葡萄糖酸鈣的合成實驗裝置圖

❶ 高一下學期化學期末試卷（有答案）

下學期期末考試

高一化學試卷

相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 Mn-55 Fe-56

一、選擇題(共20小題每題只有一個正確答案，1至12題每題2分，13至20題每題3分，共48分)

1.化學是人類利用自然資源、豐富物質世界的重要科學依據。下列說法不正確的是()

A.我國許多城市已經推廣使用清潔燃料以減少環境污染，如壓縮天然氣(CNG)、液化石

油氣(LPG)，這兩類燃料的主要成分均是烴類

B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

C.煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種

化工原料

D.工業上利用金屬活潑性不同，採用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還

原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅

2.X、Y為短周期元素，X位於ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列說法不正確的是()

A.兩元素形成的化合物中原子個數比可能為1∶1

B.X的原子半徑一定大於Y的原子半徑

C.X、Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

3.物質(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發生如下反應：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)

ΔH=+50.5 kJ•mol-1，Ea=90.4 kJ•mol-1。下列圖象合理的是 ()

4.反應A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分兩步進行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示A(g )+B(g)→X(g)的活化能，

下列說法正確的是()

A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0

B.X是反應A(g)+B(g)→C(g)的催化劑

C.E2是反應②的活化能

D.ΔH=E1-E2

5.下列關於化學反應速率的說法中，正確的是()

①用鐵片和稀硫酸反應製取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率②決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度.③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應製取氫氣，為減慢反應速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽車尾氣中的NO和CO反應轉化為無害的N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢⑤增大壓強，一定能加快化學反應速率⑥用鋅與稀 硫酸反應制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率⑦使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快⑧光是影響某些化學反應速率的外界條件之一⑨反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，1 min後，NH3減少了0.12 mol，則1 min末的化學反應速率為v(NO)=0.06 mol•L-1•min-1

A.①⑤⑥⑨ B.④⑥⑦⑧ C.④⑥⑦⑨ D.③④⑥⑦

6.如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是 ()

A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+

C.反應一段時間後，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗280 mL(標准狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體

7.某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖，下列說法不正確的是 ()

A.A接電源正極

B.陽極區溶液中發生的氧化還原反應為

Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

C.陰極區附近溶液pH降低

D.若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標准狀況)時，

有0.1 mol Cr2O72-被還原

8.下列反應屬於取代反應的組合是( )

①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

②CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

③2CH3CH2OH+O2――→催化劑△2CH3CHO+2H2O

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

9.乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，理論上得到的氯代物最多有 ()

A.5種 B.6種 C.8種 D.9種

10.下圖是六種常見有機化合物分子的球棍模型，下列有關敘述中不正確的是 ()

A.甲、乙、丙屬於烴，丁、戊、己屬於烴的衍生物

B.丙和己混合後會分層，且丙在上層

C.甲、丙、丁、戊、己均可發生取代反應

D.乙和水反應可生成丁，丁和戊反應可生成己

11.根據轉化關系判斷下列說法正確的是 ()

C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→+乙酸②乙酸乙酯

A.(C6H10O5)n可以是澱粉或纖維素，二者均屬於多糖，互為同分異構體

B.可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產物為葡萄糖

C.酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D.在反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液並分液可得到純凈的乙酸乙酯

12.某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是 ()

A.X、Y、Z元素分別為N、P、O

B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C.原子半徑：Z>X>Y

D.X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是X的氫化物

13.下列有關反應熱的敘述中正確的是 ()

①已知2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為

△H=-241.8 kJ•mol-1

②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定

③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0，恆溫恆容條件下達到平衡後加入X，上述反應的ΔH增大

④已知：

共價鍵 C—C C===C C—H H—H

鍵能/(kJ•mol-1) 348 610 413 436

上表數據可以計算出 的焓變

⑤根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2固體時，放出的熱量相等

⑥25℃，101 kPa時，1 mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A. ①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥

14.燃料電池不是把還原劑、氧化劑全部貯藏在電池內，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應產物不斷排出電池。下面有4種燃料電池的工作原理示意圖，其中正極的反應產物為水的是 ()

A.固體氧化物燃料電池 B.鹼性燃料電池

C.質子交換膜燃料電池 D.熔融鹽燃料電池

15.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol•L-1的NaHSO3溶液(含少量澱粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據圖分析，下列判斷不正確的是()

A.40 ℃之前與40 ℃之後溶液變藍的時間隨溫度

的變化趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等

C.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為

5.0×10-5 mol•(L•s)-1

D.溫度高於40 ℃時，澱粉不宜用作該實驗的指示劑

16. 的同分異構體中，含有苯環且苯環上一氯取代物只有一種的結構共有(不考慮立體異構) ()

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

17.下列關於乙酸的說法中，正確的是 ()

①乙酸易溶於水和乙醇，其水溶液能導電②無水乙酸又稱為冰醋酸，它是純凈物

③乙酸分子里有四個氫原子，所以它不是一元酸④乙酸是一種重要的有機酸，常溫下乙

酸是有刺激性氣味的液體⑤1 mol乙酸與足量乙醇在濃硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯

⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥

18.下列關於有機物的說法中，正確的一組是 ()

①澱粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而製成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振盪後，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化⑤澱粉遇碘酒變藍色;⑥葡萄糖在鹼性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應析出銀;在加熱條件下，也可與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生磚紅色的沉澱;⑦塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦

19.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、葯物和水產資源等(如圖所示)。下列有關說法正確的是 ()

A.第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的葯品順序為：

Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾後加鹽酸

B.工業上金屬鈉是通過氯鹼工業製取

C.從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素。

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

20.現有一瓶標簽上註明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計並完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH=4時，Fe(OH)3沉澱完全，Ca2+、Mg2+不沉澱。

該同學得出的結論正確的是 ()

A.根據現象1可推出該試液中含有Na+

B.根據現象2可推出該試液中並不含有葡萄糖酸根

C.根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+

D.根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2+

第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)

21.(12分)I.A、B、C、D、E、F為常見的原子序數依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數的關系為A+D=B+F=8。請回答：

