實驗室氯氣收集裝置

Ⅰ 實驗室制氯氣裝置圖

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Ⅲ 實驗室制氯氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氯氣的實驗裝置是酒精燈，燒瓶，分液漏斗，導管，洗氣裝置，集氣裝置。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

氯氣的性質

氯氣，化學式為Cl。是黃綠色、有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣具有強氧化性，所以被用作處理飲用水、市政污水以及游泳池的生物滅殺劑。氯氣中體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

Ⅳ 製取氯氣裝置

用MnO₂和濃鹽酸加熱製取氯氣的裝置圖：

Ⅳ 製取氯氣的裝置及其注意事項

實驗室製取氯氣的方法和步驟如下：

（1）儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、版園底燒瓶、分液漏斗配權雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯

（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳

（3）步驟：（A）把裝置連接好，檢查氣密性

（B）在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1.19的濃鹽酸

（C）緩緩加熱，使反應加快，有氯氣均勻放出。

（D）用向上排空氣法收集

（E）多餘氯氣用氫氧化鈉吸收。

裝置圖見插圖

實驗室制氯氣的注意事項：加熱時要墊石棉網;滴加濃鹽酸不能過快;加熱時溫度不能太高，否則易使濃鹽酸大量揮發。

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Ⅶ 實驗室制氯氣裝置怎麼製作

實驗室制氯氣裝置圖：

• 化學反應方程式：
  

4HCl(濃)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O

下面不常用

KClO3+6HCl(濃)==△==3Cl2↑+KCl+3H2O

2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

• 實驗步驟

①連接好裝置，檢查氣密性 連接好裝置，

②在燒瓶中加入二氧化錳粉末 。

③往分液漏斗中加入濃鹽酸， 往分液漏斗中加入濃鹽酸， 再緩緩滴入燒瓶中 。

④緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出 緩緩加熱，加快反應，

⑤用向上排空氣法收集氯氣， 用向上排空氣法收集氯氣， 尾氣導入吸收劑中。