所示的是水解電的實驗裝置

① 下列實驗裝置或現象正確的是（）A．利用裝置①從氯化鐵溶液中直接蒸發結晶獲得氯化鐵晶體B．利用裝置

A、直接蒸發氯化鐵溶液，由於鐵離子水解及氯化氫的揮發性，最終得到的是氫專氧化鐵固體，屬無法得到氯化鐵晶體，故A錯誤；
B、用鹽酸溶液滴定NaOH溶液，標准液鹽酸應該盛裝在酸式滴定管中，圖中裝置完全正確，故B正確；
C、裝置③中收集氨氣方法錯誤，氨氣的密度比空氣小，集氣瓶中的導管應該為短進長出，故C錯誤；
D、左側發生的是吸氧腐蝕，左側試管內氧氣減少，壓強變小；而右側試管內產生氫氣，壓強增大；因此，該實驗結果應該為左側紅墨水的液面高於右側，而不是圖中的實驗結果，故D錯誤；
故選B．

② 電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法。下圖是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源後，與直流電

③ 如圖是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極．（1

（1）As（砷）位於元素周期表中第四周期VA族，聯想到同族元素相似性，磷酸根離子水解時溶液顯鹼性，故神酸根離子水解，溶液顯鹼性，故PH＞7，故答案為：＞7；
（2）向B杯中加入適量較濃的硫酸，發現G的指針向右偏移，「G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極」所以所以說電子從C跑到D，即碘離子發生氧化反應，失去電子，生成碘單質遇到澱粉變藍，是濃硫酸將低價的亞砷酸根離子氧化，該離子發生還原反應，實質是：AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O，故答案為：無色溶變為藍色；AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O；
（3）再向B杯中加入適量的質量分數為40%的氫氧化鈉溶液，發現G的指針向左偏移，說明C是正極，D是負極，A中發生碘單質失電子的反應，B中發生亞砷酸失電子的反應，總反應為：AsO₃^3-+I₂+2H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-，故答案為：AsO₃^3-+I₂+2H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-；
（4）根據反應AsO₃^2-+I₂+2H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-，該反應的化學平衡常數的表達式為：K=

④ 下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（）A．裝置1可用於實驗室製取乙酸乙酯B．用圖2裝置制

A．製取乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液且導氣管不能伸入液面下，否則會產生倒吸現象版、且權NaOH溶液促進乙酸乙酯水解，故A錯誤；
B．氨氣密度小於空氣且常溫下和氧氣不反應，應該用向下排空氣法收集而不是向上排空氣法收集，故B錯誤；
C．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，所以利用排水法收集的氣體是NO，二氧化氮應該採用向上排空氣法收集，故C錯誤；
D．該裝置中，鐵電極反應式為Fe-2e^-=Fe ²⁺，陰極上電極反應式為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，Fe²⁺和OH^-生成Fe（OH）₂，煤油密度小於水，所以煤油能起到隔絕空氣作用，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D正確；
故選D．

⑤ 高一下學期化學期末試卷（有答案）

下學期期末考試

高一化學試卷

相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 Mn-55 Fe-56

一、選擇題(共20小題每題只有一個正確答案，1至12題每題2分，13至20題每題3分，共48分)

1.化學是人類利用自然資源、豐富物質世界的重要科學依據。下列說法不正確的是()

A.我國許多城市已經推廣使用清潔燃料以減少環境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石

油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分均是烴類

B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

C.煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種

化工原料

D.工業上利用金屬活潑性不同，採用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還

原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅

2.X、Y為短周期元素，X位於ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列說法不正確的是()

A.兩元素形成的化合物中原子個數比可能為1∶1

B.X的原子半徑一定大於Y的原子半徑

C.X、Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

3.物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)

ΔH=+50.5 kJ•mol-1，Ea=90.4 kJ•mol-1。下列圖象合理的是 ()

4.反應A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分兩步進行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g )+B(g)→X(g)的活化能，

下列說法正確的是()

A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0

B.X是反應A(g)+B(g)→C(g)的催化劑

C.E2是反應②的活化能

D.ΔH=E1-E2

5.下列關於化學反應速率的說法中，正確的是()

①用鐵片和稀硫酸反應製取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率②決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度.③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應製取氫氣，為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽車尾氣中的NO和CO反應轉化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢⑤增大壓強，一定能加快化學反應速率⑥用鋅與稀 硫酸反應制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率⑦使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快⑧光是影響某些化學反應速率的外界條件之一⑨反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，1 min後，NH3減少了0.12 mol，則1 min末的化學反應速率為v(NO)=0.06 mol•L-1•min-1

A.①⑤⑥⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦

6.如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是 ()

A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+

C.反應一段時間後，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗280 mL(標准狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體

7.某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，下列說法不正確的是 ()

A.A接電源正極

B.陽極區溶液中發生的氧化還原反應為

Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

C.陰極區附近溶液pH降低

D.若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標准狀況)時，

有0.1 mol Cr2O72-被還原

8.下列反應屬於取代反應的組合是( )

①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

③2CH3CH2OH+O2――→催化劑△2CH3CHO+2H2O

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

9.乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，理論上得到的氯代物最多有 ()