(1)試寫出B2單質的電子式：________。

試寫出由上述元素組成的分子中含有4個原子核且為18電子結構的物質的化學式

。

(2)含F元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液，

其離子方程式是________________。

(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變為紅

色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式是________________。

(4)在2 L的密閉容器中，通入2 mol B2氣體和3 mol A2氣體，一定溫度下反應生成BA3

氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0.15 mol•L-1，同時放出約83.2 kJ的熱量，該反

應的熱化學方程式為______________________。

(5)已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質和一種鹼，試寫出其化學方程式

__________________;若0.1 mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量為________。

II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的

原子序數為x，則乙的原子序數可能是________。

(2)若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數分別為m和n，則m和

n的關系為________。

22.(6分)甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。

已知：

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.6 kJ•mol-1

②CH4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH2=-36 kJ•mol-1

③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+216 kJ•mol-1

(1)氫氣的燃燒熱為________，寫出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和

液態水的熱化學方程式： ________________。

(2) 現有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣體，且O2的體積分數為x，將此混合氣體與

足量CH4充分反應。當x=________時，反應②與③放出(或吸收)的總能量為0。若

②反應過程中能量轉化過程如圖所示，下列有關說法中正確的是________。

A.E1=36 kJ B.E2=36 kJ

C.E1-E2=36 kJ D.E3-E1=36 kJ

(3)工業上可通過CO和H2化合製得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1(CO結構

式為C≡O)。又知某些化學鍵的鍵能(斷開1 mol化學鍵時所需要的最低能量)數值如下表：

化學鍵 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O

鍵能

(kJ•mol-1) 348 413 436 358 1072 463

則ΔH1=_______，在相應的反應條件下，將1 mol CO(g)與足量H2混合充分反應後，

放出或吸收的熱量△H1。(用>，<或=填空)

23.(7分) I.(3分)氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應生成

Cl(-1價)和S(+6價)的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著

溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反應開始時反應速率加快的原因是

______________________________________________ __________________________

________________________________________________________________________。

(2)反應後期反應速率下降的原因是

________________________________________________________________________。

II.(7分)用惰性電極電解200 mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數據如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程 中產生氣體的總體積(標准狀況)。

(1)下列說法 正確的是______(填序號)。

A.電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，後有氣泡產生

B.a電極上發生的反應為2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑

C.從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g•mol-1

D.OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化

(2)如果要使溶液恢復到電解前的狀態，向溶液中加入0.8 g CuO即可，則電解後溶液的

C(H+)= ______。

(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2後，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，

電解過程中轉移的電子為______mol。

(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3後，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和

pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子為______mol。

24.(8分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S後的溶液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol•L-1的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓數值):

序號 電壓/V 陽極現象 檢驗陽極產物

Ⅰ x≥a 電極附近出現黃色，有氣泡產生 有Fe3+、有Cl2

Ⅱ a>x≥b 電極附近出現黃色，無氣泡產生 有Fe3+、無Cl2

Ⅲ b>x>0 無明顯變化 無Fe3+、無Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是_______________________________。

(2)Ⅰ中，Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：

__________________________________________________。

(3)由Ⅱ推測，Fe3+ 產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號 電壓/V 陽極現象 檢驗陽極產物

Ⅳ a>x≥c 無明顯變化 有Cl2

Ⅴ c>x≥b 無明顯變化 無Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol•L-1。

②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法_______________________________________。

③與Ⅱ對比，得出的結論(寫出兩點)：

。

25.(10分)下圖為實驗室製取溴苯的三個裝置，根據要求回答下列各題：

(1)裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式是;裝置A中左側長導管

的作用是 ;裝置A和C中的兩處明顯錯誤是、

。

(2)在按裝置B、C裝好儀器及葯品後要使反應開始，應對裝置B進行的操作是

，應對裝置C進行的操作是

(3)裝置B、C較好地解決了A中加裝葯品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。

A裝置中這一問題在實驗中造成的後果是。

(4)B中採用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是 。反應後洗氣瓶中可能出

現的現象是。 。

(5)B裝置也存在兩個明顯的缺點，其中之一與A、C中的錯誤相同 ，而另一個缺點是：

。

26.(9分)I. 乙烯與乙烷的混合氣體共a mol，與b mol氧氣共存於一密閉容器中，點燃後充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g水。試求：

(1)當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。

(2)當a=1，且反應後CO和CO2的混合氣 體的物質的量為反應前氧氣的 時，b=

________，得到的CO和CO2的物質的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。

II科學家於1978年製得一種物質A，A可看作是烴B的所有氫原子被烴C的一價基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氫原子被1個氯原子取代只得一種物質。一定量的C完全燃燒所得的H2O和CO2的物質的量之比為1.25:1。C的同分異構體不超過3種，而C的二溴代物為3種。一定量的B完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量之比為2。B的相對分子質量大於26，小於78。試回答下列問題：

(1)B的分子式為。

(2)寫出C的3種二溴代物的結構簡式：、、

。

(3)A的分子式為;A的結構簡式為。

武漢二中2014-2015學年度下學期期末考試

高一化學試卷參考答案

一、選擇題(1-12題每小題2分，計24分，13-20題每小題3分，計24分，共48分)

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 D B D A B D C D D B

題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B A D C B C C A C C

二、非選擇題

21.(12分)

Ⅰ.(1):N⋮⋮N: H2O2(2分)

(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

(或Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=== AlO2-+2H2O)(1分)

(3)N2H4+2CuO=====△2Cu+N2+2H2O(1分)

(4)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ•mol-1(1分)

(5)2NaN3+2H2O===3N2↑+H2↑+2NaOH(1分) 0.1 mol(1分)

Ⅱ.(1)x+2、x+8、x+18、x+32(3分，錯寫不得分，寫對三個得2分)

(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29(2分，錯寫不得分，寫對二個得1分)

22.(6分)

(1)△H=-285.8 kJ•mol-1(1分)

CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.6 kJ•mol-1(1分)

(2)0.75(1分)C(1分)

(3)-116 kJ•mol-1(1分)<(1分)

23.(7分)

Ⅰ.(1)KClO3與NaHSO3反應的離子方程式為：2ClO3-+6 HSO3-===6SO42-+2Cl-+6H+，

溶液中c(H+)增大，化學反應速率加快(用離子反應方程 式和必要的文字說明)(2分)

