㈠ 實驗室通常用如圖所示的裝置來製取氨氣．回答下列問題：（1）安裝儀器時要求試管口略低於試管底的原因是
（1）該反應中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故，
故答案為：防止冷凝水倒流炸裂試管；
（2）實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法製取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl
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㈡ 實驗室可選用如圖所示的裝置，製取二氧化碳氣體（混有氯化氫、水蒸氣）和進行有關實驗，請回答： （1）
（1）氯化氫氣體和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉澱和硝酸，因此有白色沉澱生成，故答案為：生成白色沉澱
（2）如果要驗證製得的氣體是二氧化碳，除A裝置外，還應選用上述裝置中的E除去氯化氫氣體，再觀察石灰水變渾濁；故答案為：E、C
（3）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉澱和水，氯化氫氣體和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉澱和硝酸，配平即可，故答案為：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3
（4）氯化氫氣體一般用硝酸銀溶液檢驗和除去，二氧化碳與硫酸不反應，因此可以用濃硫酸乾燥，水蒸氣可以用濃硫酸除去；要收集一瓶純凈、乾燥的二氧化碳，要先除雜質再乾燥，最後收集；故答案為：fgbc
（5）A裝置是不需加熱的裝置，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，二氧化錳起催化作用，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：氧氣；2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；二氧化錳；過氧化氫溶液；排水法或向上排空氣 |
㈢ 實驗室製取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示（1）寫出帶標號儀器的名稱 ①______②______（2）實驗室用
（1）①是試管，常用作反應容器；②是酒精燈，常用作熱源啟或．
故填：試管；酒精燈．
（2）實驗室用氯酸鉀和二碧耐氧化錳製取氧氣時需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶於水，可以用排水法收集，即用C裝置收集；
在此反應前後，二氧化錳的質量和化學性質沒有改變；
此反應的文字表達式為：氯酸鉀 | 二氧化錳 |
㈣ 實驗室用如圖裝置制備幾瓶氧氣用於性質實驗．（1）欲調整試管高度，應調節圖中A、B、C哪個旋鈕：______；
（1）根據鐵架台上三個旋鈕的不同作用，依據圖示可知A可以調節試管的整個高度，C可調整試管口略向下傾斜，故答案為：A；C；
（2）根據實驗室用高錳酸鉀制氧氣的反應原理可知反應化學方程式為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑，故答案為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
（3）最後要先將導管從水槽中移出再熄滅酒精燈以防止水倒吸，故答案為：熄滅酒精燈；
（4）檢驗O 2 氣體收集滿的方法是將帶火星的木條放到集氣瓶口，若木條復燃則證明已收集滿，故答案為：將帶火星的木條放到集氣瓶口，若木條復燃則證明已收集滿；
（5）該裝置屬於加熱固體製取氣體，故選A；
（6）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O，故答案為：CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O． |
㈤ 如圖的實驗裝置可用於實驗室中製取乙炔．請回答下列問題：（1）圖中，A管的作用是______，製取乙炔的化學
（1）圖示裝置可通過調節A管的高度，控制反應的發生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止，則製取乙炔的化學反應方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：調節水面高度以控制反應的發生和停止；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）乙炔容易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，故答案為：KMnO4溶液褪色；氧化；
（3）乙炔能夠和溴水發生加成反應，故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2；
（4）乙炔是可燃性氣體，可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸．因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，故答案為：檢查乙炔的純度；火焰明亮並伴有濃烈的黑煙．
㈥ 實驗室用如圖裝置製取乙酸乙酯．①導氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中去是為了______．②濃H2SO4的作用是：a
①加熱不均勻易造成Na2CO3溶液倒流進加熱反應物的試管中，導致試管破裂，故答案為：防止Na2CO3溶液倒流入反應裝置中；
②乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由於反應為可逆反應，同時濃硫酸吸水有利於平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，
故答案為：催化劑；吸水劑；
③制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，
故答案為：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層析出；
④乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
⑤乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，則混合液分層，可以通過分液操作將乙酸乙酯分離出來，所以C正確，
故答案為：C；
⑥乙酸乙酯中混有碳酸鈉和乙醇，用飽和食鹽水萃取碳酸鈉，用氯化鈣除去少量乙醇，用無水硫酸鈉除去少量的水，無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結晶水合物；不能選擇P2O5、鹼石灰和NaOH等固體乾燥劑，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或鹼性條件下水解，所以b正確，
故答案為：碳酸鈉和乙醇；b．
㈦ 在實驗室選用下圖中A～G的裝置可以製取氧氣．（1）用分子的觀點解釋H操作的現象______．（2）實驗室選擇
（1）H操作是檢查裝置的氣密性裝置，導管口會有氣泡產生；分子的觀點解釋H操作的現象溫度升高，分子間間隔增大；
（2）用高錳酸鉀製取O2，需在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀隨氣流進入集氣瓶；
（3）①用裝置B和F來製取氧氣，適合選擇反應物為固液不需加熱型，故選擇過氧化氫；②裝置B中的長頸漏斗下端管口要浸在液面下，其目的是液封，防止產生的氣體從長頸漏鬥上端逸出；③氧氣還沒有收集滿，錐形瓶中的反應就已經停止時，可以加過氧化氫繼續反應，也可以加水把瓶中的氧氣趕出；④與裝置B相比，C裝置的優點是注射器可以控制液體的流速從而控制反應的速率；⑤木炭在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒，發白光，放熱；明木炭與氧氣發生了化學反應的方法是 向瓶內倒澄清石灰水，蓋上玻璃片再震盪，若澄清石灰水變渾濁，則發生了化學變化；
（4）①根據實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來製取氨氣，所以要選擇加熱固體型的發生裝置A，常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，NH3極易溶於水，所以選擇向下排空氣法收集．
②根據G裝置的特點，圖中的「導氣管」如下
答案：（1）溫度升高，分子間間隔增大；
（2）管口未塞棉花；
（3）①2H2O2 |
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CH3COOC2H5+H2O；