❶ 右圖是某同學在實驗室中製取Cl2的裝置圖:(1)該裝置中的錯誤之處有二,分別是:①______②______(2)
(1)鹽酸易揮發,不能用長頸漏斗,應用分液漏斗盛裝濃鹽酸,圓底燒瓶不專能直接加熱,應屬墊石棉網,
故答案為:使用長頸漏斗;缺少石棉網;
(2)A為制備氯氣的發生裝置,二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件反應生成氯氣、氯化錳和水,離子方程式中難溶物和氣體應寫成化學式,
該反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
△ | .
❷ 瀹為獙瀹ゅ埗姘姘旇呯疆鏄濡備綍鎿嶄綔鐨勶紵
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❸ 實驗室用濃鹽酸和MnO2是製取並探究Cl2化學性質,裝置圖下圖:(1)A是氯氣發生裝置,除了酒精的外還用到
(1)製取氯氣的反應中,反應需要加熱,用到酒精燈;反應物為濃鹽酸和二氧化錳,濃鹽酸盛放在分液漏斗中,二氧化錳盛放在圓底燒瓶中,還需要用到導管進行連接儀器, 故答案為:分液漏斗、圓底燒瓶、導管; (2)C裝置中的反應物為氯氣、水和碳,生成物為氯化氫和二氧化碳,根據化學方程式書寫原則寫出化學方程式為:2Cl2+2H2O+C △ | .
❹ 實驗室如何製取濃鹽酸
實驗室製取濃鹽酸:實驗室用隔膜法電解氯化鈉溶液,陽極析出的氯版氣和陰極析出的氫權氣混合在一起,使氫氣在氯氣中燃燒,產生的氯化氫溶於水,即得鹽酸。 由於鹽酸的強揮發性,其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合,形成鹽酸的小液滴,擴散在空氣中。所以鹽酸要儲存在密封容器當中,否則時間長以後鹽酸的質量會逐漸下降,濃度也會下降。存於陰涼、乾燥、通風處。應與易燃、可燃物,鹼類、金屬粉末等分開存放。 
(4)實驗室製取鹽酸的裝置圖擴展閱讀:
濃鹽酸的化學用途: 鹽酸是重要的基本化工原料,應用十分廣泛。主要用於生產各種氯化物、苯胺和染料等產品;在濕法冶金中提取各種稀有金屬;在有機合成、紡織漂染、石油加工、製革造紙、電鍍熔焊、金屬酸洗中是常用酸。 在生活中,可以除水銹、除水垢;在有機葯物生產中,制普魯卡因、鹽酸硫胺、葡萄糖等不可缺少;在製取動物膠、各種染料時也有用武之地;在食品工業中用於制味精和化學醬油;醫生還直接讓胃酸不足的病人服用極稀的鹽酸治療消化不良;在科學研究、化學實驗中它是最常用的化學試劑之一。 參考資料來源:網路—濃鹽酸
❺ 如圖1是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖.請回答下列問題:(1)操作③中用玻璃棒攪拌的作用是______.
實驗一 (1)操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解. 故填:加速溶解. (2)過濾時應內該用玻璃棒引流.容 故填:未用玻璃棒引流. (3)粗鹽提純並且計算產率的實驗操作順序為:取葯品、稱量葯品、把葯品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發. 故填:①⑤②③⑥④. (4)①圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的分液漏斗儀器相同, 故填:A; ②採用「微型」實驗裝置具有的優點是葯品用量少,產生的廢棄物也少,方便操作, 故填:葯品用量少,產生的廢棄物也少,方便操作; ③根據的反應物、生成物、反應條件寫出化學反應的方程式為:CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑; 故答案為:(1)加速溶解 (2)未用玻璃棒引流. (3)①⑤②③⑥④. (4)A;葯品用量少,產生的廢棄物也少,方便操作;CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑;
❻ 如圖是實驗室製取 氯氣的實驗裝置.請回答:(1)a的儀器名稱是______,如何檢查上述裝置的氣密性______
(1)依據裝置圖中儀器作用和圖象分析a為分液漏斗,用來添加濃鹽酸;依據裝置密閉後氣泡冒出和液面變化分析判斷裝置氣密性,按裝置圖裝配好,關閉分液漏斗活塞,⑤燒杯中加入水,對燒瓶加熱,裝置⑤中冒氣泡,停止加熱,導氣管中上升一段水柱,說明氣密性完好; 故答案為:按裝置圖裝配好,關閉分液漏斗活塞,⑤燒杯中加入水,對燒瓶加熱,裝置⑤中冒氣泡,停止加熱,導氣管中上升一段水柱,說明氣密性完好; (2)裝置①中發生的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳,氯氣和水,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl △ | .
❼ 15、下圖是實驗室製取、提純氯氣及研究氯氣性質的裝置圖。請回答: (圖在書上有,自己找哦。。。)
1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O 氧化還原反應 MnO2 酸性 還原性 1:1
2、向上排空氣法 排飽和食鹽水法
3、先版變紅,再褪色權。Cl2溶於水得到HCl顯酸性,HClO有強氧化性,能漂白石蕊。
4、澱粉變藍色 Cl2將I-氧化得到I2,I2使得澱粉變藍
5、產生白色沉澱 Cl2溶於水得到HCl,HCl能使得Ag+沉澱為AgCl白色沉澱
6、吸收尾氣,防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O
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