(2)隨反應的進行，反應物濃度減小，所以，反應速率下降(1分)

II.(1)C(1分)

(2)0.1 mol/L(1分)

(3)0.4(1分)

(4)0.6(1分)

24.(8分)

(1)溶液變紅(1分)

(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(2分)

(3)還原(1分)

(4)①0.2(1分)

②取少量陽極附近的溶液，滴在澱粉KI試紙上，試紙變藍(1分)

③通過控制電壓，證實了產生Fe3+的兩種原因都成立;通過控制電壓，驗證了Fe2+

先於Cl-放電(2分)

25.(10分)

(1) +Br2 +HBr(1分) 導氣和冷凝迴流(1分);

錐形瓶未與大氣相通(1分);導管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。

(2)旋轉分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上(1分);

托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中(1分)。

(3)Br2和苯的蒸氣逸出，污染環境 (1分)

(4)吸收反應中隨HBr逸出的Br2和苯蒸氣 (1分);

CCl4由無色變成橙紅色(1分)。

(5)裝置B中反應器中左側導管過短(或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能迴流到反應器中，原料利用率低)(1分)。

26.(9分)

I. (1)1:1(1分)

(2)3(1分) 1:3(1分)

II. (1)C4H4;(1分)

(2) ; ; ;(3分)

(3)C20H36; (2分)

❷ 初三下冊化學第一單元重點是什麼，我想先做個預習…

第一章 開啟化學之門
第1節 化學給我們帶來什麼
化學的概念：
。
一、化學幫助我們正確認識物質：
1.交流與討論
（1）發現煤氣泄露時，怎麼操作？
。
（2）為何用鐵鍋燒菜比較好？
。
（3）吸煙產生的有害物質有哪些？
。
（4）為何不要濫用化肥農葯？
。
2、.觀察與思考
【實驗一：加熱碳酸氫銨】
(1)葯品： （白色粉末狀固體）
(2)儀器：鐵架台、試管、單孔橡皮塞、導管、燒杯、酒精燈
(3)實驗現象： ； ； ；
。
(4)反應的文字表達式：
NH4HCO3 H2O NH3 CO2
(5)實驗結論： 。
(6)碳酸氫銨保存方法： 。
說明：檢驗氨氣的方法：
① 小心聞氣味，有刺激性氨臭氣味氣體，說明是氨氣；
② 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍色，則該氣體為氨氣。
檢驗二氧化碳的方法： 。
二、化學指導人類合理利用資源
1. 空氣是一種寶貴的資源
（1）氮氣
【物理性質】 。
【化學性質】化學性質不活潑，一般情況下 燃燒，不能供給動植物呼吸。
【用途】
① ；② ；③ ；④ 。
（2）稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）
【物理性質】 。
【化學性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做 氣體。
【用途】① ；② 用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）；③ 用於激光技術；④ 氦氣可 ；⑤ 氙氣可作麻醉劑。
2.觀察與思考
【實驗二：鐵的銹蝕實驗】（課本P5）
(1)除去鐵銹的方法： 。
(2)鐵生銹的條件： 和 共同存在。若在 中，則生銹速度加快。
(3)實驗現象是： ； 。
⑷產生該現象的原因：
。
⑸如何防止鐵製品的銹蝕？

三、化學促進科學技術的發展
1.我國的古代化學工藝舉世聞名，如：
、
、 。
2.現代科技，如：
石英砂可製造 ；半導體硅晶片可用於製造
高強度陶瓷可製成 ；鈦合金材料可用於製造
第2節 化學研究些什麼
一、化學研究物質的性質與變化
1、活動與探究
【實驗一：探究蠟燭的燃燒】
某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行如下探究．請填寫下列空格：
（1）取一支蠟燭，用小刀切下一小塊把它放入水中，蠟燭浮在水面上．結論：
（2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為外焰、內焰、焰心三層，把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中（如圖所示），約1s後取出，可以看到火柴梗 處最先炭化．
結論：蠟燭火焰的 溫度最高．
（3）點燃蠟燭後，用乾冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產生 ；再把一隻塗有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，現象是 ，說明了 ；
（4）根據化學反應前後組成物質元素的種類不變，可得出結論：
石蠟中一定含有 、 元素
（5）熄滅蠟燭時產生的白煙是凝固的 。
（6）蠟燭燃燒的文字表達式： 。
2、物理變化和化學變化
物理變化 化學變化
定 義
本質區別
聯 系 發生 變化時一定同時發 變化，而發生 變化時不一定同時發生 變化。
◎物質燃燒、鋼鐵生銹、食物腐爛、糧食釀酒等的變化是 變化。
◎水的三態變化、物質形狀的改變等指的是 變化。
◆舉例判斷：下列屬於物理變化的是 屬於化學變化的是
a.玻璃破碎、b.食物腐敗、 c.西瓜榨汁、d.海水曬鹽、e.葡萄釀酒、f.汽油揮發、
g.酒精燃燒、h.冰雪融化、i.燈泡通電、j.乾冰升華、 k.水沸騰、 l.金屬生銹
●.化學變化通常伴隨哪些現象？
答： 、 、 、 、 。
（這些現象只是有助我們判斷變化種類，而不能作為主要依據）
3、物理性質和化學性質
物理性質 化學性質
定 義

實 例 顏色、狀態、氣味；硬度、密度、燃點、沸點、熔點、溶解性、揮發性、導電性、導熱性、延展性等 可燃性、氧化性、還原性、穩定性、活潑性、酸性、鹼性、毒性等
區 別 這種性質是否需要經過化學變化才能表現出來
●化學變化通常伴隨著 的吸收或釋放。如：綠色植物進行光合作用需要 太陽能；石蠟燃燒會 熱能和光能。干電池放電則是 能轉化為 能。
二、化學研究物質的組成和結構
1.交流與討論
① 如何證明空氣的存在？

