❶ 氫氣還原氧化銅的實驗裝置如圖所示. (1)如果要還原得到6.4克銅,則理論上需要消耗
1 如果要還原得到6.4克銅，則理論上需要消耗 0.2 克氫氣，但實際消耗的氫氣質內量大於理論值容，造成這一結果最主要的原因是__需要先通H2排空氣，還需要在H2的氣流里冷卻________________．
2 ACE
❷ 氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置如下，有關說法錯誤的是（）A．實驗時都應該先通入氣體後加熱，
A、可燃性氣體在來加熱或點燃自前都不能混有氧氣，所以實驗時都應該先通入氣體排凈容器內的空氣而後再加熱，這主要是防止發生爆炸，故正確；
B、兩者與氧化銅反應時都是將氧化銅還原為金屬銅，所以兩者都可以通過觀察黑色固體顏色的變化判斷反應是否發生，故正確；
C、甲試管略向下傾斜，是因為反應中有水產生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，是因為反應中並無水產生，與兩種氣體的密度不同無關．故錯誤；
D、氫氣無毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中，所以甲無尾氣處理裝置而乙有，故正確；
故選：C．
❸ 實驗室用氫氣、一氧化碳還原氧化銅的儀器、裝置如圖所示：請回答以下問題：①如用一氧化碳還原氧化銅，除
①一抄氧化碳還原氧化銅時，除A裝置外襲，還要選用通入氣體和排出氣體的裝置，同時還有檢驗生成物和處理尾氣的裝置，符合要求的裝置是DG．
②氫氣還原氧化銅生成銅和水，化學方程式是 H2+CuO
| △ | .
❹ 某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產物，設計了如圖所示的實驗裝置．（1）寫出編號儀器的名稱：①______；
（1）熟悉常見化學儀器，了解名稱．圖中①錐形瓶②長頸漏斗，回
故答案為：錐形瓶；答長頸漏斗；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以用於乾燥氫氣，
故答案為：除去H2中的水蒸氣；
（3）還原氧化銅的實驗需要在高溫下才可以進行，所以需要加熱的裝置字母編號為D，
故答案為：D；
（4）鋅與稀硫酸的反應、氫氣與氧化銅的反應中均存在化合價的變化，屬於氧化還原反應，鋅與稀硫酸的反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氫氣與氧化銅在加熱條進行反應生成銅和水，其反應的化學方程式為：H2+CuO | △ | .
❺ 如圖是實驗室製取氫氣，並用氫氣還原氧化銅的裝置圖，請回答下列問題．（1）指出圖中標號儀器的名稱．①_
（1）①頸比較長的儀器是長頸漏斗；②專作為熱源的儀器是酒精屬燈；
（2）為防止氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗應伸入液面以下，圖中長頸漏斗未按要求伸入液面以下；在使用試管對固體葯品加熱時，為防止水迴流至試管底而使試管炸裂，應使試管口略低於試管底，圖中試管口高於試管底部；
（3）先通入氫氣是為了排凈裝置內空氣防止試管爆炸；氫氣還原氧化銅生成銅和水，所以黑色固體變為紅色，試管壁上有水珠生成；CuO被還原成Cu時，還應繼續通入氫氣，待試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，防止生成的銅被空氣中氧氣，氧化為氧化銅．
故答案為：（1）①長頸漏斗；②酒精燈；（2）長頸漏斗下端管口位於液面以上；裝氧化銅的試管管口向上傾斜；（3）排除試管內的空氣，防止加熱時氫氣和氧氣混合氣發生爆炸（不答加熱不得分）；氧化銅由黑色逐漸變為紅色管口壁上有水珠生成；先停止加熱，繼續通入H 2 ，直到試管冷卻到室溫再停止通氫氣；防止熱的銅又被氧化． |
❻ 氫氣還原氧化銅實驗裝置密閉嗎
（1）開始時先通氫氣,結束後後停氫氣,氫氣反應不完全.
