如圖裝置進行下列實驗能證明

❹ 某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗．請按要求回答下列問題：（1）上圖裝

（1）鐵和濃硫酸加熱反應生成的 氣體為二氧化硫氣體，二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，吸收需要防止倒吸，裝置圖為：；
（2）利用壓強關系進行檢驗，實驗前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在介面E處接一導氣管F，將F的末端浸入液面以下，向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下，安好裝置，用酒精燈微熱試管，觀察導氣管F管口處有氣泡冒出，停止加熱，F中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好，
故答案為：向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下；導氣管F管口處有氣泡冒出；
（3）i二氧化硫具有漂白性，能使品紅試液褪色，加熱恢復原來的顏色，故答案為：品紅試液；
ii二氧化硫具有還原性和氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵溶液呈淺綠色，反應的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe³⁺+SO₄²ˉ+4H⁺，
故答案為：FeCl₃溶液；SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe³⁺+SO₄²ˉ+4H⁺；SO₂有還原性；
iii硫化鈉中的硫離子具有還原性可以被二氧化硫氧化為單質硫，說明二氧化硫具有氧化性，故答案為：S；SO₂有氧化性；
iv二氧化硫是酸性氧化物溶於水和水反應生成亞硫酸具有酸性，使石蕊試液變紅色；發生的反應為SO₂+H₂O?H₂SO₃，故答案為：石蕊試液；SO₂+H₂O?H₂SO₃；
（4）反應結束拆卸裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應採取的操作，從D管口向試管A中鼓入足量空氣，
故答案為：從D管口向試管A中鼓入足量空氣；
（5）為探究試管A反應後的溶液中產物種類，小組同學提出3種假設，①只含有Fe³⁺②只含有Fe²⁺③既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺，取試液與試管中，加入KSCN溶液變血紅色證明鐵離子的存在；另取溶液與試管中，加入K₃[Fe（CN）₆]溶液變藍色，或加入KMnO₄溶液 褪色證明含有亞鐵離子；依據檢驗試劑和檢驗方法設計實驗進行驗證，
故答案為：KSCN溶液和K₃[Fe（CN）₆]溶液或KSCN溶液和KMnO₄溶液．

❺ 下列實驗裝置，能用來證明質量守恆定律的是（） A. B. C. D.

A、用圖中纖碰段的裝置進行驗證質量守恆定律，是不能達到目的，因為氣體會從長頸漏斗跑出，錯誤；
B、碳酸鈣與鹽酸反應生成的二氧化碳被石灰水吸收，且裝置為密閉裝置，能用來證明質量守恆定律，正確；
C、用圖中的裝置進行驗證質量守恆定律，是不能達到目吵余的，原因在於裝置中用的是玻璃管，漏氣，錯誤；
D、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳氣體逸出，總質量減少，錯毀譽誤．
故選B．

❻ 實驗時證明鈉能與二氧化碳發生反應的裝置如圖所示

（1）根據長頸漏斗下端管口浸沒在液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
（2）根據燒杯中澄清石灰水變渾濁時，說明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體；
根據向集氣瓶中加入適量的NaOH溶液，需打開活塞b，關閉止水夾a，根據集氣瓶中二氧化碳與氫氧化鈉反應，集氣瓶中的氣壓減小，大氣壓將燒杯中的渾濁液，壓入集氣瓶中，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO ₂ +2NaOH═Na ₂ CO ₃ +H ₂ O；
（3）根據二氧化碳易溶於水，對比實驗選的試劑為水，產生的現象與上述實驗不同的是：水從燒杯中倒吸入集氣瓶中的液體較少．
故答案為：（1）防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
（2）澄清石灰水變渾濁；關閉止水夾a，打開活塞b；燒杯中的混濁液體從導管倒吸入集氣瓶中，CO ₂ +2NaOH═Na ₂ CO ₃ +H ₂ O；
（3）水，從燒杯中倒吸入集氣瓶中的液體較少．