NO的實驗室制備裝置圖

A. 實驗室制氮氣裝置

制備氮氣？？
實驗室一般不制備氮氣
制備氨氣倒是有
和制備氧氣的裝置相同，用NH4Cl和Ca（OH）2反應

B. 在實驗室欲製取適量NO氣體．①圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是______（填序號）；②根據所選的裝置完成

①NO易與空氣中氧氣反應，則應用排水法收集，收集時進氣管較短，則應選擇內I裝置，
故答案為：I；
②I裝置容中A加入稀硝酸和銅，為氣體發生裝置，B為氣體的收集裝置，用排水法收集，C為接受B中排出的水的裝置，
故答案為：

	應加入的物質	所起的作用
A	銅屑和稀硝酸	產生NO氣體
B	水	排水收集NO氣體
C		接收B中排出的水
D

③稀硝酸與銅反應生成無色的NO氣體，可觀察到有無色小氣泡生成，反應放熱，反應速率逐漸加快，NO與空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，與水反應生成無色的NO，生成硝酸銅為藍色，可觀察到A中的液體逐漸變為藍色，氣體NO不溶於水，可將B中的水排到C中，
故答案為：反應開始時，A中銅表面出現無色小氣泡，反應速率逐漸加快：A管上部空間由無色逐漸變為淺紅棕色，隨反應的進行又逐漸變為無色；A中的液體由無色變為淺藍色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中；

C. 實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果採用下圖（Ⅰ）裝置（燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱）

（1）NO 2 可與水反應生成NO，為無色氣體，燒瓶內有空氣，與生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO 2 ，不易觀察到有無色的NO生成， 故答案為：無；由於燒瓶內的空氣不易排除，生成的NO很快被氧化為紅棕色的NO 2 ，不易觀察到有無色的NO生成； （2）①實驗時應將裝置內的空氣完全排除，則應單孔塞下沿與液面間不留有空隙，否則不能觀察到無色氣體， 故答案為：單孔塞下沿與液面間不留有空隙； ②銅絲與稀硝酸的反應為放熱反應，當生成氣體時可停止解熱，反應放出的熱量可維持反應繼續進行， 故答案為：銅絲上有氣泡產生； （3）①當銅絲和稀硝酸不接觸時，反應會自動停止，在左側可觀察到無色氣體， 故答案為：當產生的NO氣體將稀硝酸排入U型管B側管內使銅絲網與稀硝酸脫離後反應會立即停止；在U型管A側管內可觀察到無色的NO氣體； ②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側壓強大於左側，U型管B側管中硝酸又回落到A側管內，NO與空氣接觸而生成紅棕色氣體． 故答案為：U型管B側管中硝酸又回落到A側管內，分液漏斗中有紅棕色氣體出現．

D. 求實驗室製取一氧化氮的方法及收集，要裝置。

原理:3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

收集:只能用排水法,因為一氧化氮會和氧氣反應,2NO+O2==2NO2,而二氧化氮可以和水反應得到一氧化氮,3NO2+H2O==2HNO3+NO。

裝置:製取裝置和制氫氣一樣，收集用排水法。

(4)NO的實驗室制備裝置圖擴展閱讀：

在J型管的橡皮塞上固定一片寬約l厘米、長約3厘米的銅片，J型管中裝入稀硝酸至橡皮塞的導管中。收集氣體用的針筒通過橡皮管與J型管相連。

連接裝置後打開止水夾，另取一支針筒在橡皮管處將管內剩餘的空氣抽盡。用酒精燈在J型管左側微熱，反應產生的NO無色氣體即進入收集用的針筒內。若用止水夾夾住橡皮管，反應產生的氣體便將酸液壓向J型管右側。銅片與酸液分離，反應即停止。