②法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由 和 組成，其中氧氣約占空氣總體積的 的結論。
③ 空氣的成分按體積計算，大約氮氣（化學式： ）： ；氧氣（化學式： ）： ；
稀有氣體： ；二氧化碳： ；其它氣體和雜質： 。
2.觀察與思考
【測定空氣中氧氣含量的實驗】
【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，並做上記號。
實驗的原理、裝置、注意事項等（教材P13）
實驗裝置如圖所示，實驗步驟如下：①先用彈簧夾夾住乳膠管，
②再點燃紅磷，③迅速伸入瓶中，④並塞緊瓶塞。⑤待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。
請回答以下問題：
（1）紅磷燃燒時可觀察到的主要現象是 。
化學反應文字表達式為：
（ ） （ ） ( )
（2）該實驗中紅磷需稍過量，目的是 .
（3）該實驗選用紅磷的原因是 。
可否用碳代替，為什麼？ 。
（4）步驟⑤中打開止水夾後觀察到的現象是： 。
原因是 。
此實驗的結果通常水進入集氣瓶不足1/5，試分析原因：
， ， .
（5）實驗完畢後，集氣瓶中剩餘的主要氣體是： ，通過該實驗可推論出該氣體的性質有 。
（6）由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為 。
（7）拓展：步驟③中迅速的目的是什麼？否則可能的結果會如何？

3. 混合物和純凈物
混合物 純凈物
定義
特點 組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，它們各自保持著原來的性質。 純凈物可以用化學式來表示。但是，絕對純凈的物質是沒有的。
實例
4．物質的組成與構成情況
①．物質由 組成。有的物質由一種元素組成，如氧氣（O2）；有的物質由兩種元素組成，如二氧化碳（CO2）；有的物質由三種元素組成，如碳酸鈣（CaCO3）等。
同種元素可以組成不同的物質；不同的物質可以含有相同的元素；如：
金剛石與石墨都是由 元素組成；
一氧化碳與二氧化碳都含有 、 兩種元素；
葡萄糖、澱粉、砂糖中都含有 。
② 物質都是由 構成的；物質的結構與組成不同，導致了 不同，性質不同決定了物質的用途不同。如：
金剛石可以做玻璃刀利用的性質是 ；石墨做鉛筆芯利用的性質是 。
一氧化碳能作燃料利用的性質是 ；二氧化碳能滅火利用的性質是 。
③ 物質由微粒構成，構成物質的基本微粒有分子、原子、離子。如：水由 構成；鐵由 構成；氯化鈉由 和 構成。
④ 化學變化前後元素種類不變，如：
鐵礦石中含有鐵元素只能煉鐵，而無法冶煉出黃金。
水中只含氫氧兩種元素，所以無法變成油（油中含有碳元素）
三、化學研究物質的用途與製法
●.交流討論
指出下列用途中，哪些是金剛石的用途，哪些是石墨的用途，各利用了什麼性質？
⑴製作鑽石 ⑵作為電池電極
⑶製造鉛筆芯 ⑷切割玻璃
第三節 怎樣學習和研究化學
一、實驗室葯品取用規則
不能 葯品，不要 葯品的氣味，不得 味道。
注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，堅持最少量原則，液體一般按 取用；固體只需 底部。
實驗剩餘的葯品既不能放回 ，也不要 ，更不要 ，要放入 。
二、固體葯品的取用
固體葯品通常保存在 里。
固體粉末一般用 或 取用。 塊狀葯品一般用 夾取。
三、液體葯品的取用
1.液體葯品通常盛放在 中。
a. 細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止 】；
b. 瓶口必須緊挨試管口，並且緩緩地倒【防止 】；
c. 細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心處【防止 】；
d. 倒完液體後，要立即蓋緊瓶塞，並把瓶子放回原處，標簽朝向外面。
2.取用不定量（較少）液體——使用 。
a. 應在容器的 方 滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止 】； b. 取液後的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止 】； c. 用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。
3.取用一定量的液體——使用量筒
10mL量筒精確度為0.1g.
a. 當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，餘下部分用 滴加葯液至所需刻度線；
b. 讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體的 水平.【讀數時若仰視，則讀數 ；讀數時若俯視，則讀數
倒液體時仰視，則量取的液體偏 ；倒液體時俯視，則量取的液體偏 】。
四、物質的加熱
1.使用酒精燈時的注意事項（括弧內為操作的目的）
a. 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精；
b. 絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈，應該用火柴點燃；
c. 用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹
d. 如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用 撲蓋。
e. 酒精燈內酒精含量不能少於酒精燈容量的1/4，也不能多於酒精燈容量的2/3。
2.用於加熱的儀器
可直接加熱的是：試管、蒸發皿、燃燒匙。（燒杯加熱時需要石棉網）。
3.給試管加熱的注意事項（括弧內為操作的目的）
a. 試管外壁不能有水【防止 】；
b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近 處，握住試管夾的 柄，不要把拇指按在短柄上；
c. 如果加熱固體，試管口應略 傾斜【防止 】；如果加熱液體，試管口要向 傾斜，與桌面成 角。
d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的 【防止液體 】；
e. 加熱時先 ，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱後，再將火焰固定在盛放葯品的部位加熱【防止 】。
f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止 】；
g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止 】；
h. 加熱時試管不要對著有人的方向【防止 】。
五、洗滌儀器
儀器洗干凈的標准： ，表示儀器已洗干凈。
儀器洗干凈後，不能亂放，要 在試管架上晾乾。
六、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕 ，僅使極少量的氣體進入鼻孔。
七、意外事故的處理
1.失火：用 或沙子蓋滅。
2.如果不慎將濃硫酸皮膚上，應立即 ，然後塗上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
3.稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的水分蒸發，會變成濃硫酸。
4.如果不慎將鹼液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然後再塗上硼酸溶液。
5.生石灰沾在皮膚上，要先用布擦去，再用大量水沖洗。
八、實驗
【實驗一：加熱鹼式碳酸銅】
如圖是加熱鹼式碳酸銅的實驗裝置圖，試回答下列問題：
（1）指出圖中儀器的名稱：
① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
（2）加熱綠色鹼式碳酸銅時觀察到固體逐漸轉變為 色；試管內壁出現 ；澄清石灰水 。
（3）實驗結束後，應該先從石灰水中取出導管後熄滅酒精燈，這是為了防止石灰水倒吸到試管里，使試管炸裂。
（4）結論：鹼式碳酸銅熱穩定性差，加熱易 ：
（5）反應的文字表達式是：
化學方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
【實驗二：鹼式碳酸銅與鹽酸混合反應】
（1）現象：銅綠溶解，有無色氣體生成，溶液呈 色。
（2）反應的化學方程式：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl====2CuCl2 + 3H2O +CO2↑
【實驗三：探究鎂帶的性質】
(1) 物理性質：鎂是一種柔軟有光澤的金屬，質 ，熔點較低，呈 色。
具有 的導電性。
(2) 化學性質：
A.鎂帶與氧氣的反應：儀器：坩堝鉗、石棉網、酒精燈
實驗操作：用坩堝鉗夾持鎂帶放酒精燈上點燃，然後移至石棉網上方燃燒。
實驗現象： 。
反應文字表達式： ①
應用：利用 ，鎂粉可用於製造煙花和照明彈。
該實驗中，石棉網的作用是： 。
B.鎂帶與酸反應：
實驗操作：將鎂帶少量放入試管中，倒入適量稀鹽酸。
實驗現象： 。
實驗結論：

