組織加熱固體的實驗裝置視頻

Ⅰ 實驗室製取氣體的裝置

製取氣體裝置：

1. 固固加熱型

(4)的注意事項：

①絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。

②絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一隻酒精燈。

③禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。

④鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。

⑤葯品要斜鋪在在試管底部，便於均勻受熱。

⑥試管口要略向下傾斜，防止冷凝水迴流熱的試管底部使試管炸裂。

⑦試管內導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利於氣體排出。

Ⅱ 實驗室製取氫氣的發生裝置是什麼

實驗室製取氫氣是固體和液體反應，反應不需要加熱，所以發生裝置可用如圖所示裝置；

氫氣難溶於水，所以可用如圖所示F裝置排水法收集、氫氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集，如圖所示G。

化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

(2)組織加熱固體的實驗裝置視頻擴展閱讀：

裝置使用時，打開導氣管上的旋塞（使容器內氣壓與外界大氣壓相等），球形漏斗中的液體進入容器與固體反應，氣體的流速可用旋塞調節。

停止使用時，關閉旋塞，容器中的氣體壓強增大（因為容器中的反應仍在進行，仍有氣體生成），將液體壓回球形漏斗，使容器中液體液面降低，與固體脫離，反應停止。為保證安全，可在球形漏鬥口加安全漏斗,防止氣體壓力過大時炸裂容器。

將儀器橫放，把鋅粒由容器上插導氣管的口中加入，然後放正儀器，再將裝導氣管的塞子塞好。接著由球形漏鬥口加入稀鹽酸。

使用時，扭開導氣管活塞，酸液由球形漏斗流到容器的底部，再上升到中部跟鋅粒接觸而發生反應，產生的氫氣從導氣管放出。

不用時關閉導氣管的活塞，容器內繼續反應產生的氫氣使容器內壓強加大，把酸液壓回球形漏斗，使酸液與鋅粒脫離接觸，反應自行停止。使用啟普發生器製取氫氣十分方便，可以及時控制反應的發生或停止。

Ⅲ 初中化學有哪些加熱裝置

初中化學中常見的加熱裝置有以下幾種：

1. 酒精燈：

   • 簡介：酒精燈是以酒精為燃料的加熱工具，主要用於加熱物體。
   • 組成：由燈體、燈芯管和燈帽組成。

2. 石棉網：

   • 簡介：雖然石棉網本身不是加熱裝置，但它通常與加熱裝置配合使用，用於均勻分散熱量，防止受熱容器局部過熱。
   • 特性：具有高抗張強度、高撓性、耐化學和熱侵蝕等特性。

3. 燃燒匙：

   • 簡介：燃燒匙由鐵絲和銅質小勺鉚合而成，主要用於盛放可燃性固體物質進行燃燒實驗。
   • 用途：雖然主要用於燃燒實驗，但在某些情況下也可間接用於加熱。

4. 酒精噴燈：

   • 簡介：酒精噴燈是一種比酒精燈更高效的加熱裝置，適用於需要更高溫度的化學實驗。
   • 組成：由燈體、軟管和燈壺組成，噴火口通常由耐高溫的全銅材質製成。

綜上所述，初中化學中常見的加熱裝置主要包括酒精燈、與加熱裝置配合使用的石棉網、用於燃燒實驗的燃燒匙以及高效的酒精噴燈。

Ⅳ 化學固固加熱型實驗的過程

高錳酸鉀製取氧氣實驗步驟和注意事項：
1.裝配實驗裝置（試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體導出）,檢查裝置的氣密性。
2.將葯品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止熱的氧氣流把高錳酸鉀粉末吹入導管），用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口。
3.將試管固定在鐵架台上。（①注意試管口要略向下傾斜，防止葯品中的濕存的水分受熱後變成水蒸氣，到管口遇冷成水流回試管底部，使試管炸裂；②鐵架台鐵夾要夾在試管的中上部，即大約離管口1/3處）
4.點燃酒精燈，加熱試管。（加熱時先使試管均勻受熱，然後酒精燈外焰要對准葯品所在部位加熱。）
5.當導管口有連續均勻的氣泡放出時開始收集。（①在加熱前就應把集氣瓶充滿水後倒放入水槽中等待收集；②開始有氣泡不要就收集，否則收集的氣體中混有空氣；③當集氣瓶口有大量氣泡溢出時，證明已滿。）
6.收集完畢，將導管移出水面。
7.熄滅酒精燈，停止加熱。
1、 利用固體加熱製取氧氣，試管口為什麼要略向下傾斜？
答：目的是防止加熱時葯品所含的水分變成水蒸汽，到試管口冷凝成水滴到流，使試管炸裂。

3、實驗前，為什麼要先給試管預熱？
答：為了使試管底部均勻受熱，防止破裂。

4、伸入試管中的導氣管為什麼剛剛露出橡皮塞即可呢？
答：導氣管赤長，不利於氣體導出。

5、加熱高錳酸鉀製取氧氣，試管口為什麼要放一團棉花？
答：防止加熱時，高錳酸鉀顆粒隨氣流進入導氣管。

6、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，試管口為何不放一團棉花？
答：氯酸鉀是一種強氧化劑，加熱時不能混入易燃物質，否則會引起爆炸。

7、用排水法收集氧氣剛開始出現氣泡時，為什麼不能立即收集？
答：剛開始出現的氣泡中，混有空氣，此時氧氣不純凈。

8、實驗完畢為什麼先把導氣管從水槽中移出，然後熄滅酒精燈呢？
答：如果先熄滅酒精燈，試管中的溫度降低，壓強減小，水沿著導氣管進入試管，使試管炸裂。

9、檢驗氧氣為什麼用帶火星的木條以及檢驗氧氣時要伸入瓶內，驗滿時卻放在瓶口呢？
答：氧氣具有支持燃燒的化學性質，能使帶火星的木條復燃，所以用帶火星的木條檢驗；檢驗氧氣時伸入瓶內是因為集氣瓶內不一定盛滿氧氣；驗滿時只有放在瓶口，觀察木條是否復燃才能確定是否收集滿。

10、如果用高錳酸鉀和氯酸鉀混合加熱制氧氣，能否加快氯酸鉀的分解速率？
答：能！高錳酸鉀在加熱過程中，分解後的產物中的二氧化錳，可以加為氯酸鉀分解的催化劑。

11、用高錳酸鉀和氯酸鉀混合加熱制氧氣，高錳酸鉀是催化劑嗎？
答：不是！催化劑包括三個條件：一變，二不變。即改變化學反應的速率；本身的質量不變；化學性質不變。高錳酸鉀化學性質發生改變，生成了新物質，因此它不是該反應的催化劑，只有高錳酸鉀在較低的溫度下首先分解，生成的二氧化錳起了催化作用。

12、怎樣記憶製取氧氣七步驟？
答：可以用要點記憶法，每項只記一個字。即查（檢查裝置的氣密性）、裝（裝入葯品）、定（固定在鐵架台上）、點（點燃酒精燈加熱）、收（等氣泡均勻連續出現時收集氣體）、移（實驗完畢先從水槽中移出導氣管）、熄（最後熄滅酒精燈）。查、裝、定、點、收、移、熄，這話聽起來像「茶莊定點收利息」，用諧音記憶法，比較容易記住。

雙氧水（過氧化氫）製取氧氣
a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2）

b. 注意事項：

a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

b). 導管只需略微伸入試管塞

c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

d). 裝葯品時，先裝固體後裝液體

e). 該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；

若固體+液體常溫下製取氣體，選用雙氧水製取氧氣裝置。

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。