⑴ 實驗是科學探究的重要方法,如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的三套裝置圖,請結合圖示回答有關問題.(1)
(1)由於紅磷燃燒,放出大量的熱,使集氣瓶內氣體膨脹,壓強增大,若止水夾沒有夾緊,則在壓強差的作用下,導管口有氣泡冒出;由於實驗中逸出了一部分氣體,最終進入瓶內的水增多,會導致測定結果偏大.如果用木炭代替紅磷時,木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間,不能測定空氣中氧氣的含量.
故填:偏大;木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間.
(2)注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積,則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為:
=15%;
裝置二和裝置三中氣球的位置不同,裝置三中的氣球在玻璃管的後部,更易讓空氣流通,氧氣與銅能充分反應.
故答案:
硬質玻璃管中空氣的體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應後注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數 |
25mL | 15mL | 9mL | 15% |
裝置三;裝置三能使氣體經過氧化銅,充分反應.
(3)銅粉的量不足;未待裝置完全冷卻至室溫就讀數(3)在測定空氣中氧氣的體積分數時,實驗後發現測定氧氣的體積分數偏小,可能的原因有:①銅粉的量可能不足,沒有將氧氣消耗盡;②裝置可能漏氣.
故本題答案為:
(1)偏大;木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間.
(2)
硬質玻璃管中空氣的體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應後注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數 |
25mL | 15mL | 9mL | 15% |
裝置三;裝置三能使氣體經過氧化銅,充分反應.
(3)銅粉的量不足,沒有將氧氣消耗盡;裝置可能漏氣.
⑵ 某校化學興趣小組的同學為研究銅與濃硫酸的反應,分別設計了如下圖所示的三套實驗裝置: (1)該小組同
(1)有尾氣處理措施 (1分); 將銅片改為銅絲,溶液中插入銅絲反應開始,抽出銅絲反應停止,節約葯品或「控制反應的進行」(合理描述均給分,1分) (2)NaOH(或KMnO 4 等)(1分);玻璃管可平衡內外氣壓,A中氣壓不會減小(1分);從玻璃管口處鼓入大量空氣(1分) (3)Cu+2H 2 SO 4 (濃)  CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O(2分)無水硫酸銅(1分)
⑶ 下面是三套還原氧化銅的實驗裝置請回答下列問題:(1)三個實驗的反應原理相似,反應條件也相似,均需在_
(1)反應條件都為加熱,故答案為:加熱 氧化銅都被還原為銅,故答案為:黑色固體變成紅版色 (2)反應權中有水生成,冷凝水滑入試管底部,會使熱的試管破裂,故答案為:防止水冷凝後滑入試管底部,致使試管破裂.使用澄清石灰水檢驗二氧化碳,故答案為:二氧化碳 因要對尾氣一氧化碳進行處理,故答案為:點燃或收集 (3)實驗中要注意實驗安全,也要做到實驗成功,故選acdb (4)甲:CuO+H2 △ | .
⑷ 請教一道高一化學題 18.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置
NH4Cl=NH3↑+HCl↑ NH3和HCl加熱分解,即使混合氣體沒有化合成新的NH4Cl,那麼HCl經過乾燥劑鹼石灰又會有水生成,則得到的氨氣會混有水蒸氣。
⑸ 為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如下三套實驗裝置:(1)上述3個裝置中,不能證明「銅與濃
(1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱;裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱;裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應並將生成的氣體用水吸收的裝置,不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應, 故答案為:Ⅲ; (2)氫氧化鋇與硫酸反應屬於中和反應,中和反應都是放熱反應,所以錐形瓶中氣體受熱膨脹,導致U型管左端液柱降低,右端液柱升高, 故答案為:左端液柱降低,右端液柱升高;放熱; (3))①若M為鈉,鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,該反應我放熱反應,放熱的熱量使大試管中溫度升高,氣體壓強增大,所以右邊燒杯中有氣泡產生;冷卻後大試管中溫度降低,壓強減小,右邊燒杯中的導管會形成一端液柱, 故答案為:產生氣泡,反應完畢後,冷卻至室溫,燒杯里的導管內形成一段液柱; ②若觀察到燒杯里產生氣泡,說明M溶於水放出熱量,由於放熱反應一定屬於化學變化,而有熱量放出的反應不一定為化學變化,所以不一定屬於放熱反應,如濃硫酸溶於水會放出熱量,但是不屬於放熱反應, 故答案為:可能是放熱反應; ③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱,說明M溶於水後導致大試管中溫度降低,壓強減小,證明M溶於水為吸熱過程,溶於水能夠吸收熱量的物質有:硝酸銨、氯化銨等, 故答案為:硝酸銨; (4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應:方法①:選擇上述裝置Ⅰ(或Ⅱ)進行實驗,Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低,右端液柱升高(或燒杯中導管中有氣泡放出),證明該反應為放熱反應; 方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹並放在石棉網上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻後,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應放出大量熱,使棉花燃燒,證明該反應是放熱反應, 故答案為:Ⅰ(或Ⅱ);放熱.
⑹ 如圖所示三套實驗裝置,分別回答下列問題.(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗.一段時間後,向插入鐵釘的玻璃
(1)鐵發生吸氧腐蝕,鐵被氧化生成Fe2+,正極發生還原反應,氧氣得到電子被還原生成OH-,電極方程式為O2+4e-+2H2O-═4OH-, 故答案為:氧化;O2+4e-+2H2O-═4OH-; (2)銅可被Fe3++氧化,發生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,形成原電池反應時,銅為負極,發生氧化反應,石墨為正極,正極反應為Fe3++e-=Fe2+, 故答案為:負;Fe3++e-=Fe2+; (3)乙燒杯為電解硫酸的反應,陽極生成氧氣,陰極析出銅, ①向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,說明石墨極生成4OH-,應為電解池的陰極,則M為正極,N為負極,電解氯化鈉溶液,陰極發生還原反應生成氫氣,電極方程式為2H++2e-═H2, 故答案為:負;2H++2e-═H2; ②乙燒杯為電解硫酸的反應,陽極生成氧氣,陰極析出銅,電解方程式為2Cu2++2H2O 電解 | .
⑺ 如圖所示三套實驗裝置,分別回答下列問題。 (1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間後,向插入鐵釘的玻
(1)氧化O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - (2)正2Fe 3 + +Cu=2Fe 2 + +Cu 2 + (3)①正-2e - =Fe 2 + ②2Cu 2 + +2H 2 O  2Cu+O 2 ↑+4H + ③224
與根據如圖所示3套實驗裝置相關的資料
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發布:2025-04-02 00:17:23
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