⑴ 如圖是一套製取並驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置.圖中,A是Cl2的發生裝置,B、C是氣體的凈化裝置,D中
(1)反應MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素化合價降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價升高,被氧化,HCl為還原劑,Cl2為氧化產物,MnCl2為還原產物,氧化劑和還原劑得失電子數目相等,由元素化合價的變化可知轉移的電子數目為2,用「雙線橋法」表示氧化還原反應中電子轉移情況為:
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⑵ 如圖是實驗室製取 氯氣的實驗裝置.請回答:(1)a的儀器名稱是______,如何檢查上述裝置的氣密性______
(1)依據裝置圖中儀器作用和圖象分析a為分液漏斗,用來添加濃鹽酸;依據裝置密閉後氣泡冒出和液面變化分析判斷裝置氣密性,按裝置圖裝配好,關閉分液漏斗活塞,⑤燒杯中加入水,對燒瓶加熱,裝置⑤中冒氣泡,停止加熱,導氣管中上升一段水柱,說明氣密性完好; 故答案為:按裝置圖裝配好,關閉分液漏斗活塞,⑤燒杯中加入水,對燒瓶加熱,裝置⑤中冒氣泡,停止加熱,導氣管中上升一段水柱,說明氣密性完好; (2)裝置①中發生的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳,氯氣和水,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl △ | .
⑶ 某興趣小組利用如下圖裝置探究Cl2的性質.回答下列問題:(1)A裝置製取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的漂
(1)實驗室制備氯氣用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應,所用反應儀器為分液漏斗和圓底燒瓶,生成氯氣混有HCl氣體,根據氯氣難溶於飽和氯化鈉溶液,HCl易溶於水,可用飽和食鹽水除雜, 故答案為:分液漏斗;B; (2)硫酸亞鐵溶液中亞鐵離子具有還原性,能夠與氯氣反應,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-, 故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-; (3)裝置D中亞硫酸根離子具有還原性,能夠被氯氣氧化成SO42-, 故答案為:A; (4)C在為碘化鉀溶液,碘離子具有還原性,能夠被氯氣氧化成碘單質,所以溶液顯示棕黃色,反應的化學方程式為:2KI+Cl2=I2+KCl;氯氣還能夠將碘單質氧化成碘酸根離子,溶液顏色褪去,根據質量守恆定律可知另一種反應產物為HCl, 故答案為:2KI+Cl2=I2+KCl;HCl; (5)氯氣有毒,會對氮氣造成污染,所以多餘的氯氣需要進行吸收,裝置E用於吸收氯氣;為了證明E溶液中存在ClO-,取少量E中溶液放入試管中,滴加稀H2SO4至溶液呈酸性,再加入澱粉KI溶液,由於次氯酸具有強氧化性,將碘離子氧化成碘單質,所以澱粉碘化鉀溶液顯示藍色, 故答案為:吸收尾氣;溶液變為藍色,證明存在ClO-.
⑷ 如圖為實驗室製取純凈、乾燥的Cl2,並進行檢驗Cl2性質實驗的裝置.其中E瓶中放有乾燥紅色布條;F中為鐵網
(1)實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) △ | .
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發布:2025-03-17 00:52:13
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