制二氧化碳實驗裝置圖四種

Ⅰ 如圖是實驗室製取二氧化碳的裝置示意圖：（1）指出圖中的錯誤：______、______、______、______；（2）實

（1）長頸漏斗插入液面以上，產生的氣體沿長頸漏斗逸出，所以長頸漏斗應插入液面以下，這是第一處錯誤；導管插入太長，不利於氣體導出，應稍微露出橡皮塞為宜，這是第二處錯誤；導管的末端剛剛伸入集氣瓶，這們二氧化碳會與空氣混合，收集的二氧化碳不純，所以應導管的末端應伸入集氣瓶底部．這是第三處錯誤；二氧化碳的密度比空氣的密度大，應用向上排空氣法，這是第四處錯誤錯；
（2）實驗室制二氧化碳用到的葯品是：大理石，稀鹽酸；
（3）反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案為：
（1）長頸漏斗插入液面以上；導管插入太長，應稍微露出橡皮塞為宜；導管的末端應伸入集氣瓶底部；應用向上排空氣法；
（2）大理石，稀鹽酸；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

Ⅱ 如圖是實驗室製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：（1）儀器a的名稱是__

（1）圖中a、b的儀器名稱分別是錐形瓶和燒杯．
故填：錐形瓶，燒杯；
（2）A中是碳酸鈣與稀鹽酸，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．二氧化碳與水反應生成碳酸，其反應方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃．紫色石蕊試液遇酸變紅．
故填：紫色的石蕊試液變紅；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（3）二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒，因此可用於滅火，所以裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅．
故填：下層蠟燭先熄滅；
（4）裝置A適用於「固+液 常溫型」製取氣體，故A裝置中的可以通過稀鹽酸與碳酸鈣反應來製取二氧化碳．鹽酸已揮發，所以裝置A與盛有吸收氯化氫氣體的硝酸銀溶液的裝置C連接，然後製取的氣體通過盛有濃硫酸的D裝置，可以得到乾燥的二氧化碳氣體；因為二氧化碳的溶於水且密度比空氣大，所以可以採取向上排空氣法收集．
故填：C，B，D，石灰與稀鹽酸，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Ⅲ 實驗室製取二氧化碳的方法

實驗室製取二氧化碳的方法：大理石與稀鹽酸反應製取。

反應方程內式：

(3)制二氧化碳實驗裝置圖四種擴展閱讀：

二氧化碳研究簡史：

原始社會時期，原始人在生活實踐中就感知到了二氧化碳的存在，但由於歷史條件的限制，他們把看不見、摸不著的二氧化碳看成是一種殺生而不留痕跡的凶神妖怪而非一種物質。

3世紀時，中國西晉時期的張華在所著的《博物志》一書記載了一種在燒白石作白灰過程中產生的氣體，這種氣體便是如今工業上用作生產二氧化碳的石灰窯氣。

化學家們結合氧和碳的原子量得出「固定空氣」中氧和碳的原子個數簡單的整數比是2：1，又以阿伏伽德羅於1811年提出的假說為依據，通過實驗測出「固定空氣」的分子量為44，從而得出「固定空氣」的化學式，與此化學式相應的名稱便是「二氧化碳」。

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Ⅳ 制二氧化碳氣儀器

（1）製取二氧化碳氣體時應選擇的儀器有：長頸漏斗、錐形瓶、帶導管的橡皮塞，止水夾，集氣瓶等．
製取裝置的示意圖如下圖所示．

（2）檢驗裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從長頸漏斗向錐形瓶中加水，直至浸沒長頸漏斗末端，把導管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂錐形瓶，如果導管口有氣泡產生，說明裝置不漏氣．
（3）石灰石應從錐形瓶加入，稀鹽酸應從長頸漏斗加入．
故填：錐形瓶；長頸漏斗．
（4）二氧化碳能夠溶於水，不能用排水法收集；密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集．
故填：向上排空氣．

Ⅵ 二氧化碳製取裝置

二氧化碳（carbon dioxide），一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095[1]，常溫常壓下是一種無色無味[2]或無色無嗅而其水溶液略有酸味[3]的氣體，也是一種常見的溫室氣體[4]，還是空氣的組分之一（佔大氣總體積的0.03%-0.04%[5]）。在物理性質方面，二氧化碳的熔點為-56.6℃，沸點為-78.5℃，密度比空氣密度大（標准條件下），溶於水。在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。[2][3]

