酸鹼滴定實驗裝置

『壹』 酸鹼中和滴定實驗過程

進行酸鹼中和滴定實驗時，所需的儀器包括酸式滴定管、鹼式滴定管、滴管架、鐵架台、燒杯和錐形瓶等。實驗目的是測定未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度。

首先，確保所有儀器干凈且無泄漏。將已知濃度的鹽酸注入經過該鹽酸溶液清洗過的酸式滴定管，直至0刻度以上，固定在滴定管夾上。確保滴定管尖嘴充滿溶液且無氣泡，調整液面至0或0以下的刻度，並記錄讀數。接著，將待測NaOH溶液注入同樣清洗過的鹼式滴定管，同樣固定在滴定管架上，擠出氣泡並調整液面至0或0以下的刻度，記錄讀數。

在錐形瓶下方放置一個潔凈的接收器，從鹼式滴定管放出25.00毫升NaOH溶液，加入2滴甲基橙指示劑。溶液會變為黃色。然後，將錐形瓶移至酸式滴定管下方。左手調節活塞，逐滴加入已知濃度的鹽酸，同時右手搖動錐形瓶以充分混合。觀察錐形瓶內溶液顏色的變化，隨著鹽酸滴入，溶液的OH-濃度逐漸降低。當溶液從黃色變為橙紅色，且半分鍾後顏色不再變化，表示滴定終點已到。停止滴定，記錄下滴定管液面的刻度，並計算滴定所用鹽酸體積。為保證結果准確，通常重復實驗二到三次，取平均值。最後，利用計量關系C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A代表酸，B代表鹼，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度。

酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質物質的量濃度的鹼（或酸）的方法叫做酸鹼中和滴定。實驗中石蕊等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。

『貳』 酸鹼滴定管的區別在何處

一、滴定管的構造特點：

1、滴定管分酸式滴定管鹼式滴定管

酸式滴定管（見圖左）----玻璃活塞----量取或滴定激悔沒酸溶液或氧化性試劑。

鹼式滴定管（見圖右）----橡膠管、玻璃珠-------量取或滴定鹼溶液。

2、刻度上邊的小（有0刻度），下邊的大。

3、精確度是百分之一。

即可精確到0.01ml

4、下部尖嘴內液體不在刻度內，量取或滴定溶液時不能將尖嘴內的液體放出。

二、使用時的注意事項及方法：

1、使用時先檢查是否漏液。

2、用滴定管取滴液體時必須洗滌、潤洗。

3、讀數前要將管內的氣泡趕盡、尖嘴內充滿液體。

4、讀數需有兩次，第一次讀數時必須先調整液面在0刻度或0刻度以下。

5、讀數時，視線、刻度、液面的凹面最低點在同一水平線上。

6、量取或滴定液體的體積==第二次的讀數-第一次讀數。

三、滴定誤差的分析方法：

由於中和滴定的計算原理為：

中υ（待測）/υ（標准）為計量數之比，由化學方程式確定，而V（待測）與C（標准）均為確定值，所以只有V（標准）影響著C（待測）的計算結果；故在實驗中由操作中的各種誤差將會對V（標准）值有影響，從而對C（待測）的計算產生了誤差，V（標）增大，最後的結果偏高；V（標）減小，最後的結果偏低。

這樣我們在中和滴定誤差分析的步驟是：不正確操作→直接後果→對V（標）的影響→滴定誤差。

四、例：若用標准氫氧化鈉來滴定待測鹽酸溶液，

分析下列操作會對滴定結果產生什麼影響：

（1）鹼式滴定管水洗之後未用標准鹼溶液潤洗。

分析：不正確操作：未用標准鹼溶液潤洗鹼式滴定管。

直接後果：稀釋了標准鹼溶液。

對V（標）的影響：使用的標准鹼溶液增多，V（標）增大。

造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。

（2）a、滴定前鹼式滴定管中未將氣泡趕盡，滴定後氣泡消失。

分析：不正確操作：未將滴定管中的氣泡趕盡，滴定後氣泡消失。

直接後果：經讀數後計算出的體積並非實際滴定用標准溶液的體積。

對V（標）的影響：使V（標）增大；造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。

b、滴定前鹼式滴定管中已將氣泡趕盡，但滴定時由於操作上的錯誤，鹼式滴定管內進了氣泡。

分析：不正確操作：滴定時由於操作上的錯誤，鹼式滴定管內進了氣明納泡。

直接後果：經讀數後計算出的體積並非實際滴定用標准溶液的體積；對V（標）的影響：使V（標）減小；造成的滴定誤差：使最後的結果偏低。

（3）錐形瓶水洗後用待測酸液潤洗，將會對滴定結果產生什麼影響？

分析：不正確操作：錐形瓶水洗後用待測酸液潤洗。

直接後果：使待測液的體積增大。

對V（標）的影響：使V（標）增大；造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。

（4）若使用的錐形瓶水洗之後未乾燥，即注入酸並進行滴定，對滴定結果有何影響？

不會對V（標）造成影響，也不會造成滴定誤差。

（5）a、滴定讀數時，開始是平視，結束時讀數仰視將對滴定結果有何影響？

分析：不正確操作：滴定結束時讀數仰視。

直接後果：滴定結束時的讀數大於了正確操作時的讀數。

對V（標）的影響：通過公式：滴定標准溶液的體積==第二次的讀數-第一次讀數，可以看出，V（標）增大；造成的滴定誤差：使最後的結果偏高。

b、結束時讀數俯視將對滴定結果有何影響？略。

五、總結：

酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項可用一段口訣來概括：

前茄酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。

尖嘴充液無氣泡，液面不要高於零。

莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。

左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。

眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。

數據記錄要及時，重復滴定求平均。

誤差判斷看V(標)，規范操作靠多練。

『叄』 酸鹼中和滴定中用到的玻璃器都有哪些

酸滴鹼：酸式滴定管，鹼滴酸：鹼式滴定管。兩種滴定都要用到的玻璃儀器，錐形瓶

滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。滴定最基本的公式為：c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν2其中c為溶液濃度，V為溶液體積，ν為反應方程序中的系數。

『肆』 中和滴定必須要用到的儀器是什麼

中和滴定必須要用到的儀器是酸式滴定管、鹼式滴定管、酸鹼滴定、滴定管夾、鐵架台、燒杯、錐形瓶、一定規格的容量瓶（個別情況可能不需要）。

酸式滴定管，分析化學中常用的滴定儀器，能用於酸性溶液，也能用於強氧化性溶液，不能用於鹼性溶液。可用於進行酸鹼中和滴定試驗等。

酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法。實驗用中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。

(4)酸鹼滴定實驗裝置擴展閱讀：

注意事項

1、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。

3、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成連續水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，_加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，而且半分鍾內不褪色，准確到達終點為止。

滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應的進行。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內壁將其刮落。