❸ 求高中有機化學實驗，越多越好，

有機化學基礎實驗
（一） 烴
1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性質）

驗：取一個100mL的大量筒（或集氣瓶），用排 水 的方法先後收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，觀察發生的現象。
現象：大約3min後，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量筒壁上出現 油狀液體 ，量筒內飽和食鹽水液面 上升 ，可能有晶體析出【會生成HCl，增加了飽和食鹽水】
解釋： 生成鹵代烴

2. 石油的分餾（必修2、P57，重點）（分離提純）

（1） 兩種或多種 沸點 相差較大且 互溶 的液體混合物，要進行分離時，常用蒸餾或分餾的分離方法。
（2） 分餾（蒸餾）實驗所需的主要儀器：鐵架台(鐵圈、鐵夾)、石棉網、 蒸餾燒瓶 、帶溫度計的單孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 錐形瓶 。
（3） 蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸
（4） 溫度計的位置：溫度計的水銀球應處於 支管口 （以測量蒸汽溫度）
（5） 冷凝管：蒸氣在冷凝管內管中的流動方向與冷水在外管中的流動方向 下口進，上口出
（6） 用明火加熱，注意安全

3. 乙烯的性質實驗（必修2、P59）
現象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反應）（檢驗）
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反應）（檢驗、除雜）
乙烯的實驗室製法：

（1） 反應原料：乙醇、濃硫酸
（2） 反應原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O
副反應：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
C2H5OH + 6H2SO4（濃） 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O
（3） 濃硫酸：催化劑和脫水劑（混合時即將濃硫酸沿容器內壁慢慢倒入已盛在容器內的無水酒精中，並用玻璃棒不斷攪拌）
（4） 碎瓷片，以防液體受熱時爆沸;石棉網加熱，以防燒瓶炸裂。
（5） 實驗中要通過加熱使無水酒精和濃硫酸混合物的溫度迅速上升到並穩定於170℃左右。（不能用水浴）
（6） 溫度計要選用量程在200℃～300℃之間的為宜。溫度計的水銀球要置於反應物的中央位置，因為需要測量的是反應物的溫度。
（7） 實驗結束時，要先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈，反之，會導致水被倒吸。【記】倒著想，要想不被倒吸就要把水中的導管先拿出來
（8） 乙烯的收集方法能不能用排空氣法 不能，會爆炸
（9） 點燃乙烯前要_驗純_。
（10） 在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。
（11） 必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。

4、乙炔的實驗室製法：

（1） 反應方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加熱）
（2） 發生裝置：固液不加熱（不能用啟普發生器）
（3） 得到平穩的乙炔氣流：①常用飽和氯化鈉溶液代替水（減小濃度） ②分液漏斗控制流速 ③並加棉花，防止泡沫噴出。
（4） 生成的乙炔有臭味的原因：夾雜著H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的氣體，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去雜質氣體
（5） 反應裝置不能用啟普發生器及其簡易裝置，而改用廣口瓶和分液漏斗。為什麼？①反應放出的大量熱，易損壞啟普發生器（受熱不均而炸裂）。②反應後生成的石灰乳是糊狀，可夾帶少量CaC2進入啟普發生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之間的空隙，使啟普發生器失去作用。
（6） 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比較乙烯,是快還是慢,為何?
乙炔慢,因為乙炔分子中叄鍵的鍵能比乙烯分子中雙鍵鍵能大,斷鍵難.

5、苯的溴代（選修5，P50）（性質）

（1） 方程式：
原料：溴應是_液溴_用液溴，(不能用溴水；不用加熱)加入鐵粉起催化作用，但實際上起催化作用的是 FeBr3 。
現象：劇烈反應，三頸瓶中液體沸騰，紅棕色氣體充滿三頸燒瓶。導管口有棕色油狀液體滴下。錐形瓶中產生白霧。
（2） 順序：苯，溴，鐵的順序加葯品
（3） 伸出燒瓶外的導管要有足夠長度，其作用是 導氣 、冷凝（以提高原料的利用率和產品的收率）。
（4） 導管未端不可插入錐形瓶內水面以下，因為_HBr氣體易溶於水，防止倒吸_（進行尾氣吸收，以保護環境免受污染）。
（5） 反應後的產物是什麼？如何分離？純凈的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因為溴苯溶有_溴_的緣故。除去溴苯中的溴可加入_NaOH溶液_，振盪，再用分液漏斗分離。分液後再蒸餾便可得到純凈溴苯（分離苯）
（6） 導管口附近出現的白霧，是__是溴化氫遇空氣中的水蒸氣形成的氫溴酸小液滴_。
探究：如何驗證該反應為取代反應？ 驗證鹵代烴中的鹵素
①取少量鹵代烴置於試管中，加入NaOH溶液；②加熱試管內混合物至沸騰；
③冷卻，加入稀硝酸酸化；④加入硝酸銀溶液，觀察沉澱的顏色。
實驗說明：
①加熱煮沸是為了加快鹵代烴的水解反應速率，因為不同的鹵代烴水解難易程度不同。
②加入硝酸酸化，一是為了中和過量的NaOH，防止NaOH與硝酸銀反應從而對實驗現象的觀察產生影響；二是檢驗生成的沉澱是否溶於稀硝酸。

