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用離子方程式表示g裝置作用
發布時間：2025-02-16 07:23:19① SO2是造成空氣污染及酸雨的有害氣體，研究SO2的性質可使其變廢為寶．（1）某小組設計了如圖1所示的實驗裝
（1）①二氧化硫能與某些有色物質（如品紅溶液）反應生成不穩定的無色物質，所以裝置A中發生的現象是紅色逐漸褪去；單質碘具有氧化性，二氧化硫具有還原性，裝置B中發生氧化還原反應生成硫酸和氫碘酸，離子反應為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，
故答案為：紅色逐漸褪去；SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；
②二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發生氧化還原反應生成三氧化硫，反應方程式為：2SO2+O2
2SO3；吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣；
③A．氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸根離子和鋇離子結合生成沉澱；
B．稀鹽酸不和二氧化硫反應，和鋇離子不能生成沉澱；
C．硝酸鉀溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性能氧化二氧化硫為硫酸，結合鋇離子生成沉澱；
故答案為：AC；
（2）該裝置是原電池，反應原理為二氧化硫、氧氣和水反應生成硫酸．通入氧氣的電極是正極，原電池放電時，氫離子由負極移向正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，負極上，二氧化硫失電子和水反應生成硫酸，電極反應式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，原電池放電時，氫離子由負極移向正極，電池總反應式為：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，
故答案為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
② (19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS 2 )為原料制備氯化鐵晶體(FeCl 3 ·6H 2 O)的工藝流程如下： (1)氧化過程
| （19分） （1）2Fe 2+ + Cl 2 = 2Cl - + 2Fe 3+ （2分） KSCN溶液（1分，其它合理答案也給分） （2）方案一：①乾燥管（1分）防止空氣中的水蒸氣、CO 2 被B裝置吸收（2分） ②否（1分）尾氣中的CO 2 也能被B裝置吸收使所測質量分數偏大（2分） 方案二：①使生成的SO 4 2- 完全轉化為沉澱（2分） ②在漏斗中加蒸餾水至恰好沒過沉澱，待水流下後再重復2～3次此操作（2分） ③ Fe(OH) 3 + 3H + ，過量鹽酸能夠抑制Fe 3+ 水解（2分）
③ 如圖為某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程．（註：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G後面裝置與答題無關，省
（1）應先檢查整套裝置的氣密性，排出裝置中的空氣，再給D、G裝置加熱；
解得：x=0.02mol，y=0.03mol，即n（CH4）：n（C2H6）=3：2； 故答案為：3：2； ④ 如圖是實驗室製取並收集Cl2的裝置．A是Cl2發生裝置，E是硬質玻璃管中裝有銅絲網；F為乾燥的廣口瓶，燒杯G （1）A中是實驗室制氯氣的發生裝置，發生的化學反應方程式為MnO2+4HCl（濃） |