二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應製得，主要應用於冷藏易腐敗的食品（固態）、作致冷劑（液態）、製造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。[2]關於其毒性，研究表明：低濃度的二氧化碳沒有毒性，高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。[6]

中文名
二氧化碳
外文名
carbon dioxide
別名
碳酸氣、碳酸酐、乾冰（固態）等[7]
化學式
CO2
分子量
44.0095[1]
快速
導航
分子結構

理化性質

產生途徑

制備方法

主要應用

計算化學數據

安全措施

相關法規
研究簡史
原始社會時期，原始人在生活實踐中就感知到了二氧化碳的存在，但由於歷史條件的限制，他們把看不見、摸不著的二氧化碳看成是一種殺生而不留痕跡的凶神妖怪而非一種物質。[10]
3世紀時，中國西晉時期的張華（232年－300年）在所著的《博物志》一書記載了一種在燒白石（CaCO3）作白灰（CaO）過程中產生的氣體，這種氣體便是如今工業上用作生產二氧化碳的石灰窯氣。[10]
17世紀初，比利時醫生海爾蒙特（即揚·巴普蒂斯塔·范·海爾蒙特，Jan Baptista van Helmont，1580年－1644年）發現木炭燃燒之後除了產生灰燼外還產生一些看不見、摸不著的物質，並通過實驗證實了這種被他稱為「森林之精」的二氧化碳是一種不助燃的氣體，確認了二氧化碳是一種氣體；還發現燭火在該氣體中會自然熄滅，這是二氧化碳惰性性質的第一次發現。不久後，德國化學家霍夫曼（即弗里德里希·霍夫曼，Friedrich Hoffmann，1660年－1742年）對被他稱為「礦精（spiritus mineralis）」的二氧化碳氣體進行研究，首次推斷出二氧化碳水溶液具有弱酸性。[10]
1756年，英國化學家布萊克（即約瑟夫·布萊克，Joseph Black，1728年－1799年）第一個用定量方法研究了被他稱為「固定空氣」的二氧化碳氣體，二氧化碳在此後一段時間內都被稱作「固定空氣」。[11]
1766年，英國科學家卡文迪許（即亨利·卡文迪許，Henry Cavendish，1731年－1810年）成功地用汞槽法收集到了「固定空氣」，並用物理方法測定了其比重及溶解度，還證明了它和動物呼出的和木炭燃燒後產生的氣體相同。[12]
1772年，法國科學家拉瓦錫（即安托萬-洛朗·拉瓦錫，Antoine-Laurent de Lavoisier，1743年－1794年）等用大火鏡聚光加熱放在汞槽上玻罩中的鑽石，發現它會燃燒，而其產物即「固定空氣」。同年，科學家普里斯特利（即約瑟夫·普里斯特利，Joseph Priestley，1733年－1804年）研究發酵氣體時發現：壓力有利於「固定空氣」在水中的溶解，溫度增高則不利於其溶解。這一發現使得二氧化碳能被應用於人工製造碳酸水（汽水）。[12]
1774年，瑞典化學家貝格曼（即托貝恩·奧洛夫·貝格曼，Torbern Olof Bergman，1735年－1784年）在其論文《研究固定空氣》中敘述了他對「固定空氣」的密度、在水中的溶解性、對石蕊的作用、被鹼吸收的狀況、在空氣中的存在、水溶液對金屬鋅、鐵的溶解作用等的研究成果。[11]
1787年，拉瓦錫在發表的論述中講述將木炭放進氧氣中燃燒後產生的「固定空氣」，肯定了「固定空氣」是由碳和氧組成的，由於它是氣體而改稱為「碳酸氣」。同時，拉瓦錫還測定了它含碳和氧的質量比（碳佔23.4503%，氧佔76.5497%），首次揭示了二氧化碳的組成。[10] [11]
1797年，英國化學家坦南特（即史密森·坦南特，Smitbson Tennant，1761年－1815年，[13] 又譯「台耐特」[14] 等）用分析的方法測得「固定空氣」含碳27.65%、含氧72.35%。[10]
1823年，英國科學家法拉第（即邁克爾·法拉第，Michael Faraday，1791年－1867年）發現加壓可以使「碳酸氣」液化。同年，法拉第和戴維（即漢弗里·戴維，Humphry Davy，1778年－1829年，又譯「笛彼」）首次液化了「碳酸氣」。[15] [16] [17]
1834年或1835年，德國人蒂羅里爾（即阿德里安·讓·皮埃爾·蒂羅里爾，Adrien-Jean-Pierre Thilorier，1790年－1844年，又譯「蒂洛勒爾」、「狄勞里雅利」[18] 、「奇洛列」[19] 等）成功地製得乾冰（固態二氧化碳）。[20] [21]
1840年，法國化學家杜馬（即讓-巴蒂斯特·安德烈·杜馬，Jean-Baptiste André Dumas，1800年－1884年）把經過精確稱量的含純粹碳的石墨放進充足的氧氣中燃燒，並且用氫氧化鉀溶液吸收生成的「固定空氣」，計算出「固定空氣」中氧和碳的質量分數比為72.734：27.266。此前，阿伏伽德羅（即阿莫迪歐·阿伏伽德羅，Amedeo Avogadro，1776年8月9日—1856年7月9日）於1811年提出了假說——「在同一溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。」化學家們結合氧和碳的原子量得出「固定空氣」中氧和碳的原子個數簡單的整數比是2：1，又以阿伏伽德羅於1811年提出的假說為依據，通過實驗測出「固定空氣」的分子量為44，從而得出「固定空氣」的化學式為CO2，與此化學式相應的名稱便是「二氧化碳」。[11]