6、苯的硝化反應（性質）
反應裝置：大試管、長玻璃導管、溫度計、燒杯、酒精燈等
實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配製一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中。
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振盪，混和均勻。【先濃硝酸再濃硫酸→冷卻到50-60C，再加入苯(苯的揮發性)】
③在50-60℃下發生反應，直至反應結束。
④除去混和酸後，粗產品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最後再用蒸餾水洗滌。
⑤將用無水CaCl2乾燥後的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。
【注意事項】
（1） 配製一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：_先濃硝酸再濃硫酸→冷卻到50-60C，再加入苯(苯的揮發性)
（2） 步驟③中，為了使反應在50-60℃下進行，常用的方法是_水浴_。
（3） 步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_分液漏斗_。
（4） 步驟④中粗產品用5％NaOH溶液洗滌的目的是_除去混合酸_。
（5） 純硝基苯是無色，密度比水_大_(填「小」或「大」)，具有_苦杏仁味_氣味的油狀液體。
（6） 需要空氣冷卻
（7） 使濃HNO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何： ①防止濃NHO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發 ③溫度過高有副反應發生(生成苯磺酸和間二硝基苯)
（8） 溫度計水銀球插入水中 濃H2SO4在此反應中作用：催化劑，吸水劑

（二）烴的衍生物
1、溴乙烷的水解
（1）反應原料：溴乙烷、NaOH溶液
（2）反應原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr
化學方程式：CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr
注意：（1）溴乙烷的水解反應是可逆反應，為了使正反應進行的比較完全，水解一定要在鹼性條件下進行；
（3）幾點說明：①溴乙烷在水中不能電離出Br-，是非電解質，加AgNO3溶液不會有淺黃色沉澱生成。
②溴乙烷與NaOH溶液混合振盪後，溴乙烷水解產生Br-，但直接去上層清液加AgNO3溶液主要產生的是Ag2O黑色沉澱，無法驗證Br-的產生。
③水解後的上層清液，先加稀硝酸酸化，中和掉過量的NaOH，再加AgNO3溶液，產生淺黃色沉澱，說明有Br-產生。
2、乙醇與鈉的反應（必修2、P65，選修5、P67~68）（探究、重點）
無水乙醇
水
鈉沉於試管底部，有氣泡
鈉熔成小球，浮游於水面，劇烈反應，發出「嘶嘶」聲，有氣體產生，鈉很快消失

工業上常用NaOH和乙醇反應，生產時除去水以利於CH3CH2ONa生成
實驗現象：乙醇與鈉發生反應，有氣體放出，用酒精燈火焰點燃氣體，有「噗」的響聲，證明氣體為氫氣。向反應後的溶液中加入酚酞試液，溶液變紅。但乙醇與鈉反應沒有水與鈉反應劇烈。

3、 乙醇的催化氧化（必修2、65）（性質）

把一端彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰加熱，看到銅絲表面變 黑 ，生成 CuO迅速插入盛乙醇的試管中，看到銅絲表面 變紅 ；反復多次後，試管中生成有 刺激性 氣味的物質（乙醛），反應中乙醇被 氧化 ，銅絲的作用是 催化劑 。
聞到一股刺激性氣味，取反應後的液體與銀氨溶液反應，幾乎得不到銀鏡;取反應後的液體與新制的Cu(OH)2鹼性懸濁液共熱，看不到紅色沉澱，因此無法證明生成物就是乙醛。通過討論分析，我們認為導致實驗結果不理想的原因可能有2個：①乙醇與銅絲接觸面積太小，反應太慢;②反應轉化率低，反應後液體中乙醛含量太少，乙醇的大量存在對實驗造成干擾。

乙醛的銀鏡反應
（1）反應原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液
（2）反應原理： CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O
（3）反應裝置：試管、燒杯、酒精燈、滴管
銀氨溶液的配置：取一支潔凈的試管，加入1mL2%的硝酸銀，然後一變振盪，一邊滴入2%的稀氨水，直到產生的沉澱恰好溶解為止。（注意：順序不能反）
（4）注意事項：
①配製銀氨溶液時加入的氨水要適量，不能過量，並且必須現配現用，不可久置，否則會生成容易爆炸的物質。
②實驗用的試管一定要潔凈，特別是不能有油污。
③必須用水浴加熱，不能在火焰上直接加熱（否則會生成易爆物質），水浴溫度不宜過高。
④如果試管不潔凈，或加熱時振盪，或加入的乙醛過量時，就無法生成明亮的銀鏡，而只生成黑色疏鬆的沉澱或雖銀雖能附著在試管內壁但顏色發烏。
⑤實驗完畢，試管內的混合液體要及時處理，試管壁上的銀鏡要及時用少量的硝溶解，再用水沖洗。（廢液不能亂倒，應倒入廢液缸內）
成敗關鍵：1試管要潔凈 2．溫水浴加熱3．不能攪拌4．溶液呈鹼性。 5．銀氨溶液只能臨時配製，不能久置，氨水的濃度以2％為宜。。
能發生銀鏡的物質：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類 即含有醛基（比如各種醛，以及甲酸某酯等)
2.甲酸及其鹽，如HCOOH、HCOONa等等 3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等
4.葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖
清洗方法
實驗前使用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸餾水清洗
實驗後可以用硝酸來清洗試管內的銀鏡,硝酸可以氧化銀，生成硝酸銀，一氧化氮和水
銀鏡反應的用途：常用來定量與定性檢驗 醛基 ；也可用來制瓶膽和鏡子。

與新制Cu(OH)2反應:乙醛被新制的Cu（OH）2氧化
（1）反應原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液
（2）反應原理：CH3CHO + 2Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
（3）反應裝置：試管、酒精燈、滴管
（4）注意事項：
①本實驗必須在鹼性條件下才能成功。
②Cu（OH）2懸濁液必須現配現用，配製時CuSO4溶液的質量分數不宜過大，且NaOH溶液應過量。若CuSO4溶液過量或配製的Cu（OH）2的質量分數過大，將在實驗時得不到磚紅色的Cu2O沉澱（而是得到黑色的CuO沉澱）。
新制Cu(OH)2的配製中試劑滴加順序 NaOH — CuSO4 — 醛 。試劑相對用量 NaOH過量
反應條件：溶液應為_鹼_性，應在__水浴_中加熱
用途：這個反應可用來檢驗_醛基__；醫院可用於 葡萄糖 的檢驗。

