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7. 用如圖裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）：若裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合製取HCl氣體，裝置
（1）因濃硫酸和濃鹽酸混合時，為了使熱量散發，應將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中，故答案為：濃硫酸；
（2）有棕黃色物質確定為單質碘，鹵素單質間能發生置換反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通過①後生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固體物質可能是KMnO4，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；
（3）因Cl2能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先變紅後褪色；
（4）②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3-，碘的化合價升高，則氯元素和化合價降低為-1價，化學方程式為：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-，
故答案為：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
8. 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ．（1）儀器P的名稱是______
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據SO2可溶於水生成亞硫酸（H2SO3），H2SO3顯酸性；根據SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使澱粉溶液變藍，SO2具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去；SO2具有氧化性，能與氫硫酸反應；
故答案為：分液漏斗；
（2）③中反應為碘和二氧化硫的氧化還原反應，反應的離子方程式為I
2+SO
2+2H
2O=4H
++SO
42-+2I
-；
④中反應為二氧化硫與硫化氫的氧化還原反應，體現二氧化硫的氧化性，反應的化學方程式為SO
2+2H
2S=2H
2O+3S↓，
故答案為：I
2+SO
2+2H
2O=4H
++SO
42-+2I
-；SO
2+2H
2S=2H
2O+3S↓；
II．（1）亞鐵離子會被氯氣氧化為三價鐵離子，反應實質是2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-，故答案為：2Fe
2++Cl
2═2Fe
3++2Cl
-；
（2）氯氣有強氧化性，能被碘氧化生成碘酸，同時自身被還原生成氯化氫，反應方程式為：5Cl
2+I
2+6H
2O═10HCl+2HIO
3，該反應的離子方程式為：I
2+5Cl
2+6H
2O═10Cl
-+12H
++2IO
3-，故答案為：I
2+5Cl
2+6H
2O═10Cl
-+12H
++2IO
3-；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，向新制氯水中加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；但次氯酸有漂白性，能使有色物質褪色，所以紅色逐漸褪去，
故答案為：先變紅，後褪色；
（4）氯氣與NaOH溶液發生反應為Cl
2+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2O，其離子反應為Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O，故答案為：Cl
2+2OH
-═Cl
-+ClO
-+H
2O．
9. 化學小組同學用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）做了2個興趣實驗．每次實驗時，打開止水夾，C瓶內的水流入
（1）蠟燭燃燒生成的二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁．蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是：C瓶內的水流入D中，使C瓶內壓強小於大氣壓，A處氣體被吸入B中．
（2）如果A與B沒接觸，而B中變紅色，假設B處為酚酞，則A處為鹼性的且具有揮發性的物質，可以為氨水．
故答案為：（1）石灰水；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；C中水流入D中，使裝置中氣體壓強減小，生成的氣體被吸入B中．
（2）氨水．