液倒吸，HCl氣體極易溶於水，會使導氣管內壓強減小，水倒吸入漏斗時，水面下降從而使漏鬥口與水面脫離，水又會因重力而流入燒杯中，而不會沿導管倒吸入收集HCl的裝置中去。