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根據如圖所示3套實驗裝置

發布時間:2025-03-28 03:02:02

⑴ 實驗是科學探究的重要方法,如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的三套裝置圖,請結合圖示回答有關問題.(1)

(1)由於紅磷燃燒,放出大量的熱,使集氣瓶內氣體膨脹,壓強增大,若止水夾沒有夾緊,則在壓強差的作用下,導管口有氣泡冒出;由於實驗中逸出了一部分氣體,最終進入瓶內的水增多,會導致測定結果偏大.如果用木炭代替紅磷時,木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間,不能測定空氣中氧氣的含量.
故填:偏大;木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間.
(2)注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積,則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為:

15ml?9ml
25ml+15ml
=15%;
裝置二和裝置三中氣球的位置不同,裝置三中的氣球在玻璃管的後部,更易讓空氣流通,氧氣與銅能充分反應.
故答案:
硬質玻璃管中空氣的體積反應前注射器中空氣體積反應後注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數
25mL15mL9mL15%
裝置三;裝置三能使氣體經過氧化銅,充分反應.
(3)銅粉的量不足;未待裝置完全冷卻至室溫就讀數(3)在測定空氣中氧氣的體積分數時,實驗後發現測定氧氣的體積分數偏小,可能的原因有:①銅粉的量可能不足,沒有將氧氣消耗盡;②裝置可能漏氣.
故本題答案為:
(1)偏大;木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間.
(2)
硬質玻璃管中空氣的體積反應前注射器中空氣體積反應後注射器中氣體體積實驗測得空氣中氧氣的體積分數
25mL15mL9mL15%
裝置三;裝置三能使氣體經過氧化銅,充分反應.
(3)銅粉的量不足,沒有將氧氣消耗盡;裝置可能漏氣.

⑵ 某校化學興趣小組的同學為研究銅與濃硫酸的反應,分別設計了如下圖所示的三套實驗裝置: (1)該小組同


(1)有尾氣處理措施 (1分);
將銅片改為銅絲,溶液中插入銅絲反應開始,抽出銅絲反應停止,節約葯品或「控制反應的進行」(合理描述均給分,1分)
(2)NaOH(或KMnO 4 等)(1分);玻璃管可平衡內外氣壓,A中氣壓不會減小(1分);從玻璃管口處鼓入大量空氣(1分)
(3)Cu+2H 2 SO 4 (濃) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O(2分)無水硫酸銅(1分)

⑶ 下面是三套還原氧化銅的實驗裝置請回答下列問題:(1)三個實驗的反應原理相似,反應條件也相似,均需在_

(1)反應條件都為加熱,故答案為:加熱
氧化銅都被還原為銅,故答案為:黑色固體變成紅版色
(2)反應權中有水生成,冷凝水滑入試管底部,會使熱的試管破裂,故答案為:防止水冷凝後滑入試管底部,致使試管破裂.使用澄清石灰水檢驗二氧化碳,故答案為:二氧化碳
因要對尾氣一氧化碳進行處理,故答案為:點燃或收集
(3)實驗中要注意實驗安全,也要做到實驗成功,故選acdb
(4)甲:CuO+H2

.

⑷ 請教一道高一化學題 18.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置

NH4Cl=NH3↑+HCl↑ NH3和HCl加熱分解,即使混合氣體沒有化合成新的NH4Cl,那麼HCl經過乾燥劑鹼石灰又會有水生成,則得到的氨氣會混有水蒸氣。

⑸ 為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了如下三套實驗裝置:(1)上述3個裝置中,不能證明「銅與濃

(1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱;裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱;裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應並將生成的氣體用水吸收的裝置,不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應,
故答案為:Ⅲ;
(2)氫氧化鋇與硫酸反應屬於中和反應,中和反應都是放熱反應,所以錐形瓶中氣體受熱膨脹,導致U型管左端液柱降低,右端液柱升高,
故答案為:左端液柱降低,右端液柱升高;放熱;
(3))①若M為鈉,鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,該反應我放熱反應,放熱的熱量使大試管中溫度升高,氣體壓強增大,所以右邊燒杯中有氣泡產生;冷卻後大試管中溫度降低,壓強減小,右邊燒杯中的導管會形成一端液柱,
故答案為:產生氣泡,反應完畢後,冷卻至室溫,燒杯里的導管內形成一段液柱;
②若觀察到燒杯里產生氣泡,說明M溶於水放出熱量,由於放熱反應一定屬於化學變化,而有熱量放出的反應不一定為化學變化,所以不一定屬於放熱反應,如濃硫酸溶於水會放出熱量,但是不屬於放熱反應,
故答案為:可能是放熱反應;
③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱,說明M溶於水後導致大試管中溫度降低,壓強減小,證明M溶於水為吸熱過程,溶於水能夠吸收熱量的物質有:硝酸銨、氯化銨等,
故答案為:硝酸銨;
(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應:方法①:選擇上述裝置Ⅰ(或Ⅱ)進行實驗,Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低,右端液柱升高(或燒杯中導管中有氣泡放出),證明該反應為放熱反應;
方法②:取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹並放在石棉網上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻後,若觀察到棉花燃燒,則說明該反應放出大量熱,使棉花燃燒,證明該反應是放熱反應,
故答案為:Ⅰ(或Ⅱ);放熱.

⑹ 如圖所示三套實驗裝置,分別回答下列問題.(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗.一段時間後,向插入鐵釘的玻璃

(1)鐵發生吸氧腐蝕,鐵被氧化生成Fe2+,正極發生還原反應,氧氣得到電子被還原生成OH-,電極方程式為O2+4e-+2H2O-═4OH-
故答案為:氧化;O2+4e-+2H2O-═4OH-
(2)銅可被Fe3++氧化,發生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,形成原電池反應時,銅為負極,發生氧化反應,石墨為正極,正極反應為Fe3++e-=Fe2+
故答案為:負;Fe3++e-=Fe2+
(3)乙燒杯為電解硫酸的反應,陽極生成氧氣,陰極析出銅,
①向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅,說明石墨極生成4OH-,應為電解池的陰極,則M為正極,N為負極,電解氯化鈉溶液,陰極發生還原反應生成氫氣,電極方程式為2H++2e-═H2
故答案為:負;2H++2e-═H2
②乙燒杯為電解硫酸的反應,陽極生成氧氣,陰極析出銅,電解方程式為2Cu2++2H2O

電解
.

⑺ 如圖所示三套實驗裝置,分別回答下列問題。 (1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間後,向插入鐵釘的玻

(1)氧化O 2 +4e +2H 2 O=4OH (2)正2Fe 3 +Cu=2Fe 2 +Cu 2
(3)①正-2e =Fe 2 ②2Cu 2 +2H 2 O 2Cu+O 2 ↑+4H ③224

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