『壹』 為了探究燃燒的條件，我們設計如下實驗：實驗裝置如圖所示，在250mL燒杯中，注入200mL熱水，並投入一小塊
| （1）銅片上的白磷能夠燃燒，是因為具備了物質燃燒的條件：①物質具有可燃性．②可燃物與氧氣接觸．③達到可燃物的著火點；紅磷不能燃燒是因為熱水的溫度達不到它的著火點；水中的白磷不能燃燒是因為沒有與空氣接觸．所以答案：可燃性、著火點、空氣（或氧氣）、空氣（或氧氣）、著火點、著火點、空氣（氧氣） （2）白磷量比較多，燃燒一段時間後銅片以及紅磷周圍的溫度升高，達到了紅磷的著火點．紅磷又與氧氣接觸，符合物質燃燒的條件．所以紅磷也燃燒了起來．答案：白磷燃燒時放出的熱量，使銅片溫度升高，使紅磷的溫度達到著火點，又與空氣中的氧氣接觸，所以紅磷也會燒起來． （3）據試驗可知，白磷劇烈燃燒，產生大量白煙，生成白色固體；黑煙的產生，是因為白磷表面的煤油沒有擦乾凈．所以答案：白磷劇烈燃燒，產生大量白煙，生成白色固體、白磷表面的煤油沒有擦乾凈 （4）水中的白磷開始不能燃燒，就是因為沒與氧氣接觸．現在用導管對著水中的白磷吹入空氣，可以看到白磷在水中燃燒，因為熱水中的溫度超過了白磷的著火點，吹入空氣，使白磷與空氣中的氧氣接觸．所以現象：白磷在水中燃燒．原因：達到著火點的白磷與空氣接觸． （5）物質燃燒一定要滿足物質具有可燃性、達到著火點、與氧氣接觸這三個條件．赤壁之戰中曹操的木船是可燃物，周瑜點燃的戰船使木船達到著火點，東風又提供了充足的氧氣．具備了物質燃燒的條件，使曹軍的木船燃起大火．所以答案：可燃物、有充足的氧氣、溫度達到著火點 |
『貳』 右圖是探究燃燒條件的實驗裝置．（1）觀察到的實驗現象是：______；（2）由該實驗得，可燃物燃燒的條件
| （1）根據燃燒的條件可知，水中的白磷因為不能與氧氣接觸，不能燃燒；紅磷專因著火點高，屬不能燃燒；只有熱水能夠使銅片上的白磷達到著火點，白磷又與氧氣接觸，可以燃燒．我們可以看到銅片上的白磷燃燒． 故答案為：銅片上的白磷燃燒； （2）銅片上的白磷能夠燃燒是因為與氧氣或空氣充分接觸，並且熱水的溫度使其達到著火點；紅磷的著火點高，雖然與氧氣充分接觸，但達不到著火點仍不能燃燒；水中的白磷雖達到著火點，但不與氧氣接觸，同樣不能燃燒．所以可燃物燃燒的條件是：與氧氣或空氣充分接觸；溫度達到著火點． 故答案為：①與氧氣或空氣接觸；②溫度達到著火點； （3）磷燃燒可生成五氧化二磷，化學反應式是：4P+5O 2
故答案為：4P+5O 2
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『叄』 某興趣小組活動中，同學們按圖A裝置對「可燃物燃燒的條件」進行探究．探究過程中，大家對白磷燃燒產生的
【改進實驗】燃燒必須達到三個條件：①物質本身具有可燃性，②可燃物與氧氣充分地接觸，③達到可燃物的著火點．所以投入水中的白磷雖然溫度達到著火點，但是在水中與空氣隔絕，所以不會燃燒；試管中的白磷會燃燒，它的溫度即達到著火點又與空氣接觸，滿足燃燒的條件；試管中的紅磷盡管與空氣接觸，但是溫度沒有達到它的著火點，所以不會燃燒；
【反思評價】（1）改進後的圖2裝置與圖1裝置比較，燃燒後的產物在試管中不會散發到空氣里，所以優點是能防止白磷燃燒產生的五氧化二磷逸散，危害人體健康；
（2）圖3裝置中氣球的作用是：避免橡皮塞因試管內氣體熱膨脹而松動；
【拓展遷移】白磷燃燒消耗了試管中的氧氣，造成試管內壓強較小，所以水會進入試管，且進入水的體積為試管中中氧氣的體積．
故答案為：【改進實驗】①溫度未達到紅磷的著火點②熱水中的白磷沒有與氧氣接觸；
【反思評價】（1）能防止白磷燃燒產生的五氧化二磷逸散，危害人體健康；
（2）避免橡皮塞因試管內氣體熱膨脹而松動；
【拓展遷移】水會進入試管，約占試管容積的五分之一；五分之一．
