① 如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸製取並檢驗乙烯性質實驗的裝置圖．（1）寫出製取乙烯的化學方程式：______．
（1）利用乙來醇在濃硫酸的催化作用自下發生分子內脫水製取乙烯，乙醇發生消去反應，所以實驗室製取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OH
| 濃硫酸 |
② 乙醇制乙烯的裝置圖，有木有
③ （9分）實驗室製取乙烯的裝置如下圖所示，請回答： （1）實驗室製取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業酒
（9分） （1）往工業酒精中加入新制生石灰，然後蒸餾；（2分）； （2）催化、脫水（2分）； 防止暴沸（1分） 控制溫度（或防止副反應的發生）（1分） （3）乙醚（1分） （4） ；（1分）消去反應（1分）
④ 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些
1．葯品：乙醇和濃硫酸（體積比：1∶3）
2．裝置：根據反應特點屬於液、液加熱制備氣體，所以選用反應容器圓底燒瓶。需要控制反應物溫度在反應物170℃左右，所以需要用溫度計且溫度計水銀球浸入液面以下，但又不能與燒瓶底部接觸。由於有氣體生成，所以需要在燒瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反應原理：
濃H2SO4作用：既是催化劑又是脫水劑，在有機物製取時，經常要使用較大體積比的濃硫酸，通常都是起以上兩點作用。
4．收集：乙烯難溶於水，且由於乙烯的相對分子質量為28，僅比空氣的相對平均分子質量29略小，故不用排空氣取氣法而採用排水取氣法收集。
5．氣體凈化：由於在反應過程中有一定的濃硫酸在加熱條件下與有機物發生氧化－還原反應使生成的氣體中混有SO2、CO2，將導致收集到的氣體帶有強烈的刺激性氣味，因此收集前應用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事項：要嚴格控制溫度，應設法使溫度迅速上升到170℃。因為溫度過低，在140℃時分子間脫水而生成過多的副產物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。溫度過高，濃H2SO4使乙醇炭化，並與生成的炭發生氧化－還原反應生成CO2、SO2等氣體。
⑤ （16分）實驗室用乙醇製取乙烯的裝置如下圖，回答下列問題。 （1）儀器A的名稱是 ...
（1）儀器A的名稱 圓底燒瓶 （2分） ，加入沸石目的 防暴沸 （2分） 配製A中溶液的方法 將3體積濃硫酸延玻璃棒緩緩地注入1體積乙醇中並不斷攪拌冷卻 （2分）濃硫酸的作用 催化劑和脫水劑 （2分） 方程式 CH 3 CH 2 OH (3分)
⑥ 實驗室制乙烯的裝置圖
1、檢驗氣密性。在復燒瓶里注入乙醇和制濃硫酸（體積比1：3）的混合液約20mL（配置此混合液應在冷卻和攪拌下將15mL濃硫酸滿滿倒入5mL 酒精中），並放入幾片碎瓷片。（溫度計的水銀球要伸入液面以下）
⑦ 如圖為某實驗小組的同學制備乙烯及驗證乙烯性質的部分裝置圖，請回答：（1）燒瓶中加入的兩種試劑是_____
實驗室制乙烯時，利用乙醇在濃硫酸催化作用下於170℃條件下進行消去反應生成乙烯。因此，燒瓶中加入的兩種試劑是乙醇和濃硫酸。
在反應過程中，控制反應溫度至170℃至關重要。因此，溫度計的主要作用是確保反應溫度穩定在170℃。同時，為了防止液體受熱時劇烈跳動，需要在反應液中加入碎瓷片，起到防止暴沸的作用。
具體反應方程式如下：CH3CH2OH（濃硫酸，170℃）→ CH2=CH2↑+H2O。
濃硫酸在反應中不僅催化乙醇脫水生成乙烯，還會將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫。二氧化硫具有還原性，能夠使溴水褪色，這表明乙烯具有不飽和性，能夠與溴水發生加成反應，生成不溶於水的油狀物。若發生取代反應，則會生成溴化氫，溴化氫溶於水後會使得溶液酸性增強，故可通過pH試紙檢測溶液的酸性變化來驗證反應類型。
在實驗結束時，由於含有濃硫酸的廢液處理不當可能會造成環境污染。因此，處理含有濃硫酸的廢液時，應先將其倒入盛有水的塑料桶中進行中和，然後再倒入下水道。
⑧ 實驗室製取乙烯的裝置如圖所示，請根據圖示回答下列問題：（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：
（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，乙醇沸點較低，容易發生暴沸，所以為避免混合液暴沸，常放入少量碎瓷片；加熱混合液時，由於140℃時容易發生副反應生成乙醚，所以應該使液體溫度迅速升到170℃，
故答案為：碎瓷片；170℃；
（2）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水製取乙烯，乙醇發生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OH | | |