A.5種 B.6種 C.8種 D.9種

10.下圖是六種常見有機化合物分子的球棍模型，下列有關敘述中不正確的是 ()

A.甲、乙、丙屬於烴，丁、戊、己屬於烴的衍生物

B.丙和己混合後會分層，且丙在上層

C.甲、丙、丁、戊、己均可發生取代反應

D.乙和水反應可生成丁，丁和戊反應可生成己

11.根據轉化關系判斷下列說法正確的是 ()

C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→+乙酸②乙酸乙酯

A.(C6H10O5)n可以是澱粉或纖維素，二者均屬於多糖，互為同分異構體

B.可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產物為葡萄糖

C.酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D.在反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液並分液可得到純凈的乙酸乙酯

12.某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是 ()

A.X、Y、Z元素分別為N、P、O

B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C.原子半徑：Z>X>Y

D.X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是X的氫化物

13.下列有關反應熱的敘述中正確的是 ()

①已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為

△H=-241.8 kJ•mol-1

②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定

③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0，恆溫恆容條件下達到平衡後加入X，上述反應的ΔH增大

④已知：

共價鍵 C—C C===C C—H H—H

鍵能/(kJ•mol-1) 348 610 413 436

上表數據可以計算出 的焓變

⑤根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A. ①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥

14.燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產物為水的是 ()

A.固體氧化物燃料電池 B.鹼性燃料電池

C.質子交換膜燃料電池 D.熔融鹽燃料電池

15.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol•L-1的NaHSO3溶液(含少量澱粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是()

A.40 ℃之前與40 ℃之後溶液變藍的時間隨溫度

的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等

C.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為

5.0×10-5 mol•(L•s)-1

D.溫度高於40 ℃時，澱粉不宜用作該實驗的指示劑

16. 的同分異構體中，含有苯環且苯環上一氯取代物只有一種的結構共有(不考慮立體異構) ()

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

17.下列關於乙酸的說法中，正確的是 ()

①乙酸易溶於水和乙醇，其水溶液能導電②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物

③乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙

酸是有刺激性氣味的液體⑤1 mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯

⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥

18.下列關於有機物的說法中，正確的一組是 ()

①澱粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而製成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振盪後，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化⑤澱粉遇碘酒變藍色;⑥葡萄糖在鹼性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀;在加熱條件下，也可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生磚紅色的沉澱;⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦

19.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、葯物和水產資源等(如圖所示)。下列有關說法正確的是 ()

A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的葯品順序為：

Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾後加鹽酸

B.工業上金屬鈉是通過氯鹼工業製取

C.從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素。

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

20.現有一瓶標簽上註明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計並完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH=4時，Fe(OH)3沉澱完全，Ca2+、Mg2+不沉澱。

該同學得出的結論正確的是 ()

A.根據現象1可推出該試液中含有Na+

B.根據現象2可推出該試液中並不含有葡萄糖酸根

C.根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+

D.根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2+

第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)

21.(12分)I.A、B、C、D、E、F為常見的原子序數依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數的關系為A+D=B+F=8。請回答：

(1)試寫出B2單質的電子式：________。

試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質的化學式

。

(2)含F元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，

其離子方程式是________________。

(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變為紅

色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式是________________。

(4)在2 L的密閉容器中，通入2 mol B2氣體和3 mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3

氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0.15 mol•L-1，同時放出約83.2 kJ的熱量，該反

應的熱化學方程式為______________________。

(5)已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質和一種鹼，試寫出其化學方程式

__________________;若0.1 mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量為________。

II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的

原子序數為x，則乙的原子序數可能是________。

(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數分別為m和n，則m和

n的關系為________。

22.(6分)甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。

已知：

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ•mol-1

②CH4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH2=-36 kJ•mol-1

③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+216 kJ•mol-1

(1)氫氣的燃燒熱為________，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和

液態水的熱化學方程式： ________________。

(2) 現有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數為x，將此混合氣體與

足量CH4充分反應。當x=________時，反應②與③放出(或吸收)的總能量為0。若

②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是________。

A.E1=36 kJ B.E2=36 kJ

C.E1-E2=36 kJ D.E3-E1=36 kJ

(3)工業上可通過CO和H2化合製得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1(CO結構

式為C≡O)。又知某些化學鍵的鍵能(斷開1 mol化學鍵時所需要的最低能量)數值如下表：

化學鍵 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O

鍵能

(kJ•mol-1) 348 413 436 358 1072 463

則ΔH1=_______，在相應的反應條件下，將1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應後，

放出或吸收的熱量△H1。(用>，<或=填空)

23.(7分) I.(3分)氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成

Cl(-1價)和S(+6價)的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著

溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反應開始時反應速率加快的原因是

______________________________________________ __________________________

________________________________________________________________________。

(2)反應後期反應速率下降的原因是

________________________________________________________________________。

II.(7分)用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數據如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程 中產生氣體的總體積(標准狀況)。

