高考化學實驗題連接裝置順序技巧

⑴ 連接裝置的順序

實驗裝置的連接順序氣體發生裝置→除雜→乾燥→收集、性質實驗→尾氣的處理。

一、一般原則

1、程序氣體發生裝置→除雜→乾燥→收集→性質實驗→尾氣的處理。

三、實驗室製取氣體的思路

1、知識要點詳解在初中化學中，主要應掌握O。

2、H2、CO2的實驗室製法。可以從制備所需儀器、葯品、反應原理、收集方法、實驗裝置、驗滿、驗純及操作要點等方面進行比較。

3、通過比較，能夠總結和歸納實驗室製取氣體的思路。即：研究反應原理一根據所選葯品的狀態和反應條件，選擇適當的儀器組成相應的實驗裝置一根據實驗裝置的特點。

4、設計合理的實驗操作步驟，預測可能的注意事項一根據所製取氣體的性質，選擇相應的收集、檢驗、驗滿及驗純的方法。

⑵ 化學實驗六大解題技巧有哪些

化學是自然科學的一種，是一門以實驗為基礎的科目，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質的科學。下面是我整理的化學實驗解題技巧，歡迎閱讀。

化學實驗解題技巧
實驗綜合題是高考的 熱點 問題，高考再現率為100%。要想快速而准確的解決實驗綜合題，不僅要掌握實驗基本操作技能，而且要理解實驗原理。為了幫助同學們在化學實驗方面的應考能力有質的飛躍，歸納 總結 了以下幾個步驟供學習參考。

一、導氣管的連接

一般應遵循裝置的排列順序。對於吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進(利於雜質的充分吸收)“短”出(利於氣體導出);若為盛有鹼石灰的乾燥管吸收水分和 ，則應“粗”進(同樣利用 和水蒸氣的充分吸收)“細”出(利於余氣的導出);若為了排水量氣時，應“短”進“長”出，被排出水的體積即為生成氣體的體積。

二、儀器的連接

根據實驗原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體製取→除雜→乾燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與乾燥的順序，若採用溶液除雜則應先凈化後乾燥。尾氣處理一般用溶液吸收或將氣體點燃。

三、氣密性的檢查

制氣裝置一般都存在氣密性檢查問題。關鍵是何時進行氣密性檢查?如何進行氣密性檢查?顯然應在儀器連接完之後，添加葯品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的 方法 雖多種多樣，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱(用掌心或酒精燈)容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱後導管中有一段水柱上升，則表示氣密性良好，否則須重新組裝與調試。

四、防倒吸

用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。防倒吸一般可分為兩種方法：一是在裝置中防倒吸(如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等);二是在加熱制氣並用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時，應先取出插在溶液中的導管，後熄滅酒精燈以防倒吸。

五、實驗方案的評價

對實驗方案的評價應遵循以下原則：①能否達到目的;②所用原料是否常見易得、廉價;③原料的利用率高低;④過程是否簡捷優化;⑤有無對環境污染;⑥ 實驗的誤差大小等等。能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方案。最優方案的設計應遵循上述實驗方案評價的六原則。方案確定後，為確保實驗目的實現，必須選擇簡捷而正確的操作程序。

六、實驗結果的分析

實驗是手段，要達到目的的還需對實驗現象、實驗數據進行科學的分析、處理，去偽存真，由表及裡，剝去假像方能識得廬山真面目。實驗是培養學生科學品質與各種能力的有效手段和途徑。一般從以下四方面考慮：①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵;②操作不當引起的誤差;③反應條件不足可導致反應不能發生或反應速率過慢引起實驗誤差;④所用試劑不純，雜質甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。
化學考試必考知識點
知識技能要掌握

