探究氯氣的性質實驗裝置圖

4. 實驗題如圖所示，是製取氯氣並探究氯氣的性質的實驗裝置．圖1中：①氯氣發生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15m

（1）A、氯氣和氯化氫都和鹼石灰反應，所以不能作除雜劑，故A錯誤；
B、食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，且氯化氫極易溶於水，所以可以使用食鹽水除雜，故B正確；
C、濃硫酸和氯化氫不反應，所以不能作除雜劑，故C錯誤；
D、氯氣和氯化氫都能和飽和碳酸氫鈉溶液反應，所以不能作除雜劑，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）過量氯氣和溴化亞鐵發生氧化還原反應生成氯化鐵和溴，反應方程式為：3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+Br₂；四氯化碳的密度大於水的密度，且不互溶，所以混合後能分層，四氯化碳能萃取溴水中的溴，溴在四氯化碳中呈橙紅色，所以看到的現象是：分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色，
故答案為：3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+Br₂；分層，上層水層黃色，下層有機層橙紅色；
（3）蒸發濃縮時，當出現少量晶體時應該停止加熱；檢驗洗滌干凈的方法是：取最後一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產生白色沉澱則說明已經洗凈，
故答案為：出現少量晶體；取最後一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產生白色沉澱則干凈；
（4）當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；當溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子ClO^-的物質的量隨反應時間變化的關系；
根據氧化還原反應中得失電子數相等計算氯離子的物質的量，設氯離子的物質的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質的量=0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯離子的個數比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量為0.25mol，
故答案為：ClO^-；0.25．

5. 如圖是一套製取並驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．回答下列問題：反應的方程式：MnO2+4HCl（濃） 高溫 .

（1）分析裝置圖和儀器，裝置A是氯氣的發生裝置，利用分液漏斗將濃鹽酸滴入燒瓶中加熱反應；
故答案為：分液漏斗，濃鹽酸；
（2）氯氣既溶解於水又和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應化學方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液PH小於7；
故答案為：＜，Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（3）裝置C中通過氯氣會發生氧化還原反應，氯氣氧化碘離子為碘單質，反應離子方程式為：Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂，碘單質遇到澱粉變藍；
故答案為：藍色；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；
（4）氯氣遇到乾燥的有色布條不能褪色，起漂白作用的是次氯酸，因為乾燥氯氣不能使乾燥的有色布條褪色無漂白性；
故答案為：不能，因為乾燥的氯氣沒有漂白性；
（5）氯氣是污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：吸收多餘的氯氣．

6. 如圖是探究氯氣某性質的實驗裝置圖：請填寫下列空白（1）該實驗的目的是探究氯氣還是氯水具有漂白性．（2

7. 如圖是一套製取並驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置．圖中，A是Cl2的發生裝置，B、C是氣體的凈化裝置，D中

（1）反應MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產物，MnCl₂為還原產物，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2，用「雙線橋法」表示氧化還原反應中電子轉移情況為：