（2）選C,停止通氫氣後銅在高溫下與氧氣反應生成了氧化銅.
❼ 利用乾燥而純凈的氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的質量組成，其裝置如下圖所示． 完全反應後其實驗測定
（1）在用鋅粒與稀鹽酸反應製取氫氣時得到的氫氣中專往往含有屬水蒸氣與氯化氫氣體，據題意知氫氣中的氯化氫可用裝置E除去，因B D都能吸收水分做乾燥劑，所以裝置最後吸收水分的裝置與乾燥氫氣的裝置是可以互換的，故連接順序為AEBCD
（2）B裝置是二燥氫氣，除去氫氣中的水蒸氣，E的作用是除去氫氣中的氯化氫氣體．
（3）C裝置減輕的質量就是CuO中的O失去的質量，是氫氣奪走了CuO中的O生成了水，U形管增重的質量就是該反應生成的水的質量，則水中H元素的質量就是水的質量減去O元素的質量，故氧元素質量為：75.6 g-69.2 g=6.4g，生成水的質量為：118.0g-110.8g=7.2g；生成水中氫元素的質量為 7.2 g-6.4 g=0.8g；則水中氫跟氧的質量比就是：[（108.0g-100.8g）-（65.6g-59.2g）]：（65.6g-59.2g）=1：8；
故答案為：
（1）AEBCD
（2）乾燥氫氣；除去H 2 中的HCl
（3）7.2g；6.4g；0.8g；1：8 |
❽ 如圖所示是實驗室製取氫氣並用氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，據圖回答：（1）寫出圖中有標號的各儀器名稱
（1）據圖可以知道，①是試管，②是鐵架台，③是長頸漏斗，④是酒精燈，故填：試管，鐵架台，長頸漏斗，酒精燈；
（2）據圖可以看出，長頸漏斗末端沒有浸沒在液面以下，應該伸到液面以下；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；盛氧化銅的試管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；故填：長頸漏斗末端沒有浸沒在液面以下，應該伸到液面以下；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；盛氧化銅的試管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；
（3）實驗時往大試管A中加入鋅粒，應該試管平放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，將試管慢慢豎起，使鋅粒滑入試管底部，故填：應該試管平放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，將試管慢慢豎起，使鋅粒滑入試管底部；
（4）實驗結束後，要先熄滅酒精燈，繼續通入氫氣直到試管冷卻，防止生成的銅重新被氧化，故填：熄滅酒精燈，繼續通入氫氣直到試管冷卻，防止生成的銅重新被氧化；
（5）若試管A發生爆炸，可能原因是沒有排盡試管內的空氣就開始加熱，導致氫氣的混合氣體發生了爆炸，故填：沒有排盡試管內的空氣就開始加熱；
（6）甲同學實驗時沒有觀察到右邊氧化銅變紅，可能是裝置漏氣，沒有發生置換反應；而乙同學雖先觀察到氧化銅變紅，可後來又變成黑色，是因為實驗結束後先停止通入氫氣，故填：不相同．
❾ 如圖是實驗室製取氧氣、氫氣、二氧化碳以及氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖（儀器代號為A-F），可選擇的葯品
（1）圖中①是鐵架台，④是集氣瓶．
故答案為：鐵架台；集氣瓶．
（2）裝置A是加熱裝回置，F收集的答是不易溶於水的氣體，氧氣不易溶於水，並且可以用加熱高錳酸鉀的方法製取，化學方程式是：2KMnO4 | △ | .
❿ 課本習題中用氫氣還原灼熱氧化銅測定水的組成的實驗裝置如圖．（1）實驗室通常用來製取氫氣的葯品是_____
（1）實驗室通常用稀硫酸和鋅粒反應來製取氫氣；
（2）濃硫酸具有吸水版性，所以需要權添加的部分裝置是圖中的B，空氣中含有水蒸氣，所以對應連接在上述裝置前和後；
（3）①氧氣和銅反應生成氧化銅，化學方程式：2Cu+O2 |
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