① 某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如下圖所示： 查
（1）H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O  CO↑＋CO 2 ↑＋3H 2 O（3分） （2）除去生成物中帶出的乙二回酸蒸汽，防止對檢驗答分解產物CO 2 的干擾（2分） 在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有鹼石灰的乾燥管），將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）（4分） （3）乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）（2分） （4）①紅色固體中含有Cu 2 O（2分） ②47.1%（2分）
② 為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L -1 濃硫
（1）①能更好地吸收有毒氣體SO 2 ，防止其污染環境 ②停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強 ③通過銅絲的上下抽動可以控制反應的發生和停止 。 （2）①隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，而稀硫酸不與銅反應。 ②A D （3）從導管口向A中大量鼓氣 。 （4）①鹼石灰； [18-25m/8]。 ②甲基橙； 0.25v 。 ③甲；被鹼石灰吸收的除了SO 2 外還有水蒸氣，導致SO 2 的質量偏大，計算出的余酸濃度偏小。
③ 研究化學反應原理對於生產生活是很有意義的．（1）請設計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫
（1）使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣，應設計成電解池，銅為陽極，電解質溶液為硫酸，陰極可為碳，裝置圖為；
③形成電解池反應，石墨為陽極，氯離子被氧化生成氯氣，方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，
故答案為：2Cl--2e-═Cl2↑；
（3）若X為鋅，開關K置於M處，鋅為負極，被氧化，鐵為正極，發生還原反應，為犧牲陽極的陰極保護法（或犧牲陽極保護法），
故答案為：犧牲陽極的陰極保護法（或犧牲陽極保護法）．
④ 某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗．請按要求回答下列問題：（1）上圖裝
（1）鐵和濃硫酸加熱反應生成的 氣體為二氧化硫氣體，二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，吸收需要防止倒吸，裝置圖為：；
（2）利用壓強關系進行檢驗，實驗前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在介面E處接一導氣管F，將F的末端浸入液面以下，向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下，安好裝置，用酒精燈微熱試管，觀察導氣管F管口處有氣泡冒出，停止加熱，F中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好，
故答案為：向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下；導氣管F管口處有氣泡冒出；
（3）i二氧化硫具有漂白性，能使品紅試液褪色，加熱恢復原來的顏色，故答案為：品紅試液；
ii二氧化硫具有還原性和氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵溶液呈淺綠色，反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+，
故答案為：FeCl3溶液；SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+；SO2有還原性；
iii硫化鈉中的硫離子具有還原性可以被二氧化硫氧化為單質硫，說明二氧化硫具有氧化性，故答案為：S；SO2有氧化性；
iv二氧化硫是酸性氧化物溶於水和水反應生成亞硫酸具有酸性，使石蕊試液變紅色；發生的反應為SO2+H2O?H2SO3，故答案為：石蕊試液；SO2+H2O?H2SO3；
（4）反應結束拆卸裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應採取的操作，從D管口向試管A中鼓入足量空氣，
故答案為：從D管口向試管A中鼓入足量空氣；
（5）為探究試管A反應後的溶液中產物種類，小組同學提出3種假設，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，取試液與試管中，加入KSCN溶液變血紅色證明鐵離子的存在；另取溶液與試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液變藍色，或加入KMnO4溶液 褪色證明含有亞鐵離子；依據檢驗試劑和檢驗方法設計實驗進行驗證，
故答案為：KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液．
⑤ 某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，並收集一瓶SO2氣體，設計了如右下圖所示裝置．實驗中他們取6.4g銅片
（1）銅跟濃硫酸反應的化學方程式注意加熱條件，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
⑥ 濃硫酸與單質碳反應的實驗圖
濃硫酸與單質碳反應實驗裝置圖：
⑦ 某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．（1）比較兩個實驗裝置，圖2
（1）圖2裝置中Fe絲可以抽動，能控制反應的發生和停止，而且有尾氣處理裝置，
故答案為：便於控制反應的發生和停止；
（2）導氣管e與外界連通能起到平衡壓強防止倒吸的作用，
故答案為：停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強；
（3）二氧化硫具有漂白性，能是品紅溶液褪色搏逗，
故答案為：品紅溶液褪色；
（4）驗證Ⅱ：檢驗Fe2+，先加KSCN溶液，再加H2O2溶液；
故答案為：C，G；
驗證Ⅲ：步驟1．檢驗Fe3+，加KSCN溶液，變紅色，發生的反應為：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3；或加澱粉KI溶液，變藍色，其反應為：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
故答案為：C（或F），紅（或藍），Fe3++3SCN-═Fe（SCN）物轎3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
步驟2．既有Fe3+又有Fe2+時，檢驗Fe2+要加酸性KMnO4溶液，高錳酸鉀溶液褪色證明有二價鐵離子，
故答案為：D，酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去；基螞賣
⑧ 某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗．請回答：（1）裝置A中發生
（1）實驗探究銅與濃硫酸在加熱探究下發生反應，濃硫酸具有強氧化性把銅氧化為二價銅，本身被還原為二氧化硫，結合書寫化學方程式的要求寫出化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） |
|
| |
CO↑＋CO 2 ↑＋3H 2 O（3分）