⑴ 實驗是科學探究的重要方法，如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的三套裝置圖，請結合圖示回答有關問題．（1）
（1）由於紅磷燃燒，放出大量的熱，使集氣瓶內氣體膨脹，壓強增大，若止水夾沒有夾緊，則在壓強差的作用下，導管口有氣泡冒出；由於實驗中逸出了一部分氣體，最終進入瓶內的水增多，會導致測定結果偏大．如果用木炭代替紅磷時，木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間，不能測定空氣中氧氣的含量．
故填：偏大；木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間．
（2）注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為：
=15%；
裝置二和裝置三中氣球的位置不同，裝置三中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應．
故答案：
| 硬質玻璃管中空氣的體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應後注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數 |
| 25mL | 15mL | 9mL | 15% |
裝置三；裝置三能使氣體經過氧化銅，充分反應．
（3）銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數（3）在測定空氣中氧氣的體積分數時，實驗後發現測定氧氣的體積分數偏小，可能的原因有：①銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；②裝置可能漏氣．
故本題答案為：
（1）偏大；木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間．
（2）
| 硬質玻璃管中空氣的體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應後注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數 |
| 25mL | 15mL | 9mL | 15% |
裝置三；裝置三能使氣體經過氧化銅，充分反應．
（3）銅粉的量不足，沒有將氧氣消耗盡；裝置可能漏氣．
⑵ 某校化學興趣小組的同學為研究銅與濃硫酸的反應，分別設計了如下圖所示的三套實驗裝置： （1）該小組同
（1）有尾氣處理措施 （1分）； 將銅片改為銅絲，溶液中插入銅絲反應開始，抽出銅絲反應停止，節約葯品或「控制反應的進行」（合理描述均給分，1分） （2）NaOH（或KMnO 4 等）（1分）；玻璃管可平衡內外氣壓，A中氣壓不會減小（1分）；從玻璃管口處鼓入大量空氣（1分） （3）Cu+2H 2 SO 4 （濃）  CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O（2分）無水硫酸銅（1分）
⑶ 下面是三套還原氧化銅的實驗裝置請回答下列問題：（1）三個實驗的反應原理相似，反應條件也相似，均需在_
（1）反應條件都為加熱，故答案為：加熱
氧化銅都被還原為銅，故答案為：黑色固體變成紅版色
（2）反應權中有水生成，冷凝水滑入試管底部，會使熱的試管破裂，故答案為：防止水冷凝後滑入試管底部，致使試管破裂．使用澄清石灰水檢驗二氧化碳，故答案為：二氧化碳
因要對尾氣一氧化碳進行處理，故答案為：點燃或收集
（3）實驗中要注意實驗安全，也要做到實驗成功，故選acdb
（4）甲：CuO+H2 | △ | .
⑷ 請教一道高一化學題 18.甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置
NH4Cl=NH3↑+HCl↑ NH3和HCl加熱分解，即使混合氣體沒有化合成新的NH4Cl，那麼HCl經過乾燥劑鹼石灰又會有水生成，則得到的氨氣會混有水蒸氣。
⑸ 為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：（1）上述3個裝置中，不能證明「銅與濃
（1）裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應並將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，
故答案為：Ⅲ；
（2）氫氧化鋇與硫酸反應屬於中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案為：左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；
（3））①若M為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應我放熱反應，放熱的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強增大，所以右邊燒杯中有氣泡產生；冷卻後大試管中溫度降低，壓強減小，右邊燒杯中的導管會形成一端液柱，
故答案為：產生氣泡，反應完畢後，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段液柱；
②若觀察到燒杯里產生氣泡，說明M溶於水放出熱量，由於放熱反應一定屬於化學變化，而有熱量放出的反應不一定為化學變化，所以不一定屬於放熱反應，如濃硫酸溶於水會放出熱量，但是不屬於放熱反應，
故答案為：可能是放熱反應；
③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，說明M溶於水後導致大試管中溫度降低，壓強減小，證明M溶於水為吸熱過程，溶於水能夠吸收熱量的物質有：硝酸銨、氯化銨等，
故答案為：硝酸銨；
（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放熱反應還是吸熱反應：方法①：選擇上述裝置Ⅰ（或Ⅱ）進行實驗，Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低，右端液柱升高（或燒杯中導管中有氣泡放出），證明該反應為放熱反應；
方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹並放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻後，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應是放熱反應，
故答案為：Ⅰ（或Ⅱ）；放熱．
⑹ 如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間後，向插入鐵釘的玻璃
（1）鐵發生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+，正極發生還原反應，氧氣得到電子被還原生成OH-，電極方程式為O2+4e-+2H2O-═4OH-，
故答案為：氧化；O2+4e-+2H2O-═4OH-；
（2）銅可被Fe3++氧化，發生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，形成原電池反應時，銅為負極，發生氧化反應，石墨為正極，正極反應為Fe3++e-=Fe2+，
故答案為：負；Fe3++e-=Fe2+；
（3）乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，
①向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明石墨極生成4OH-，應為電解池的陰極，則M為正極，N為負極，電解氯化鈉溶液，陰極發生還原反應生成氫氣，電極方程式為2H++2e-═H2，
故答案為：負；2H++2e-═H2；
②乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，電解方程式為2Cu2++2H2O | 電解 | .
⑺ 如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。 （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間後，向插入鐵釘的玻
（1）氧化O 2 ＋4e － ＋2H 2 O=4OH － （2）正2Fe 3 ＋ ＋Cu=2Fe 2 ＋ ＋Cu 2 ＋ （3）①正－2e － =Fe 2 ＋ ②2Cu 2 ＋ ＋2H 2 O 2Cu＋O 2 ↑＋4H ＋ ③224
與根據如圖所示3套實驗裝置相關的資料
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CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O（2分）無水硫酸銅（1分）