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2. 乙醇燃料電池在熔融碳酸鹽與金屬氧化物的環境下怎麼判斷正負極產物最好加一下方程式謝謝！
熔融碳酸鹽中：
C₂H₅OH -12e⁻ +6CO₃²⁻ =8CO₂+3H₂O
金屬氧化物中：
C₂H₅OH -12e⁻ +6O²⁻ =2CO₂+3H₂O
乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有回關。分子中的羥基可以形成答氫鍵，因此乙醇黏性大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。
(2)如圖是乙醇燃料電池的實驗裝置圖擴展閱讀：
弱酸性（嚴格說不具酸性，不能使酸鹼指示劑變色，也不能與鹼發生化學反應），因含有極性的氧氫鍵，故電離時會生成烷氧基負離子和質子。乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為灰綠色，此反應可用於檢驗司機是否飲酒駕車（酒駕）。
3. 在乙醇燃料電池（電解質為KOH）中，通入正極的物質的化學式為______；正極的電極反應式為______；乙醇在_
搜一下：在乙醇燃料電池（電解質為KOH）中，通入正極的物質的化學式為______；正極的電極反應式為______；乙醇在_
4. 乙醇燃料電池，氫氧化鉀為電解質溶液，負極的電極反應式
燃料電池的負極一定是燃料，因為電解質溶液是KOH溶液，所以生成的是專CO3^2-不是CO2
負極：屬CH3CH2OH
-
12e-
16OH-
==
2CO3^2-
11H2O
正極：O2
2H2O
4e-
==
4OH-
總方程式：CH3CH2OH
3O2
4OH-
==
2CO3^2-
5H2O
5. 某乙醇燃料電池工作時的裝置如圖所示，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電
鹼性乙醇電池為原電池，通入乙醇的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，乙池有外接電源，屬於電解池，根據圖片知，N是陽極，M是陰極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，則M電極是鐵，N電極是石墨，
（1）通過以上分析知，M是陰極，N極是陽極，N上電極反應式為4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，乙醇電極上乙醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：C 2 H 5 OH-12e - +16OH - =2CO 3 2- +11H 2 O，
故答案為：陰極，4OH - -4e - =O 2 ↑+2H 2 O，C 2 H 5 OH-12e - +16OH - =2CO 3 2- +11H 2 O；
（2）n（Ag）= =0.04mol，根據Ag + +e - =Ag可知轉移電子為0.04mol，
甲池中通入氧氣的一極為正極，反應式為2O 2 +8H + +8e - =4H 2 O，則消耗n（O 2 ）= ×0.04mol=0.01mol，
V（O 2 ）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；
乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，同時產生氫離子的物質的量是0.04mol，則其濃度是0.1mol/L，所以溶液的pH=1，故答案為：0.224，1；
（3）1gC 2 H 5 OH燃燒生成CO 2 和液態H 2 O時放出29.71kJ熱量，則1mol乙醇燃燒放出的熱量= =1366.66kJ，所以其熱化學反應方程式為：C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）=2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.66kJ/mol，
故答案為：C 2 H 5 OH（l）+3O 2 （g）=2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.66kJ/mol． |
6. 2012福建理綜乙醇燃料電池工作時的裝置
甲池是乙醇氧氣燃料電池，乙池由題目中給的鐵電極和石墨電極這兩個電極是能組內成原電池的，容但由於電解液是硫酸銅溶液，而題目要求鐵電極的質量不能減少，若做原電池，鐵電極的質量是會減少的。所以乙池不能是原電池。手機碼字不容易，望採納~有不懂的可以再追問，本人本科大三，專業電化學~
7. 乙醇燃料電池,氫氧化鉀為電解質溶液,負極的電極反應式
氫離子和氫氧根反應生成水