掌握必備化學基礎知識和基本技能。加深對重要概念的內涵和外延的分析、理解。定義就是用簡短的文字揭示出概念的內涵，其中的每一個字、詞都有特定的含義，不能隨意省略交換。要把已做過的演示實驗與分組實驗與物質知識、概念等密切掛鉤。尤其是課本中的元素及化合物知識，所佔比重大，內容雜，不易掌握，要通過典型的實驗裝置、操作步驟和具體現象等所獲得的感性知識與元素及其化合物的知識掛鉤，且一一對應。

單元知識網路化

學習化學的最大障礙是難以進行“分析、對比、綜合、推理”，難以形成知識體系。通過復習使知識“網路化”可以解決這一問題。還可以按章編網路，按基本概念、元素及化合物知識、化學實驗、化學計算分別編網路，包括分子式計算網、化學方程式計算網和溶液計算網等，可根據它們來設計解題思路。

四類知識復習好

一是基本概念和基本理論的 復習方法 ：咬文嚼字抓關鍵、分析比較辨異同、分類歸納成網路。注意對教材中所有的概念做到心中有數，並且分類掌握。通過分析、對比，把握容易混淆的概念之間的本質區別和內在聯系。

二是元素、單質及化合物知識的復習方法：縱向聯系法，以某物質為中心，將其物理性質、化學性質、製法、用途、保存、鑒別串成知識鏈;橫向比較法，如三種氣體、三酸二鹼、金剛石、石墨等，這樣可以減少記憶單元，優化記憶內容;綜合運用法，重視各類物質的化學性質，並由此歸納出各類反應的一般規律，並將知識綜合運用(鑒別、轉化、除雜、推斷)。

三是化學計算的復習方法：立足於化學基本概念。解題思路要清晰，通過認真審題弄清“已知”、“求”之間的關系，再藉助於數學工具。注意每一題與這類題型的關系，舉一反三;解題要規范化。

四是化學實驗的復習方法：熟悉常用儀器的使用方法及注意事項;以物質的性質為中心，掌握其制備、檢驗、鑒別、除雜、推斷、提純等;歸納典型裝置的多種用途，依據實驗的要求和條件，設計物質的制備、成分的推斷、組成的測定等。
化學考試實驗現象
1、物質顏色

紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;

橙色：Br2的溶液;

黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3;

綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3;

藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2;

紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;

黑色：多數過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等;

白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

2、物質狀態

液態單質：Br2、Hg;

液態化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;

氣態單質：H2、N2、O2、F2、Cl2等;

氣態化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。

3、反應現象或化學性質

(1)焰色反應：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

(2)與燃燒有關的現象：

火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

(淡)藍色：H2、CH4、CO 等在空氣中燃燒;

黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

白霧：有HX等極易溶於水的氣體產生;

白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

(3)沉澱特殊的顏色變化：

白色沉澱變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

白色沉澱迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

(4)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;

(5)能使品紅溶液褪色加熱後又復原的氣體：SO2;

(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

(7)使澱粉溶液變藍的物質：I2;

(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;

(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉澱、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

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⑶ 實驗室用下列儀器和葯品製取乾燥純凈的氯氣．（1）、按氣流從左到右，裝置正確的連接______接______接___

（1）實驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；B為氯氣的製取裝置，濃鹽酸與足量MnO₂反應製取Cl₂，反應需要加熱，氯化氫易揮發，所以製取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，由於氯氣難溶於飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然後用濃硫酸乾燥得到了乾燥、純凈的氯氣，用向下排空氣法收集氯氣，最後要吸收多餘的氯氣，即儀器連接順序為：a接f接h接b接c接e接d接g，
故答案為：a；f；h；b；c；e；d；g；
（2）製取氯氣時需要加熱，會使濃鹽酸揮發出來，Cl₂不溶於飽和食鹽水，而HCl溶於飽和食鹽水，所以可以用裝置F使用飽和食鹽水除去HCl；氯氣有毒，可用NaOH溶液進行尾氣處理，防止其造成空氣污染；
故答案為：除去Cl₂中混有的HCl氣體；吸收尾氣中的Cl₂；
（3）裝置A利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水製取氯氣，發生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）