Ⅰ 右圖是某同學在實驗室中製取Cl2的裝置圖：（1）該裝置中的錯誤之處有二，分別是：①______②______（2）
（1）鹽酸易揮發，不能用長頸漏斗，應用分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶不專能直接加熱，應屬墊石棉網，
故答案為：使用長頸漏斗；缺少石棉網；
（2）A為制備氯氣的發生裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件反應生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式中難溶物和氣體應寫成化學式，
該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
| △ | .
Ⅱ 氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置製取氯氣並探究其性質．（1）若A是用二
（1）二氧化錳和濃鹽酸反應製取氯氣的方程式為：MnO2+4HCl（濃） | 加熱 | .
Ⅲ 實驗室有一瓶久置部分變質的氫氧化鈉固體，某化學興趣小組採用如圖所示裝置測定樣品中氫氧化鈉的質量分數
（1）氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成水和碳酸鈉而變質；
故答案為：+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）裝置E不能用於稀硫酸與固體樣品的反應；裝置G長頸漏斗未伸入液面以下，會使產生的氣體從長頸漏斗逸出；故裝置E、G不能用作B處的裝置；
故答案為：F；
（3）碳酸鈉與硫酸發生復分解反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
故答案為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）設參加反應的碳酸鈣質量為x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
＝ x=5.3g 樣品中氫氧化鈉的質量分數= ×100%=47% 故答案為：47%； （5）裝置C中的濃硫酸能吸收混在二氧化碳氣體中的水而得到乾燥的二氧化碳氣體，避免氣體中混有的水對測定結果的影響； 故答案為：吸收混在氣體中的水（或乾燥氣體），防止氣體中的水對測定結果造成影響； （6）實驗前鼓入的空氣中的二氧化碳被裝置A中氫氧化鈉吸收，剩餘的氣體把裝置內的空氣排出，避免裝置內空氣中二氧化碳對測定結果的影響；反應後若不鼓入空氣，則裝置內殘留的二氧化碳氣體不能被裝置D全部吸收，造成二氧化碳質量偏小，使得計算出的樣品中碳酸鈉質量也偏小，而造成所測定的氫氧化鈉的結果偏大； 故答案為：CO 2；偏大．
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Ⅳ 某學校化學學習小組設計出右圖所示裝置，並進行白磷燃燒實驗．（1）當燒杯內的水受熱，溫度計顯示30℃時
（1）過氧化氫在二氧化錳的作用下反應能生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
Ⅵ 實驗室用右圖中部分裝置來製取並收集二氧化碳氣體；（1）裝置A中反應的化學方程式：______；（2）收集CO
（1）製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，化學方程式為：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
（2）二氧化碳能溶於水，內不能用排容水法收集，二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，為了盡可能將集氣瓶中的空氣排凈，導管要伸到試管底部；將收集到的氣體通入澄清石灰水中時，若石灰水變渾濁，證明所得氣體為CO 2 ，化學方程式為CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O
（3）若將試管換成錐形瓶，容器容積變大，盛裝的反應物會增多，故製取的CO2的量也增多；若長頸漏斗換成普通漏斗，反應生成的氣體會從普通漏斗中跑掉．
故答案為：（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
（2）二氧化碳能溶於水．b CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；
（3）甲 |
Ⅶ 某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗．（1）A處是氣體發生裝
（1）銨鹽受熱分解產生氨氣，過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，所以製版取氨氣的葯品可權以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，葯品均為固體，選擇的裝置符合加熱固體制氣體，故答案為：NH4HCO3或（NH4）2CO3；cfgh；
（2）氨氣極易溶於水，實驗會倒吸，在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置，氨氣有毒，需要尾氣處理，要在D後增加一個尾氣吸收裝置，
故答案為：①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置；②在D後增加一個尾氣吸收裝置；
（3）①過氧化鈉的作用是用來吸收銨鹽分解產生的CO2和水蒸氣並發生反應，生成氨的催化氧化所需要的O2，故答案為：①吸收CO2和水蒸氣，並生成O2；
②氨氣的催化氧化方程式為：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
Ⅷ 某化學實驗小組用右圖所示的裝置製取乙酸乙酯，並檢驗乙 酸 乙 酯中是否含有乙酸雜質（鐵架台、夾子等
（1）乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，反應方程式為CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）乙酸和乙醇反應需濃硫酸作催化劑，反應物易揮發，應先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態，故選：①④；
（3）從反應裝置出來的為蒸氣，導管具有冷凝作用，若導管太短，使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝，
故答案為：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產物得到充分冷凝；
（4）因乙酸乙酯在鹼性條件下會發生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的，
故答案為：不正確，乙酸乙酯在鹼性條件下會發生水解，生成的乙酸也可中和NaOH從而使酚酞褪色，故酚酞褪色不能肯定是含有乙酸造成的；
（5）乙酸酸性比碳酸強，乙酸與碳酸氫鈉反應，反應方程式為CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．說明乙酸乙酯中含有乙酸，
故答案為：乙酸乙酯中含有乙酸；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O；
（6）乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3後，乙酸才與NaHCO3反應生成CO2，產生氣泡，所以，沒有氣泡產生，並不能說明其中不含有乙酸．
故答案為：不正確，因乙酸和Na2CO3反應首先生成NaHCO3而不放出氣泡，當Na2CO3全部轉化為NaHCO3後，乙酸才與NaHCO3反應生成CO2，產生氣泡，所以，沒有氣泡產生，並不能說明其中不含有乙酸．
與某化學小組在實驗室發現右圖裝置相關的資料
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CH3COOCH2CH3+H2O；