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實驗室制氯化氫裝置圖

發布時間:2021-01-19 20:39:35

⑴ 下圖為實驗室製取、檢驗和收集純凈乾燥的氯氣的實驗裝置圖:(1)裝置A的化學方程式為:4HCl(濃)+MnO2

該反應中氯離子失電子生成氯氣,錳元素得電子生成氯化錳,發生的反應方程式為

.

⑵ 實驗室製取氯化氫的實驗裝置圖

如圖

⑶ 實驗室製取氯化氫的主要步驟

1、連抄接好裝置並檢查裝置氣密性。
2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸並加熱。
3、將生成的氣體用濃硫酸乾燥後用向上排空氣法收集。
4、尾氣用稀鹼溶液處理。
5、收集完畢,先折導管,再熄滅酒精燈。

⑷ 實驗室制氯化氫的主要實驗步驟

1、連接好裝置並檢查裝置氣密性。

實驗室製取氯化氫用固體氯化鈉和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱,分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。

反應化學方程式:NaCl+H₂SO₄==NaHSO₄+HCl↑

(4)實驗室制氯化氫裝置圖擴展閱讀

1、氯化氫由一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的,是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸,學名氫氯酸。相對分子質量為36.46。氯化氫極易溶於水。

2、氯化氫氣體溶於水生成鹽酸,當葯水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。。常用氨水來檢驗鹽酸的存在,氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極,與其它偶極產生氫鍵。

⑸ 氯化氫氣體的制備 實驗室和工業兩種方法,麻煩把實驗室裝置圖發出來,

實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱版,生成硫酸氫鈉和氯化權氫. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工業製法:2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==點燃==2HCl

⑹ 請教詳細實驗室制氯化氫流程!

利用高沸點、難揮發的酸製取低沸點、易揮發的酸,實驗室通常用氯化鈉固體與濃硫酸發生復分解反應製取氯化氫氣體:

總反應的化學方程式為:H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑

此反應表明:同一反應,當反應條件不同時,反應產物可以不同。如上述反應在不加熱或微熱條件下,生成硫酸氫鈉,而加熱到500℃~600℃時就生成硫酸鈉。

(2)、反應裝置

該反應是「固+液——氣」型反應,因此製取裝置與Cl2的發生裝置相同,(圓底燒瓶,分液漏斗,酒精燈)收集方法也與Cl2相同,用向上排空氣法收集。

(3)、檢驗方法

①將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口,變紅則表明收滿。

②將蘸有濃氨水的玻璃棒移近瓶口,有白煙生成則收滿。反應式為:HCl+NH3=NH4Cl

(4)、尾氣處理

HCl氣體極易溶於水,用水吸收HCl余氣或制鹽酸時,必須在導氣管口接一個漏斗並倒扣在水面上如上圖所示。

裝一個倒置漏斗,一方面是使HCl氣體與水接觸面擴大,有利於充分吸收;另一方面是防止溶液倒吸,HCl氣體極易溶於水,會使導氣管內壓強減小,水倒吸入漏斗時,水面下降從而使漏鬥口與水面脫離,水又會因重力而流入燒杯中,而不會沿導管倒吸入收集HCl的裝置中去。

⑺ 濃硫酸乾燥氯化氫氣體裝置圖

解析:濃硫酸和濃鹽酸反應製取 HCl 氣體,不需要加熱,即:液+液 氣,可內採用分液漏斗和圓底容燒瓶組成發生裝置;乾燥 HCl 可以裝有濃硫酸的洗瓶,收集 HCl 用向上排空氣法,由於 HCl 氣體極易溶於水,故在水面用倒扣的漏斗來吸收尾氣。整個裝置為:

⑻ 實驗室製取HCl有多少種方法

實驗室製取氯化氫有三種方法:二氧化氯法、重水水解法、氯化鈉與濃硫酸供回熱法。三種方法答具體如下:

1、鹽酸主要由氯化氫溶於水來制備。而氯化氫可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來制備。反應方程式為:

3、氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。

⑼ 氯化氫氣體的制備 實驗室和工業兩種方法,麻煩把實驗室裝置圖發出來,詳細一點,謝謝。

實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱,生成硫酸氫鈉和氯化氫。 NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑

工業製法:2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==點燃==2HCl

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