反射光線抄與入射光線是否在同一平面內、 靠近
㈡ 利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫
（1）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，
故選：C；
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振盪燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失；
故選：D；
（3）3次溫度差分別為：4.4℃，3.3℃，3.5℃，第1組數據無效，溫度差平均值=3.4℃；50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-
=-56.8kJ/mol；
中和熱為56.8kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+
H
2SO
4（aq）=
Na
2SO
4（aq）+H
2O（l）△H=-56.8kJ/mol；
故答案為：-56.8kJ/mol；NaOH（aq）+
H
2SO
4（aq）=
Na
2SO
4（aq）+H
2O（l）△H=-56.8kJ/mol；
（4）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故a正確；
b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度後直接插入稀H
2SO
4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數值偏小，故b正確；
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量不變，但溫度差偏小，中和熱的數值偏小，故c正確；
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數值偏小，故d正確．
故答案為：abcd．
㈢ 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50molL -1 鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸
（1）為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量，故答案為：確保鹽酸被完全中和；
（2）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，
故選C；
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振盪燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，
故選D；
（4）中和熱是強酸強鹼稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1mol?L -1 的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L 1mol?L -1 的稀鹽酸恰好完全反應放熱小於57.3kJ，反應焓變是負值，所以△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ；
故答案為：△H 1 =△H 2 ＜△H 3 ；
（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應後溫度為：23.2℃，反應前後溫度差為：3.15℃；
第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應後溫度為：23.4℃，反應前後溫度差為：3.1℃；
第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應後溫度為：23.6℃，反應前後溫度差為：3.05℃；
50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm 3 =100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g× ℃=1.036kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ× =51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，
故答案為：-51.8kJ/mol；
（6）硫酸與Ba（OH） 2 溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO 4 沉澱，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH） 2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱．
故答案為：不能；因為硫酸與Ba（OH） 2 溶液反應生成BaSO 4 沉澱的生成熱會影響反應的反應熱． |
㈣ 實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，請回答問題：（1）寫出有標號儀器的名稱：①______；②______．（2
（1）①是鐵架台，常用於固定、支持實驗裝置；②是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體葯品．
故填：鐵架台；長頸漏斗．
（2）若用B裝置製取氧氣，B中發生反應的化學方程式是：2H2O2
| MnO2 | .
㈤ （2014台州）利用如圖裝置進行「探究動能大小的影響因素」實驗．用兩根細繩將小球懸掛起來，拉起小球，
（1）若用一根細繩，小球的擺動方向會不穩定，利用如圖兩根細繩懸掛小球，便於控制專小球的撞擊方向，便屬於碰准木塊；
（2）實驗中小球一定，小球擺動的角度不同，撞擊木塊時的速度不同，所以本實驗探究的問題是物體的動能大小與速度的關系；
（3）細繩與豎直方向成的θ角不同，則下落的高度不同，通過對木塊做功的多少，可以判斷小球重力勢能的大小，所以該實驗可以探究重力勢能與高度的關系．
故答案為：（1）便於控制小球的撞擊方向（或便於撞准木塊等）；
（2）速度；
（3）物體重力勢能大小與高度有什麼關系？或重力勢能大小與高度的關系．
㈥ 利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間．下列說法不正確的是（）
A、U型管左邊裝置是中性溶液，所以發生吸氧腐專蝕，右邊裝置是酸性溶液發生析氫腐蝕，故A正確．屬
B、左邊裝置發生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應導致氣體壓強減小，右邊裝置發生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間後，a管液面高於b管液面，故B正確．
C、a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉澱，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C錯誤．
D、a、b兩處構成的原電池中，鐵都作負極，所以負極上具有相同的電極反應式：Fe-2e - =Fe 2+ ，故D正確．
故選C． |
㈦ 利用如圖所示實驗裝置進行實驗，下列說法正確的是（）A．電子將沿著Zn→a→b→Cu路徑流動B．片刻後可
根據圖片知，Zn作負極來，源Cu作正極，則a是陰極，b是陽極，
A．電子從負極流向陰極，再從陽極流向正極，所以電子將沿著Zn→a、b→Cu路徑流動，故A錯誤；
B．a電極上氫離子失電子生成氫氣，陽極上生成碘單質，碘遇澱粉試液變藍色，所以b點變藍色，故B錯誤；
C．乙池中銅離子放電生成銅導致，所以溶液濃度減小，故C錯誤；
D．鋅作負極，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn 2+，故D正確；
故選D．
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