乙酸的酯化反應：（性質，制備，重點）
（1）反應原料：乙醇、乙酸、濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液
（2）反應原理:

（3）反應裝置：試管、燒杯、酒精燈

（1） 實驗中葯品的添加順序 先乙醇再濃硫酸最後乙酸
（2） 濃硫酸的作用是 催化劑、吸水劑（使平衡右移） 。
（3） 碳酸鈉溶液的作用 ①除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 ②降低乙酸乙酯在水中的溶解度(中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)
（4） 反應後右側試管中有何現象？ 吸收試管中液體分層，上層為無色透明的有果香氣味的液體
（5） 為什麼導管口不能接觸液面？ 防止因直接受熱不均倒吸
（6） 該反應為可逆反應，試依據化學平衡移動原理設計增大乙酸乙酯產率的方法 小心均勻加熱，保持微沸，有利於產物的生成和蒸出，提高產率
（7） 試管：向上傾斜45°，增大受熱面積
（8） 導管：較長，起到導氣、冷凝作用
（9） 利用了乙酸乙酯易揮發的特性

油脂的皂化反應（必修2、P69）（性質，工業應用）
（1）乙醇的作用 酒精既能溶解NaOH，又能溶解油脂，使反應物溶為均勻的液體
（2）油脂已水解完全的現象是 不分層
（3）食鹽的作用 使肥皂發生凝聚而從混合液中析出，並浮在表面

酚醛樹脂的製取
原理：
①濃鹽酸的作用 催化劑 ；②導管的作用 起空氣冷凝管的作用——冷凝迴流（反應物易揮發）；③反應條件 濃HCl、沸水浴
④生成物的色、態 白色膠狀物質 ⑤生成物應用 酒精 浸泡數分鍾後再清洗。
反應類型 縮聚
（三）大分子有機物
1. 葡萄糖醛基的檢驗（必修2、P71）（同前醛基的檢驗，見乙醛部分）
注意：此處與新制Cu(OH)2反應條件為直接加熱。
2、蔗糖水解及水解產物的檢驗（選修5、P93）（性質，檢驗，重點）
實驗：這兩支潔凈的試管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，並在其中一支試管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然後向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈鹼性。最後向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，觀察現象。
（1） 現象與解釋：蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含 醛基 ，不顯 還原 性。蔗糖在 稀硫酸 的催化作用下發生水解反應的產物具有 還原性 性。
（2） 稀硫酸的作用 催化劑
（3） 關鍵操作 用NaOH中和過量的H2SO4
3. 澱粉的水解及水解進程判斷（選修5、P93，必修2、P72）（性質，檢驗，重點）
（1） 實驗進程驗證：（實驗操作閱讀必修2第72頁）
①如何檢驗澱粉的存在？碘水
②如何檢驗澱粉部分水解？變藍、磚紅色沉澱
③如何檢驗澱粉已經完全水解？不變藍、磚紅色沉澱
（四）氨基酸與蛋白質
1、氨基酸的檢驗（選修5、P102）（檢驗，僅作參考）
茚三酮中加入氨基酸，水浴加熱，呈 藍 色
2、蛋白質的鹽析與變性（選修5、P103）（性質，重點）
（1）鹽析是 物理 變化，鹽析不影響（影響/不影響）蛋白質的活性，因此可用鹽析的方法來分離提純蛋白質。常見加入的鹽是鉀鈉銨鹽的飽和溶液。
（2）變性是 化學 變化，變性是一個 不可逆 的過程，變性後的蛋白質 不能 在水中重新溶解，同時也失去 活性 。
蛋白質的顏色反應（檢驗）
（1）濃硝酸：條件 微熱 ，顏色 黃色 （重點）
（2）雙縮脲試劑：試劑的制備 同新制Cu(OH)2溶液 ，顏色 紫玫瑰色 （僅作參考）
蛋白質受物理或化學因素的影響，改變其分子內部結構和性質的作用。一般認為蛋白質的二級結構和三級結構有了改變或遭到破壞，都是變性的結果。能使蛋白質變性的化學方法有加強酸、強鹼、重金屬鹽、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋白質變性的物理方法有加熱(高溫)、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振盪或攪拌等。
結果：失去生理活性
顏色反應：硝酸與蛋白質反應，可以使蛋白質變黃。這稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質，是蛋白質的特徵反應之一。 蛋白質黃色反應 某些蛋白質跟濃硝酸作用呈黃色，有這種反應的蛋白質分子一般都存在苯環。

乙醇和重鉻酸鉀
儀器試劑：圓底燒瓶、試管、酒精燈、石棉網、重鉻酸鉀溶液、濃硫酸、無水乙醇
實驗操作 ：在小試管內加入1mL 0.5%重鉻酸鉀溶液和1滴濃硫酸，在帶有塞子和導管的小蒸餾燒瓶內加入無水乙醇，加熱後，觀察實驗現象。
實驗現象：反應過程中溶液由橙黃色變成淺綠色。
應用：利用這個原理可製成檢測司機是否飲酒的手持裝置。
因為乙醇可被重鉻酸鉀氧化，反應過程中溶液由橙黃色變成淺綠色。剛飲過酒的人呼出的氣體中含有酒精蒸汽，因此利用本實驗的反應原理，可以製成檢測司機是否飲酒的手持裝置，檢查是否違法酒後駕車。
1、如何用化學方法區別乙醇、乙醛、甲酸和乙酸四種物質的水溶液？
加入新制Cu(OH)2後的現象
藍色沉澱不消失
藍色沉澱不消失
藍色沉澱消失變成藍色溶液
藍色沉澱消失變成藍色溶液
混合溶液加熱後現象
無紅色沉澱
有紅色沉澱
無紅色沉澱
有紅色沉澱
結論
乙醇
乙醛
乙酸
甲酸
2、某芳香族化合物的分子式為C8H8O4，已知1mol該化合物分別與Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三種物質的物質的量之比為3﹕2﹕1，而且該化合物苯環上不存在鄰位基團，試寫出該化合物的結構簡式。
解析：由消耗1mol NaHCO3，可知該化合物一個分子中含有一個羧基：—COOH；由消耗2mol NaOH，可知該化合物一個分子中還含有一個酚羥基：—OH；由消耗3mol Na，可知該化合物一個分子中還含有一個醇羥基：—OH。所以其結構簡式為：

