A. 實驗室製取二氧化碳的裝置
實驗室製取二氧化碳的裝置包括錐形瓶(250ml)、量筒、燒杯和長頸漏斗。
1. 首先,根據要求組裝實驗室製取二氧化碳的簡單裝置。
2. 然後,將導管伸入水槽中,以檢查裝置的氣密性。
3. 接著,在錐形瓶中使用葯匙裝入適量石灰石,並倒入少量稀鹽酸,確保加入的稀鹽酸體積不超過錐形瓶容積的三分之一。
4. 將塞子塞緊,確保導管伸入集氣瓶中,並使用向上排空氣法收集二氧化碳。一段時間後,取出導管,用毛玻璃片蓋住瓶口,共收集兩集氣瓶及一礦泉水瓶的二氧化碳。
5. 最後,將點燃的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,說明二氧化碳已收集滿。
實驗室製取二氧化碳的注意事項包括:
1. 不得使用濃鹽酸代替稀鹽酸,因為濃鹽酸具有強揮發性,會導致生成的CO2中混有氯化氫氣體,從而使氣體不純。也不得使用稀硫酸代替稀鹽酸,因為稀硫酸與碳酸鈣反應後會生成微溶於水的CaSO4,CaSO4會覆蓋在石灰石表面,阻止反應的繼續進行。此外,不得用碳酸鈉代替石灰石,因為Na2CO3易溶於水,與鹽酸反應速率快,不利於收集二氧化碳氣體。
2. 長頸漏斗的下端管口應插入液面以下形成液封,以防生成的氣體從長頸漏斗中逸散。同時,反應器內的導管稍露出膠塞即可,不宜太長,以免不利於氣體的導出。
3. 在收集二氧化碳時,用毛玻璃片覆蓋瓶口,並將導管伸到接近集氣瓶底部處,以便盡快排凈空氣,收集較純的二氧化碳氣體。
4. 檢驗二氧化碳時應用澄清的石灰水,而不是燃著的木條。因為使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特徵反應,而使燃著的木條熄滅的氣體除了二氧化碳之外,還有氮氣、稀有氣體等。
B. 在實驗室製取二氧化碳,發生裝置有錐形瓶,長頸漏斗等.如何檢查它的氣密性
1. 連接復裝置,檢驗氣密性。 試管中放碳制酸鈣,加鹽酸 。
向上排氣法收集,點燃木條驗滿。
2.目的是為了排盡集氣瓶內的空氣,使其收集到純凈的CO2。(CO2的密度大於空氣)。
3.長頸漏斗下端的管口插入液面以下,是為了防止氣體從長頸漏斗逸出。若錐形瓶內的導氣管過長,則不便於氣體排出。一般錐形瓶內的導氣管應稍露出橡皮塞為宜。
4.裝置氣密性不好,反應產生的二氧化碳太少。
C. 如圖是某同學設計的實驗室製取二氧化碳的裝置,根據此裝置回答.(1)長頸漏斗的下端管口沒有浸沒在液面
(1)由於稀鹽酸應從長頸漏斗加入,長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下,防止反應生成的氣體從長頸漏斗逸出.插入氣體發生裝置內的導管只需剛剛露出塞子即可,這樣才能有利於氣體導出.用向上排空氣法收集二氧化碳(因為二氧化碳密度比空氣大).不能用排水法收集二氧化碳(因為二氧化碳溶於水). (2)二氧化碳的檢驗常用澄清的石灰水,能使澄清的石灰水變渾濁,因為二氧化碳與澄清的石灰水反應有新的物質碳酸鈣生成. 故答案為: (1)產生的氣體會從長頸漏斗逸出;導氣管插入液面下;用排水法收集. (2)將產生的氣體通入澄清石灰水,若石灰水變渾濁,說明該氣體是二氧化碳; CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑(共(10分),每空2分) |
D. 實驗室製取二氧化碳,需要什麼發生裝置和收集裝置
實驗室製取二氧化碳的裝置主要包括錐形瓶250ml、量筒、燒杯、長頸漏斗,以及集氣瓶用於收集氣體。通常選擇向上排空氣法收集二氧化碳。在實驗開始前,務必檢查裝置的氣密性,以確保實驗順利進行。
製取二氧化碳時,需要准備大理石和稀鹽酸作為反應物。大理石與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。這個過程中,大理石作為反應物提供固態碳酸鈣,而稀鹽酸則作為酸性反應物,兩者相遇時會發生化學反應。
在反應過程中,產生的二氧化碳氣體通過長頸漏斗進入錐形瓶中。錐形瓶作為反應容器,能夠容納反應物並提供足夠的空間進行反應。量筒和燒杯則用於測量反應物的體積和量,確保實驗條件的准確性和可重復性。
二氧化碳氣體收集完畢後,可以使用集氣瓶來收集這些氣體。集氣瓶作為氣體收集裝置,能夠有效地收集並儲存二氧化碳氣體,以便進一步驗證或分析。
為了驗證二氧化碳是否收集滿,可以使用燃著的木條進行測試。當將燃著的木條靠近集氣瓶口時,如果木條火焰熄滅,說明瓶內二氧化碳濃度已達到飽和,實驗成功。
在整個實驗過程中,需要注意安全操作,避免酸液濺出或二氧化碳泄露。同時,實驗結束後,應妥善處理剩餘的化學物質和廢棄物,確保實驗室環境的整潔與安全。
E. 下圖是實驗室製取二氧化碳的裝置圖: ⑴ 指出圖中有關儀器的名稱:a________;b_______⑵ 指出圖中錯誤