實驗室氯氣制備裝置

（1）分液漏斗；飽和食鹽水；Cl ₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H ₂ O。
（2）打開a, 關閉b；打開b，關閉a。（3）0.03 mol。
（4）氧化劑是 KMnO ₄ ，氧化產物是Cl ₂ ；11.2L

『貳』 如圖是實驗室製取純凈、乾燥氯氣的實驗裝置．請回答：（1）裝置①的燒瓶中發生反應的化學方程式為MnO2+4H

（1）①是制備氯來氣的發生裝置，依源據實驗室制備氯氣原理和裝置圖分析，是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗目的是製取純凈、乾燥氯氣，氯氣比空氣重，裝置④導氣管短進長出，不能收集到純凈的氯氣，故答案為：④；
（3）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過裝置②吸收氯化氫，通過裝置③吸收水蒸氣，選擇濃硫酸乾燥氯氣，故答案為：濃硫酸，吸收氯氣中的水分；
（4）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^?=Cl^?+ClO^?+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^?=Cl^?+ClO^?+H₂O．

『叄』 姘姘斿埗澶囪呯疆鏈変粈涔堬紵

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『肆』 實驗室制氯氣裝置圖

『伍』 製取氯氣的裝置 製取氯氣的裝置是什麼

實驗室製取氯氣的裝置：1、先將酒精燈、導氣管、集氣瓶、小燒杯、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞等儀器連接好，檢查氣密性;2、在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏斗里慢慢注入密度為1.19的濃鹽酸;3、緩緩加熱，使反應加快，有氯氣均勻放出; 4、用向上排空氣法收集氯氣，再用氫氧化鈉吸收多餘氯氣即可。

氯氣的制備方法

工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣，其化學方程式如下：2NaCl+2H?O=通電= H?↑+Cl?↑+2NaOH。氯鹼工業始於 20世紀 20年代，氯氣的生產主要是採用電解鹵水(飽和食鹽水)。

實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣，常見的氧化劑有：MnO?、KMnO?、Ca(ClO)?、Co2O3。發生的反應分別是：4HCl(濃)+MnO? =加熱=MnCl?+Cl?↑+2H?O16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑。

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