㈡ 某小組用如圖裝置進行CO2與空氣密度大小比較的實驗．裝置：如圖，玻璃管內裝有一根銅絲，銅絲上等距離系
（1）銅不能與稀硫酸反應生成氫氣，所以本題答案為：不與硫酸反應；專
（2）濃鹽酸具有揮發性，屬易揮發出氯化氫氣體，氯化氫溶於水的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅，會對二氧化碳與水反應生成的碳酸的驗證造成干擾，所以本題答案為：不能，濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫溶於水能使石蕊試液變紅；
（3）二氧化碳的密度比空氣大，會向下沉，與水反應生成碳酸，使下面的棉球變紅，由於分子在不斷的運動，二氧化碳分子會運動到上面，與水反應生成碳酸，使上面的棉球變紅，所以本題答案為：下面的5個球顏色依次變紅；
故答案為：（1）不與H2SO4反應
（2）不能濃鹽酸有揮發性
（3）下段棉球依次變紅
㈢ 同學設計的實驗裝置（如右圖），既可用於製取氣體，又可用於驗證物質性質．（1）當打開K1、關閉K2時，利
（1）由於裝置II中，進入氣體的導管比較短，因此只能收集密度比空氣小的氣體，故可利用鋅與稀硫酸反應製取氫氣；
（2）驗證二氧化碳用澄清的石灰水，澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，所以可填澄清石灰水或氫氧化鈣溶液；
（3）大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）稀硫酸和碳酸鈣反應會生成微溶的硫酸鈣，覆蓋在大理石表面，阻止反應進一步進行；
（5）二氧化錳不溶於水，所以要回收二氧化錳，可先進行溶解、然後過濾，並洗滌、乾燥；
（6）根據裝置特點還可用來測定生成氣體的體積、作為洗氣裝置等，具體操作為：C中裝水，導管尾處接上量筒，關閉K2，打開K1可以測定產生O2的體積
或D中裝上濃硫酸，關閉K1，打開K2可以乾燥O2；
故答案為：（1）②；
（2）澄清石灰水或氫氧化鈣溶液；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）生成CaSO4微溶，覆蓋在未反應的大理石表面，阻止反應進一步進行；
（5）bcda；
（6）C中裝水，導管尾處接上量筒，關閉K2，打開K1可以測定產生O2的體積．
或D中裝上濃硫酸，關閉K1，打開K2可以乾燥O2（答案合理即可）
㈣ 某小組設計了如圖所示的實驗裝置．（1）當打開K1、關閉K2時，利用裝置，可進行的實驗是______（填字母）
（1）當打開K1、關閉K2時，利用裝置收集的氣體的密度應該比內空氣的密度小，可進行的實容驗是鋅與稀硫酸反應製取氫氣．
故填：a．
（2）①A中反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②若原氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，則溶液是紅色的，氣體通入並充分反應後，生成的碳酸鈉溶液仍然顯鹼性，因此溶液顏色始終呈紅色．
故填：A．
③當C中液體大部分排出時，裝置D中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
㈤ （2012朝陽區一模）某實驗小組設計了如圖所示的實驗裝置．（1）甲同學認為打開K1、關閉K2時，利用I、Ⅱ
（1）根據裝置I、Ⅱ的導管進出口順序可知，裝置Ⅱ只能用來收集難溶於水的氣體，因此利用裝置I、Ⅱ可收集氧氣、H2等難溶於水的氣體．
故答案為：製取氧氣（或製取不溶於水的氣體）
（2）白磷燃燒會產生大量白煙，並放出熱量；白磷燃燒要消耗掉瓶中占空氣體積
的氧氣，所以待冷卻後打開K
2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的
．
故答案為：白磷燃燒，產生大量白煙，放熱，待冷卻後打開K
2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的
．
（3）①二氧化碳的特性是：能使澄清石灰水變渾濁；其溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以要驗證二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯的水中加入紫色石蕊試液．
故答案為：紫色石蕊試液．
②要驗證二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應，我們可進行如下操作：關閉K
1、K
2，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應後打開K
2，Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ，說明廣口瓶中的氣體減少了；另外I中還會有氣泡產生，因為從Ⅲ中流入的稀鹽酸與二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應的產物反應，產生了氣體二氧化碳．
故答案為：關閉K
1、K
2，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應後打開K
2，Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中有氣泡產生．
㈥ 某興趣設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間後，斷開K1，閉合K2
A、斷開K1，閉合K2時，該裝置是原電池，氫氣在銅上失電子，銅作負極，氯氣在石墨上得電子，石墨作正極，故A正確；
B、斷開K1，閉合K2時，該裝置是原電池，銅作負極，石墨作正極，負極上氫氣失電子發生氧化反應，正極上氯氣得電子發生還原反應，故B錯誤；
C、斷開K2，閉合K1時，該裝置是電解池，電解池工作時，兩極均有氣泡產生，說明銅電極是陰極，石墨電極是陽極，陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，銅電解變紅，故C錯誤；
D、斷開K2，閉合K1時，是電解池裝置，兩極均有氣泡產生，說明是電解飽和食鹽水的反應，反應的離子方程式為2H2O+2Cl-
| 通電 | .
㈦ 某化學興趣小組設計了如圖所示實驗裝置，進行了以下實驗．（1）先打開K1，關閉K2和K3，從長頸漏斗向A 中
（抄1）先打開K1，關閉K2和K3，從長襲頸漏斗向A中加入足量的稀鹽酸．稀鹽酸與A中碳酸鈉反應生成二氧化碳，沿導管進入B裝置，此時裝置B中發生反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，B中氣壓一定，A中反應產生的二氧化碳排不過去的．當二氧化碳越來越多時，A中壓強變大，所以會將碳酸鈉溶液擠進長頸漏斗中．打開K1是為了讓稀鹽酸進入反應裝置中，進行反應．
（2）關閉K1和K3，打開K2，將膠頭滴管中的濃氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶中．錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強變小，當打開K3時，左側裝置中的壓強大，就會將B中液體壓入C中，C中液體壓入D中；在D中形成噴泉．裝置C中反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
故答案為：（1）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，有利於A瓶中產生的氣體進入B瓶．
（2）A中長頸漏斗下端有氣泡冒出；B中的液體流入C中，C中澄清的石灰水變渾濁；C中的液體流入D中形成噴泉，D中溶液變渾濁；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
㈧ 某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗．（1）斷開K2、閉合K1，U形管內除電極上有氣泡外，還可觀察到的現象
（1）斷開K2、閉合K1，為電解池裝置，陽極生成氯氣，電極解方程式為2Cl--2e-=Cl2，陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉澱，電極方程式為2H++2e-═H2↑，當電路中轉移0.001mol電子時，則可生成0.0005molH2，則體積為11.2mL，
故答案為：有白色沉澱生成；2Cl--2e-=Cl2；11.2；
（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體後，分別為氯氣和氫氣，斷開K1、閉合K2，可形成原電池反應，總方程式為H2+Cl2=2HCl，
故答案為：H2+Cl2=2HCl；
（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內氣體全部參加反應後，可完全反應生成HCl，可使溶液恢復原狀，故答案為：能．
與某微型實驗裝置k2相關的資料
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發布：2025-04-01 02:22:33
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