『肆』 白磷在水中燃燒
我做過這個實驗！我做這個實驗的時候，有兩個裝置。一個就是白磷燃燒的裝置，另一個就是氧氣產生裝置！當時，我是使用反應比較快的過氧化氫加二氧化錳用集氣瓶反應產生氧氣！而白磷燃燒的裝置，就是一個燒杯，燒杯放在鐵架台的鐵圈上，墊上石棉網，在下面用酒精等加熱。我覺得太麻煩了！所以就直接先放白磷，再用了100度的開水做實驗！加入水後白磷沒有反應，因為大家都知道水中的氧氣含量太少，所以沒有燃燒。這是我的氧氣產生裝置准備就緒。氧氣產生裝置我用雙孔瓶塞堵住集氣瓶，一個孔插分液漏斗，另一個空排除氧氣！瓶中放二氧化錳，分液漏斗中的是過氧化氫。而排除氧氣的孔我用彎導管插入，另一頭用橡膠導管，然後在接上直導管。這樣一來就可以用手拿著直導管，使直導管靠近水中的白磷，使白磷有充足的氧氣進行反應。我馬上將漏斗閥門打開，集氣瓶中的氧氣通過導管噴涌而出！我馬上拿著直導管靠近水中的白磷。但是，因為直導管一直在噴出氧氣，所以在水中產生氣泡，水就像被煮沸了！但是我只專心看白磷。這時，白磷碰到了氧氣，而且水溫一直都在白磷燃點之上。水中的白磷燃燒時冒出火光，生成五氧化二磷。五氧化二磷可溶於水。所以，反應後我沒看到生成物。這是我做的實驗！而且，在初三老師會用這個方法而學生知道，燃燒是需要氧氣！
『伍』 紅磷和白磷燃燒裝置如何改進有最好效果
改進1：（見圖1）
（1）在大燒杯中加入四分之三大約80 ℃左右的熱水，用鑷子取兩小塊白磷，一塊放入熱水中，一塊用濾紙擦乾表面的水後放入乾燥的大試管中塞上橡皮塞，在另一個乾燥的燒杯中加入少量紅磷，將兩個試管同時放入盛熱水的大燒杯中，觀察現象。
（2）將收集氧氣的大試管倒扣在熱水中，用坩堝鉗在水面下取下橡皮塞，扣住水中的白磷，觀察現象。
改進2：（白磷量多時使用）（見圖2）同上。
改進3：（見圖3）
（1）在大燒杯中加入四分之三大約80℃左右的熱水，向其中加入一小塊白磷，在大燒杯上放一塊平整的銅片，左邊放一小塊表面用濾紙吸干水分的白磷，右邊放少量紅磷，觀察現象。
（2）將收集氧氣的大試管倒扣在熱水中，用坩堝鉗在水面下取下橡皮塞，扣住水中的白磷，觀察現象。
『陸』 （2013曲靖）某探究性學習小組，利用下列改進裝置對物質燃燒的條件進行探究．【查閱資料】①白磷有劇毒
（1）白磷周圍產生火星．液面上方產生大量白煙，說明有氧氣產生，同時證明了燃燒的條件之一是與氧氣接觸；
（2）氫氧化鈉的作用是能防止白磷燃燒產生的五氧化二磷逸散，危害人體健康；
（3）
【猜想】
參加反應的物質為Na2O2和H2O，分析其元素組成，只有Na、H、O三種元素，根據質量守恆定律，生成物也應該含有這三種元素，所以生成的另一種物質只能是氫氧化鈉，不可能是Na2CO3；
【實驗論證】
酚酞遇鹼性溶液會變紅，現在向反應後的溶液中滴入無色酚酞試液，發現酚酞試液變紅色，說明反應後所得的溶液呈鹼性；
【結果表達】
根據實驗結果，反應後生成的物質為氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
【拓展延伸】
常溫下過氧化鈉固體與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，判斷一瓶空氣中長久放置的過氧化鈉是否變質的方法是加入稀鹽酸，如果產生氣泡，則證明變質．
答案：
（1）氧氣；與氧氣接觸
（2）能防止白磷燃燒產生的五氧化二磷逸散，危害人體健康；
（3）
【猜想】
反應物質中沒有碳元素．
【實驗論證】
| 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 取少量過氧化鈉固體於試管中，加足量水，並向其中滴入少量 無色酚酞試液． | 酚酞試液變紅色 | 猜想一成立 |