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化學實驗裝置圖易錯高考
發布時間：2025-03-27 22:58:18❶ 求 初三人教版化學 自然界的水，知識點，重要點，和易錯點
（一）、水的組成和性質
1、水的電解實驗
(1)實驗裝置：水的電解裝置如圖所示。
(2)實驗現象：
通電後，電極上有氣泡產生，通電一段時間後，兩個玻璃管內匯集了一些氣體，與正極相連的玻璃管內的氣體體積小，與負極相連的玻璃管內的氣體體積大，體積比約為1:2。
檢驗氣體：體積小的氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣；體積大的氣體燃燒能產生淡藍色火焰，證明是氫氣。
實驗結論：水是由氫元素和氧元素組成的。水在通電條件下，發生分解反應，產生氫氣和氧氣。
化學方程式為：
3、水的物理性質
水是無色、無味的液體。在4℃時，水的密度最大為1g/cm3。在101kPa下，水的凝固點為0℃(結冰)，沸點是100℃。冰的密度比水的密度小。水的導電能力較弱。
4、水的化學性質穩定：在高溫條件下也不易分解，難以用水作原料直接製取氫氣。水的pH為7。
（二）、分子和原子
1、分子
(1)分子的概念
分子是保持物質的化學性質的一種粒子。同種物質的分子化學性質相同，例如：空氣中的氧氣和實驗室製取的氧氣都是由氧分子構成的，它們的化學性質相同。
注意：
①分子不能保持物質的物理性質。例如：水和冰都是由水分子構成的，化學性質相同，但物理性質不相同，水是液態，冰是固態。
②物質的物理性質，如顏色、狀態、密度、熔點、沸點等是該物質大量分子聚集所表現的屬性，是宏觀的，單個分子不能表現出來。
③分子是保持物質化學性質的「最小」粒子，不是「唯一粒子」。因為構成物質的基本粒子有三種(分子、原子、離子)，該物質由什麼粒子構成，就由什麼粒子保持它的化學性質。例如：保持氧氣的化學性質的最小粒子是氧分子；保持鐵的化學性質的最小粒子是鐵原子；保持氯化鈉的化學性質的最小粒子是鈉離子和氯離子。
(2)分子的性質（原子的性也是這些）
2、原子
(1)原子的概念和性質
原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。
①原子的概念可以理解為「原子在化學反應中不能再分裂」。在化學反應中原子是最小的粒子，在反應中原子的種類不變，原子的數目和質量不變。
②原子是化學反應中的最小粒子，但原子還可以再分(如原子由原子核和核外電子構成)。
原子的性質：原子的體積和質量都很小；原子也是在不停地運動；原子間也有間隔；原子也可直接構成物質；原子不顯電性。
（三）、水的凈化
1、純水與天然水
純水是無色、無味、無臭、清澈透明的液體，屬於純凈物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有許多可溶性和不溶性雜質常呈渾濁，屬於混合物。
2、天然水通過沉澱、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化；
(1)靜置：有時又叫沉降或沉澱，用來除去水中較大顆粒不溶於水的雜質。
(2)過濾：除去不溶於水的雜質的方法。
(3)吸附：利用明礬或活性炭吸附水中懸浮雜質而沉降。
(4)蒸餾：除去溶於水的雜質的方法，相對凈化程度較高。
(5)殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細菌、病毒。這是一個化學變化的過程。
3、常見的凈水操作有哪幾種方法？單一操作，凈化程度由低到高的順序是
答： 靜置沉澱、 吸附沉澱、 過濾、 蒸餾。
3、硬水和軟水
①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。
②可用肥皂水來區分硬水和軟水。取等量的軟水和硬水，分別滴加等量的肥皂水，振盪，出現較多泡沫的是軟水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。
③使用硬水的危害：衣服洗不幹凈、變硬，鍋爐浪費燃料、引起鍋爐爆炸，長期飲用對身體不利。
④硬水的軟化方法：a、生活中通常用煮沸法b、實驗室用蒸餾法c、工業常用離子交換法和葯劑軟化法
4、過濾的操作技巧
過濾適用於液體和固體混合物的分離。操作要點：「 一貼、二低、三靠 」 。
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。
二低：①濾紙邊緣要低於漏斗的邊緣；②待過濾的液體要低於濾紙的邊緣。
三靠：①傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒；②玻璃棒下端要緊靠三層濾紙處；③漏斗的下端要緊靠燒杯內壁。
備註：
濾紙緊貼漏斗內壁。-----為了加快過濾速度。
濾紙邊緣要低於漏斗的邊緣------防止濾紙被水潤濕後破損
液體面要低於濾紙的邊緣。------防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過濾不充分
傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒------防止液體濺出
玻璃棒下端要緊靠三層濾紙處-------防止玻璃棒戳穿濾紙
漏斗的下端要緊靠燒杯內壁。-------防止液體濺出
過濾後仍然渾濁的原因：A、濾紙破損 B、液面高出濾紙邊緣 C、承接濾液的燒杯水不幹凈
5、蒸餾操作技巧
①在加熱時，燒瓶中應放入幾粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；
②剛開始蒸餾出的液體不能要，因為有些雜質混在水中，蒸餾開始會先蒸餾出來；
③注意溫度要指在100℃。
④溫度計的水銀泡要在蒸餾瓶的支管處；
⑤冷凝管內的水流從下往上。
6、愛護水資源
(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的；
(2)節約用水，防止水體污染（從工業、農業、生活三方面考慮）。
（3）新千年節水標志及含義「國家節水標志」由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象徵節約用水是保護地球生態的重要措施。標志留白部分像一隻手托起一滴水，手是拼音字母JS的變形，寓意節水，表示節水需要公眾參與，鼓勵人們從我做起，人人動手節約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象徵滴水匯成江河。
（四）、氫氣的製法、性質和用途
1、氫氣的實驗室製法
(1)反應原理：鋅和稀硫酸反應產生氫氣。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(2)實驗室製取氫氣的裝置
實驗室製取氫氣的反應是塊狀固體和液體之間的反應，不需要加熱。有關裝置如圖所示。
(3)操作步驟：①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；③裝葯品；④驗純；⑤收集氣體。
(4)收集方法：①向下排氣法；②排水法。
(5)驗純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。
(6)放置：倒放在桌面上，因為氫氣的密度比空氣小。
（五）物質的分類
化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。
單質：由同種元素組成的純凈物叫單質。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物
❷ 初三上化學第二單元知識點總結
第二單元我們周圍的空氣
課題1空氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的化學家普利斯特里，分別發現並首先製得氧氣。
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了「空氣是由氧氣和氮氣組成的」。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：（考點一）
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現象：紅磷燃燒發出黃色火焰，放出熱量，產生大量白煙，水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶容積的1/5。
