氯氣實驗室製法凈化裝置

❶ 實驗室制氯氣裝置怎麼製作

實驗室制氯氣裝置圖：

• 化學反應方程式：
  

4HCl(濃)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O

下面不常用

KClO3+6HCl(濃)==△==3Cl2↑+KCl+3H2O

2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

• 實驗步驟

①連接好裝置，檢查氣密性 連接好裝置，

②在燒瓶中加入二氧化錳粉末 。

③往分液漏斗中加入濃鹽酸， 往分液漏斗中加入濃鹽酸， 再緩緩滴入燒瓶中 。

④緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出 緩緩加熱，加快反應，

⑤用向上排空氣法收集氯氣， 用向上排空氣法收集氯氣， 尾氣導入吸收劑中。

❷ 製取氯氣的裝置 製取氯氣的裝置是什麼

實驗室製取氯氣的裝置：1、先將酒精燈、導氣管、集氣瓶、小燒杯、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞等儀器連接好，檢查氣密性;2、在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏斗里慢慢注入密度為1.19的濃鹽酸;3、緩緩加熱，使反應加快，有氯氣均勻放出; 4、用向上排空氣法收集氯氣，再用氫氧化鈉吸收多餘氯氣即可。

氯氣的制備方法

工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣，其化學方程式如下：2NaCl+2H?O=通電= H?↑+Cl?↑+2NaOH。氯鹼工業始於 20世紀 20年代，氯氣的生產主要是採用電解鹵水(飽和食鹽水)。

實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣，常見的氧化劑有：MnO?、KMnO?、Ca(ClO)?、Co2O3。發生的反應分別是：4HCl(濃)+MnO? =加熱=MnCl?+Cl?↑+2H?O16HCl+2KMnO?=2KCl+2MnCl?+8H?O+5Cl?↑。

❸ 實驗室制氯氣裝置圖

❹ 氯氣的實驗室製法有哪些實驗裝置

實驗室制氯氣的實驗裝置有鐵架台，酒精燈，圓底燒瓶，分液漏斗。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。用NaOH溶液吸收多餘的Cl2，以防Cl2污染空氣。

實驗室制氯氣過程

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

為了減少製得的Cl2中HCl的含量，加熱時溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。製取時一定要注意反應條件是「濃鹽酸」和「加熱」，一旦濃鹽酸變為稀鹽酸，反應將不再發生。

尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。工業上常採用石灰乳來吸收Cl2。

❺ 高一化學：氯氣實驗室製法

2 加熱二氧化錳滴加濃鹽酸制氯氣 3酒精燈、鐵架台、滴液漏斗、洗氣瓶、乾燥瓶、吸收燒杯
連接玻璃導管 4 向上排氣法收集 5 脫水、乾燥 6 氫氧化鈉吸收 7濕潤澱粉碘化鉀試紙變藍
8 2KMNO4+16HCL濃加熱=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2 KCLO3+6HCL濃加熱=KCL+3CL2+3H2O

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❼ 實驗室制氯氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氯氣的實驗裝置是酒精燈，燒瓶，分液漏斗，導管，洗氣裝置，集氣裝置。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

氯氣的性質

氯氣，化學式為Cl。是黃綠色、有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣具有強氧化性，所以被用作處理飲用水、市政污水以及游泳池的生物滅殺劑。氯氣中體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。