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製取氨氣的實驗室裝置
發布時間：2025-04-06 10:24:31① 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）向下排空氣法
（3）鹼石灰
（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
（5）氨氣逸出，污染環境
①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=加熱=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣。
③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應。
④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」。
⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口。
(1)製取氨氣的實驗室裝置擴展閱讀：
氨氣的化學性質：
（1）跟水反應，氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O=NH3·H2O
（2）跟酸反應，NH3+HNO3===NH4NO3，2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
（3）在純氧中燃燒，4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化，4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O，該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。
（5）與碳的反應，NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)
（6）液氨的自偶電離為：，2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=1.9×10^-30(223K)
（7）取代反應取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
② 實驗室制氨氣的裝置是什麼
實驗室制氨氣的裝置是固體+固體加熱裝置。實驗室製取氨氣一般用碳酸氫銨加熱分解後用氧化鈣乾燥後得到的；而氧氣製取採用高錳酸鉀加熱分解或氯酸鉀在二氧化錳為催化劑下加熱分解得到的。實驗室一般都用同一套氣體發生裝置，即固體+固體加熱裝置，因氨氣為可溶性鹼性氣體，兩者氣體收集及乾燥方法不同。
實驗室制氨氣注意事項：
1、不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO。
2、實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性（潮解）易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。
3、用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；減少NH3對空氣的污染。
4、實驗室制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H2SO4和固體CaCl2。因為濃H2SO4與NH3反應生成（NH4)2SO4。NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）：CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3。
以上內容參考：網路-氨氣製法
③ 如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰製取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：（1）寫出製取氨氣的化學方程式_
（1）實驗室制備氨氣的方法是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加版熱反應生成氨氣，反應的化學權方程式為2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管， 故答案為：防止反應過程中生成的水倒流回試管炸裂試管； （3）氨氣是極易溶於水的氣體，收集時試管必須乾燥，否則收集不到氨氣， 故答案為：氨氣是極易溶於水的氣體； （4）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿， 故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿； （5）如製得標准狀況下的氨氣2.24L，物質的量為0.1mol，依據化學方程式定量關系得到需要氫氧化鈣物質的量為0.05mol，質量=0.05mol×74g/mol=3.7g， 故答案為：3.7． |
④ 製取氨氣的裝置圖有哪些
收集氨氣的三種裝置圖如下：
1、氮化物製取氨氣的方法：
反應原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O，這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。
裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。
注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃H2SO4和固體CaCl2。
以上為收集氨氣的三種裝置圖。
⑤ 製取氨氣的實驗裝置是什麼
製取氨氣的實驗裝置:燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。氨氣的三種實驗室製法分別是用氮化物製取氨氣、用固體銨鹽製取氨氣和用濃氨水製取氨氣。反應原理: NH3 H20=△=NHg↑+H20。這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。
氨氣的用途：
氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。
以上內容參考：網路-氨氣
⑥ 某同學在實驗室製取氨氣的實驗裝置如圖所示．請回答：（1）該同學的實驗裝置中有一個明顯的錯誤是______
（1）氨氣在實驗室里常用「加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物」，故發生裝置的特點是固固加熱型，加熱氯化銨和氫氧化鈣固體葯品時，為防止生成的水蒸氣液化倒流而炸裂試管，所以試管口應向下傾斜，
故答案為：試管管口未向下傾斜；
（2）銨鹽和鹼加熱生成氨氣，所以實驗室里常用「加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物」製取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
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