利用此裝置可做如下NO氣體的性質實驗：用一支針筒收集氧氣後慢慢注入收集有NO氣體的針筒內，即有紅棕色的NO。

氣體生成：然後用另一針筒吸取蒸餾水後，慢慢注入。紅棕色褪去即有硝酸生成；此時如注入紫色石蕊試劑。溶液顯紅色。

E. 高中化學常見氣體制備的方法，方程式，及儀器

常見氣體制備

1．實驗室製取氣體的一般原則

(1)安全：避免和防止爆炸、燃燒、有毒物質外泄。

(2)方便：應用常用試劑、裝置簡單、操作方便。

(3)快速：反應時間不宜過長，過於劇烈的反應不安全，以反應速率適中為宜。

(4)生成物純凈(或雖含雜質但較易提純)，減少分離操作。

2．實驗室製取氣體的反應

(1)製取單質：用氧化還原反應。

(2)製取化合物：通常用復分解反應，如HCl、SO2、CO2、NH3、HNO3等；有時也可用氧化還原反應，如制NO2、NO等。

3．實驗裝置的安裝、選擇及操作步驟

(1)實驗裝置的安裝順序可用如下圖表示：

(2)製取氣體時各部分裝置的選擇依據：

①發生裝置：所用試劑的狀態及反應條件；

②收集裝置：氣體的水溶性及相對空氣的密度大小、是否與空氣中成分反應；

③凈化裝置：依據氣體與雜質的性質的不同，使雜質被吸收或轉化成所需物質；

④尾氣處理（吸收）裝置：根據所制氣體是否有毒或污染環境來確定是否要安裝尾氣處理裝置。有毒物質可用溶液吸收或燃燒去除。

(3)「氣密性檢查」在整個實驗中的位置一般放在第二位，一般在裝置連接好後、但在反應開始前檢驗氣密性，決不可在葯品混合並開始反應後檢查氣密性。

4．實驗室製取氣體的典型裝置

主要掌握實驗室三種不同類型制備氣體的裝置，以及三種不同類型的氣體收集方法。根據氣體的性質選擇合適的乾燥、凈化和吸收裝置。

實驗室常用的三種不同類型制備氣體的裝置：

(1)固體——固體加熱裝置(見圖)

所需儀器：鐵架台、鐵夾、酒精燈、大試管、單孔橡膠塞、導氣管等。常用於制O2、NH3、CH4等。

注意事項：

①試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝後倒流而引起試管破裂。

②鐵夾應夾在距試管口1/3處。

③固體葯品要在試管底部平鋪開。加熱時首先均勻預熱（移動酒精燈），然後在試管的葯品最後部位集中加熱，並逐步前移。

④膠塞上的導管伸入試管裡面不能過長，否則會妨礙氣體的導出。

⑤如用排水集氣法收集氣體，當停止製取氣體時，應先從水槽中把導管撤出，然後再撤走酒精燈，以防水倒流。

(2)固體——液體(液體——液體)加熱裝置(見圖)

所需儀器：鐵架台、鐵夾、燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管等。常用於制H2、CO2、H2S、NO2、SO2、NO等。

注意事項：

①燒瓶應固定在鐵架台上。

②先把固體葯品放入燒瓶中，然後再慢慢加入液體。

③分液漏斗內為揮發性液體時要蓋上蓋，注意蓋上的小槽要對准分液漏斗頸上的小孔。

④制H2、CO2、H2S時也可用下面的裝置。

這類裝置使用方便，可以隨時使反應發生或停止。

說明：①在簡易裝置中長頸漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封作用而無法使用。②加入的固體葯品塊狀大小要適宜，如果太碎會落入底部的酸中使反應無法終止。③加入酸的量要適當。④最初使用時應待容器內原有的空氣排凈後，再收集氣體。⑤在導管口點燃氫氣或其他可燃性氣體時，必須先檢驗純度。

5．氣體發生裝置氣密性的檢查

檢驗氣密性時，可把導管一端浸入水裡，用手掌緊貼燒瓶外壁，如果裝置不漏氣，燒瓶里的空氣受熱膨脹，導管口就會有氣泡冒出。把手移開後，過一會兒燒瓶冷卻，水就會上升到導管里，形成一段水柱(見下圖I、Ⅱ)。如果發現漏氣，必須找出原因，並進行調整、修理或更換零件.

F. NO實驗室怎麼製取

制一氧化氮
3Cu+8HNO3(稀)=加熱=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

G. 實驗室製取NO NO2 O2 NH3 H2 N2的 裝置 區別與聯系，為什麼，有圖更好，詳細點

實驗室製法：

O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加熱。用固固加熱，排水法收集。或常溫下催化（一內般用MnO2）分解H2O2（質量分容數一般用10%）溶液，固液不加熱，排水法收集。

H2：非氧化性酸加活動性H前Ca後的金屬，如Zn+稀硫酸。固液不加熱，排水法收集

CO2：CaCO3+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集。

N2：NaNO2+銨鹽（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加熱。用固固加熱，排水法收集。

NH3：鹼石灰+銨鹽固體（同上）加熱，或加熱分解濃氨水。用固固加熱，向下排空氣法收集。

H2：鋅顆粒+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集

NO：銅和稀硝酸，固液不加熱，排水法收集

NO2：銅和濃硝酸，固液不加熱，向上排空氣法！

A：固固加熱B固液不加熱C排水法D向下排空氣法E向上排空氣法