Ⅶ 如圖為實驗室製取二氧化碳的裝置圖，根據圖形回答問題．（1）寫出圖中標有標號的儀器名稱：a______，b___

圖中標有標號的儀器名稱為：a長頸漏斗，b錐型瓶，d集氣瓶。因此，我們得知這些儀器的具體名稱分別為：長頸漏斗、錐型瓶和集氣瓶。

在實驗室中，製取二氧化碳通常選用大理石（或石灰石）與稀鹽酸作為原料。實驗操作時，首先應將固體葯品即大理石（或石灰石）加入錐型瓶中，隨後再將液態葯品稀鹽酸通過長頸漏斗緩緩注入錐型瓶內。

鹽酸與大理石（或石灰石）發生化學反應，生成氯化鈣、水以及二氧化碳。這一反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

在實驗室製取二氧化碳的過程中，需注意以下幾點：首先，長頸漏斗的下端應完全浸入液面之下，以確保生成的氣體不會從漏斗中溢出；其次，錐形瓶內的導管長度應適中，不宜過長，確保氣體能夠順利排出；最後，無論是採用向上排空氣法還是向下排空氣法收集氣體時，導管都應盡量伸入瓶底，以便更好地排出空氣。

通過這些注意事項，我們可以更有效地進行二氧化碳的制備實驗，確保實驗的准確性和安全性。

Ⅷ 製取二氧化碳的發生裝置

實驗室製取二氧化碳的發生裝置如下圖：

二、葯品選用有幾個需要注意的問題

1、不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸也有揮發性，會使製得的二氧化碳不純，還有氯化氫氣體雜質。

2、不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣微溶於水，會覆蓋在大理石表面，阻止反應的進行。

3、不能用碳酸鈉代替大理石或者石灰石，因為反應速率太快，不容易收集。

三、除雜乾燥

經常會出現說製取一瓶純凈和乾燥的二氧化碳，是提示你需要除雜和乾燥，先除雜後乾燥。製取二氧化碳中，含有的氣體雜質一般是氯化氫，常用飽和的碳酸氫鈉溶液除去，然後用濃硫酸乾燥。

Ⅸ 如圖為實驗室製取二氧化碳的裝置圖，根據圖形回答問題．（1）寫出圖中標有標號的儀器名稱：a______，b___

（1）圖中標有標號的儀器名稱a：長頸漏斗；b：錐型瓶；d：集氣瓶；故填：長頸漏斗；錐型瓶；集氣瓶；
（2）在實驗室中製取二氧化碳應選用：大理石（或石灰石）和稀鹽酸，加葯品時應先加固體葯品，再加液態葯品；
故答案為：稀鹽酸；大理石（或石灰石）；長頸漏斗；錐型瓶口；大理石（或石灰石）；稀鹽酸；
（3）鹽酸和大理石（或石灰石）反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以實驗室製取二氧化碳的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）在實驗室中製取二氧化碳，應注意以下幾點：①長頸漏斗下端一定要沒入溶液中，以防生成的氣體從長頸漏鬥上端溢出；②錐形瓶內的導管不能太長，應剛露出塞子即可，有利於氣體的排出；③無論是向上還是向下排空氣法收集氣體，導管都必須伸到瓶底，有利於空氣的排出．
故答案為：①長頸漏斗下端未伸到液面以下；②錐型瓶中導管過長；③集氣瓶中導管未插到瓶底．