(1)下列說法 正確的是______(填序號)。

A.電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，後有氣泡產生

B.a電極上發生的反應為2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑

C.從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g•mol-1

D.OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化

(2)如果要使溶液恢復到電解前的狀態，向溶液中加入0.8 g CuO即可，則電解後溶液的

C(H+)= ______。

(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2後，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，

電解過程中轉移的電子為______mol。

(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3後，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和

pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子為______mol。

24.(8分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S後的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol•L-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值):

序號 電壓/V 陽極現象 檢驗陽極產物

Ⅰ x≥a 電極附近出現黃色，有氣泡產生 有Fe3+、有Cl2

Ⅱ a>x≥b 電極附近出現黃色，無氣泡產生 有Fe3+、無Cl2

Ⅲ b>x>0 無明顯變化 無Fe3+、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是_______________________________。

(2)Ⅰ中，Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：

__________________________________________________。

(3)由Ⅱ推測，Fe3+ 產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號 電壓/V 陽極現象 檢驗陽極產物

Ⅳ a>x≥c 無明顯變化 有Cl2

Ⅴ c>x≥b 無明顯變化 無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol•L-1。

②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法_______________________________________。

③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)：

。

25.(10分)下圖為實驗室製取溴苯的三個裝置，根據要求回答下列各題：

(1)裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式是;裝置A中左側長導管

的作用是 ;裝置A和C中的兩處明顯錯誤是、

。

(2)在按裝置B、C裝好儀器及葯品後要使反應開始，應對裝置B進行的操作是

，應對裝置C進行的操作是

(3)裝置B、C較好地解決了A中加裝葯品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。

A裝置中這一問題在實驗中造成的後果是。

(4)B中採用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是 。反應後洗氣瓶中可能出

現的現象是。 。

(5)B裝置也存在兩個明顯的缺點，其中之一與A、C中的錯誤相同 ，而另一個缺點是：

。

26.(9分)I. 乙烯與乙烷的混合氣體共a mol，與b mol氧氣共存於一密閉容器中，點燃後充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求：

(1)當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。

(2)當a=1，且反應後CO和CO2的混合氣 體的物質的量為反應前氧氣的 時，b=

________，得到的CO和CO2的物質的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。

II科學家於1978年製得一種物質A，A可看作是烴B的所有氫原子被烴C的一價基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氫原子被1個氯原子取代只得一種物質。一定量的C完全燃燒所得的H2O和CO2的物質的量之比為1.25:1。C的同分異構體不超過3種，而C的二溴代物為3種。一定量的B完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量之比為2。B的相對分子質量大於26，小於78。試回答下列問題：

(1)B的分子式為。

(2)寫出C的3種二溴代物的結構簡式：、、

。

(3)A的分子式為;A的結構簡式為。

武漢二中2014-2015學年度下學期期末考試

高一化學試卷參考答案

一、選擇題(1-12題每小題2分，計24分，13-20題每小題3分，計24分，共48分)

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D B D A B D C D D B

題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B A D C B C C A C C

二、非選擇題

21.(12分)

Ⅰ.(1):N⋮⋮N: H2O2(2分)

(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

(或Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O)(1分)

(3)N2H4+2CuO=====△2Cu+N2+2H2O(1分)

(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ•mol-1(1分)

(5)2NaN3+2H2O===3N2↑+H2↑+2NaOH(1分) 0.1 mol(1分)

Ⅱ.(1)x+2、x+8、x+18、x+32(3分，錯寫不得分，寫對三個得2分)

(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29(2分，錯寫不得分，寫對二個得1分)

22.(6分)

(1)△H=-285.8 kJ•mol-1(1分)

CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.6 kJ•mol-1(1分)

(2)0.75(1分)C(1分)

(3)-116 kJ•mol-1(1分)<(1分)

23.(7分)

Ⅰ.(1)KClO3與NaHSO3反應的離子方程式為：2ClO3-+6 HSO3-===6SO42-+2Cl-+6H+，

溶液中c(H+)增大，化學反應速率加快(用離子反應方程 式和必要的文字說明)(2分)

(2)隨反應的進行，反應物濃度減小，所以，反應速率下降(1分)

II.(1)C(1分)

(2)0.1 mol/L(1分)

(3)0.4(1分)

(4)0.6(1分)

24.(8分)

(1)溶液變紅(1分)

(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(2分)

(3)還原(1分)

(4)①0.2(1分)

②取少量陽極附近的溶液，滴在澱粉KI試紙上，試紙變藍(1分)

③通過控制電壓，證實了產生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓，驗證了Fe2+

先於Cl-放電(2分)

25.(10分)

(1) +Br2 +HBr(1分) 導氣和冷凝迴流(1分);

錐形瓶未與大氣相通(1分);導管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。

(2)旋轉分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上(1分);

托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中(1分)。

(3)Br2和苯的蒸氣逸出，污染環境 (1分)

(4)吸收反應中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣 (1分);

CCl4由無色變成橙紅色(1分)。

(5)裝置B中反應器中左側導管過短(或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能迴流到反應器中，原料利用率低)(1分)。

26.(9分)

I. (1)1:1(1分)

(2)3(1分) 1:3(1分)

II. (1)C4H4;(1分)

(2) ; ; ;(3分)

(3)C20H36; (2分)