三、有機物的分離、提純
分離是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開(要還原成原來的形式)，分別得到純凈的物質；提純是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈的物質(摒棄雜質)。常用的方法可以分成兩類：
1、物理方法：根據不同物質的物理性質(例如沸點、密度、溶解性等)差異，採用蒸餾、分餾、萃取後分液、結晶、過濾、鹽析等方法加以分離。
蒸餾、分餾法：對互溶液體有機混合物，利用各成分沸點相差較大的性質，用蒸餾或分餾法進行分離。如石油的分餾、煤焦油的分餾等。但一般沸點較接近的可以先將一種轉化成沸點較高的物質，增大彼此之間的沸點差再進行蒸餾或分餾。如乙醇中少量的水可加入新制的生石灰將水轉化為Ca(OH)2，再蒸餾可得無水乙醇。
萃取分液法：用加入萃取劑後分液的方法將液體有機物中的雜質除去或將有機物分離。如混在溴乙烷中的乙醇可加入水後分液除去。硝基苯和水的混合物可直接分液分離。
鹽析法：利用在有機物中加入某些無機鹽時溶解度降低而析出的性質加以分離的方法。如分離肥皂和甘油混合物可加入食鹽後使肥皂析出後分離。提純蛋白質時可加入濃的(NH4)2SO4溶液使蛋白質析出後分離。
2、化學方法：一般是加入或通過某種試劑(例NaOH、鹽酸、Na2CO3、NaCl等)進行化學反應，使欲分離、提純的混合物中的某一些組分被吸收，被洗滌，生成沉澱或氣體，或生成與其它物質互不相溶的產物，再用物理方法進一步分離。
(1)洗氣法：此法適用於除去氣體有機物中的氣體雜質。如除去乙烷中的乙烯，應將混合氣體通入盛有稀溴水的洗氣瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗氣瓶中除去。不能用通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣的方法，因為乙烯與酸性高錳酸鉀溶液會發生反應生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2氣體可將混合氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶洗氣。
(2)轉化法：將雜質轉化為較高沸點或水溶性強的物質，而達到分離的目的。如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和濃硫酸使之反應而轉化為乙酸乙酯的方法，因為該反應可逆，無法將乙酸徹底除去。應加入飽和Na2CO3溶液使乙酸轉化為乙酸鈉溶液後用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴轉化為鹽溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰將水轉化為Ca(OH)2，再蒸餾可得無水乙醇。
混合物的提純

❹ 關於碳酸飲料的化學實驗

薄荷糖的噴泉實驗（見圖）。實驗僅需要一瓶2.25L的碳酸飲料和一盒薄荷糖，這在超市很容回易購買到。打開碳酸答飲料瓶子，把一盒薄荷糖迅速倒入其中，碳酸飲料就會立刻噴出來形成約1米高的噴泉。因為在薄荷糖里除了含白砂糖、葡萄糖，還含有一種讓薄荷糖耐嚼的成分——阿拉伯膠，這種阿拉伯膠與水接觸後使水分子的表面張力很容易大幅度降低，釋放水中含有的二氧化碳氣體。而碳酸飲料中富含大量的二氧化碳，瓶內壓強較外界低，打開瓶蓋與外界接觸後，外界大的壓強使得CO2（l）=可逆符號=CO2（g）平衡右移，溶解在飲料中的二氧化碳迅速以氣體形式釋放出來，所以當薄荷糖接觸到碳酸飲料後，在薄荷糖表面微小的凹點處的晶核形成點，會產生更多的二氧化碳氣泡，二氧化碳的瞬間增多，使得飲料瓶內原本就很低的壓強更急速降低，外界壓強突然間相對更大，於是瓶子里所有的液體受擠壓立刻向上沖出，形成了很高的噴泉。這一簡單易行的實驗，讓學生驚嘆之餘還能學到一些壓強影響化學平衡等化學及物理學方面的知識，同時解釋了打開啤酒瓶啤酒泡沫溢出的生活現象。

❺ 【必修1】探究細胞呼吸方式的裝置為什麼要通氣

我就先拋磚引玉的談談： 例．如下圖所示驗證酵母菌無氧呼吸產物的實驗裝置，錐形瓶A中裝有適量的酵母菌和葡萄糖的混合溶液，錐形瓶B中裝有澄清的石灰水，兩個裝置用玻璃管相連。請將錐形瓶A進行改進，排除錐形瓶中空氣的干擾，保證酵母菌很快就能進行無氧呼吸並產生酒精和二氧化碳，最符合要求的改進裝置是。（ ） 解析：由於錐形瓶A中的空氣中有氧氣，酵母菌開始進行有氧呼吸，過一段時間後錐形瓶中的氧氣消耗完，酵母菌才進行無氧呼吸（酒精發酵），這時連通錐形瓶中的澄清石灰水才能保證檢測的是無氧呼吸所產生的二氧化碳。否則可能是有氧呼吸產生的二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁。如果用密度比水小的油（如石蠟油，煤油等）浮於培養液的上面將溶液與空氣隔開，保證排除空氣中氧氣的干擾，若將玻璃管插入液面下就可以排除錐形瓶中培養液的液面上方空氣中的二氧化碳的干擾，但是很難收集到產生的二氧化碳，那麼由於不斷產生二氧化碳使錐形瓶內的氣壓不斷升高，氣壓會使溶液由玻璃管流出或者沖開瓶塞，因此要充分收集反應產生的氣體，可將玻璃管改成倒置的漏斗就可以很好的解決這個問題，因為倒置漏斗增加了氣體收集的面積有利於充分收集氣體。所以四個選項中最佳的改進方案為D，答案為D。當然每個方案都有不完善的地方，還可以進一步去探索去改進和完善！