3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。
4、注意事項：A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻後才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），
D、要先夾住橡皮管，然後再點紅磷（否則測量結果偏大）。
思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？
答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
5、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水
6.實驗後剩餘氣體的性質（氮氣）：難溶於水，不能燃燒也不支持燃燒
三、空氣的主要成分（考點二）
（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質
體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%
四、物質的分類：純凈物和混合物（考點三）
1、純凈物：由一種物質組成的，「純凈」是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至於對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質組成的.
特點：物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。
五、空氣的污染及防治。（考點五）
1、造成空氣污染的物質：有害氣體：（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：化石燃料的燃燒，化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
課題2氧氣
考點一、氧氣的物理性質
1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標准狀況下，密度為1.429g/L，略大於空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶於水。（可用排水法收集），
4、三態變化：降溫後，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
考點二、氧氣的化學性質
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應
1、木炭（黑色固體）燃燒
實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。
2、硫粉（淡黃色）燃燒：
實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中:發出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
（二）與金屬（鎂、鐵）的反應
1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或少量的水，防止瓶底炸裂。
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應——產物均為：二氧化碳和水
實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，內壁出現水珠，澄清石灰水變渾濁
（四）其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。
如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。
總結：
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應並放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣是常見的氧化劑；具有氧化性。
考點三、氧氣的用途
（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
考點四、反應類型：
①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
可表示為：A＋B＋……→E（簡稱「多合一」）
②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
可表示為：AB→A＋B＋……。（簡稱：「一變多」）
課題3實驗室製取氧氣
考點一、工業製法（分離液態空氣法）
空氣
（1）具體過程
考點二、氧氣的實驗室製法（化學變化）
1、用高錳酸鉀、氯酸鉀製取氧氣
A、葯品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
B、原理：①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
化學方程式：2KClO3
注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
②加熱高錳酸鉀：
D、操作步驟：查、裝、定、點、收、離、熄。
a、若用排水集氣法收集氣體，當有連續均勻氣泡時再收集，剛排出的是空氣；
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）
用排水法收集時，導管放在集氣瓶口
E、易錯事項：
a).試管口略向下傾斜：防止生成的水迴流,使試管底部破裂。葯品應平鋪在試管底部
b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。
c).用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染製取的氣體和水槽中的水。
d).實驗結束後，先將導氣管移出水面,然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶於水）
②向上排空法（密度比空氣大）
G、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
考點三、催化劑：
1、概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。
2、特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）
注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行
②催化劑不是反應物、又不是生成物
③催化劑僅針對某一反應，並不是所有反應的催化劑
④某一反應的催化劑可能不只一種
3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液製取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀製取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。
❸ 在化學實驗中裝置製取氧氣容易出現的錯誤
（1）氯酸鉀製取氧氣，反應的化學方程式是2kclo3
mno2
.
△
2kcl+3o2↑，二氧化錳催化劑能加快此反應的速率；
（2）氫氧化鈉溶液比水更易吸收二氧化硫，naoh溶液代替水吸收產生的氣體效果會更好；
（3）一氧化氮氣體難溶於水，在空氣中容易與氧氣發生反應，收集一氧化氮氣體只能用排水法，當有氣泡往集氣瓶口外冒時說明一氧化氮已收集滿．
答案：（1）2kclo3
mno2
.
△
2kcl+3o2↑ 沒有加入催化劑（mno2）
（2）naoh溶液（3）e 當有氣泡往集氣瓶外冒時
❹ 實驗室用乙醇和濃硫酸混合共熱製取乙烯時，加熱的方式選擇快速加熱為什麼
防止產生過多的二氧化硫影響乙烯的製取
❺ （14分）X、Y、Z、W四種化合物均由常見元素組成，其中X含有四種元素，Y、Z含有三種元素，X、Y、Z的焰色反
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