Ⅰ 測酒精沸點和苯甲酸熔點的實驗裝置圖，要有鐵架台b型管的詳細裝置圖
Ⅱ 物理實驗小組用如圖所示的裝置探究「水的沸騰」實驗：測溫物質凝固點/℃沸點/℃水銀-39357酒精-11778（1
（1）在標准大氣壓下，沸水的溫度是100℃，酒精的沸內點是78℃，水銀的沸點是357℃，水銀的沸點高於容沸水的溫度，所以測沸水的溫度要選水銀溫度計．
（2）甲圖氣泡上升時越來越大，是因為水沸騰時，整個容器中水溫相同，水內部不停的汽化，產生大量的水蒸氣進入氣泡，氣泡變大．
乙圖氣泡上升時越來越小，是因為水沸騰之前，水下層的溫度高於上層的水溫，氣泡上升過程中，氣泡中的水蒸氣遇冷液化成水，氣泡變小．
（3）給水開始加熱到水沸騰需要的時間比較長，可能是水太多，可能是水的初溫太低；當水質量適量，水的初溫不低時，可能是火力太小．所以要減少從開始加熱到沸騰所用的時間，可以減少水的質量，提高水的初溫度或換用火力更大的酒精燈等．
故答案為：（1）水銀；（2）甲；（3）減少水的質量（使用初溫較高的水等）．
Ⅲ 蒸餾時，溫度計應處於什麼位置為什麼
1、在進行有關蒸餾的化學實驗時，溫度計必須處於蒸餾燒瓶的支管口的位置。
2、溫版度計處於蒸餾瓶支管權口位置的原因：溫度計的作用是測量物質的沸點，故放在燒瓶的支管口處，這樣可以測量蒸汽的溫度。如果把溫度計放在蒸餾瓶的支管口下方，溫度計測得溫度比支管口溫度低，如果溫度計在上方，那麼溫度計測得的溫度比支管口的實際溫度高。
(3)測沸點實驗裝置擴展閱讀
蒸餾操作中溫度計的作用：
進行蒸餾前，至少要准備兩個接受瓶。因為在達到預期物質的沸點之前，帶有沸點較低的液體先蒸出。這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」。前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質，這時應更換一個潔凈乾燥的接受瓶接受，記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數。
一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質，在所需要的餾分蒸出後，若再繼續升高加熱溫度，溫度計的讀數會顯著升高，若維持原來的加熱溫度，就不會再有餾液蒸出，溫度會突然下降。這時就應停止蒸餾。即使雜質含量極少，也不要蒸干，以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故。
Ⅳ 蒸餾及沸點測定實驗中開始加熱之前為什麼要先檢查裝置的氣密性
假如氣密性不好,蒸汽就會泄漏而影響蒸汽壓,實驗就要失敗,所以要先檢查裝置的氣密性.
Ⅳ 甲醇有毒，沸點65℃，甲酸甲酯無毒，沸點32℃，某小組同學設計了甲、乙兩套實驗裝置，制備甲酸甲酯：（1
（1）乙裝置中長導管A的作用是冷凝迴流甲醇，平衡內外大氣壓強，
故答案為：冷凝迴流甲醇，平衡內外大氣壓強；
（2）甲酸和甲醇進行酯化反應的歷程是羧酸脫羥基醇脫氫，反應化學方程式為：HCOOH+CH3OH
| 濃硫酸 |
Ⅵ 用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發生裝
解；（1）Ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸來乾燥二氧化硫氣體；SO3的熔點是16，8℃，可以用冰水冷卻來獲得三氧化硫；未反應掉的二氧化硫對空氣會產生污染，可以用鹼石灰或者氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，故答案為：B；A；E（或C）；
（2）為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再滴入濃硫酸；SO2轉化成SO3的過程為放熱，升高平衡向逆向移動，轉化率SO2的轉化率會降低，
故答案為：①；②；降低；
（3）①Na2SO3變質變成Na2SO4，所以取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉澱生成，則證明該Na2SO3固體變質，
故答案為：取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉澱生成，則證明該Na2SO3固體變質；
②用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，故答案為：用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸；
（4）根據硫原子守恆，Na2SO3～SO2～SO3，amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，應產生二氧化硫的質量為64ag，測得裝置Ⅲ增重了bg，即為剩餘二氧化硫的質量，所以參加反應的二氧化硫的物質的量為：64ag-bg轉化率α= ×100%= %，故答案為： ．
Ⅶ 某小組在做「探究水的沸騰」實驗時，實驗裝置如圖甲所示．（1）組裝實驗裝置時，放置石棉網的鐵圈位置和
（1）在實驗中需復要用酒精燈的外製焰加熱，所以應先確定鐵圈的高度；圖中讀數的時候，視線要與液柱的上表面保持向平，故A、C錯誤，B正確．水的沸點是100℃，而酒精的沸點是78℃，所以不能用酒精溫度計測量水的沸點．水銀的沸點高於水的沸點，所以可以用水銀溫度計測量水的沸點
（2）根據表格中數據描點，並用平滑的曲線連接起來，如圖所示：
（3）由實驗數據知，水在沸騰過程中，吸熱溫度保持不變，水沸騰時的溫度是99℃，所以水的沸點是99℃．為了說明水沸騰過程中是否需要吸熱，應停止加熱，觀察水是否繼續沸騰；
（5）由圖丙知，B圖氣泡在上升過程中體積逐漸變大，是沸騰時的圖象，A圖中氣泡在上升過程中體積逐漸變小，是沸騰前的圖象；水沸騰時，燒杯口上方有大量的「白氣」產生，這主要是因為水蒸氣液化形成的；
（5）實驗收集多組數據是為了得到可靠的結論．
故答案為：
（1）鐵拳；B；水銀；
（2）見上圖；
（3）99；停止加熱；
（4）B；液化；
（5）①．
Ⅷ 用如圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．已知發生裝
（1）SO2轉化成SO3之前必須對二氧化硫進行乾燥，可以用濃硫酸，SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，當溫度低於16.8℃時，三氧化硫以晶體狀態存在，二氧化硫、三氧化硫的尾氣處理用燒鹼溶液吸收，故答案為：B；A；E；
（2）為保證生成的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再進行滴加濃硫酸操作，保證生成的二氧化硫盡可能的參與反應，故答案為：先加熱催化劑再滴入濃硫酸；
（3）影像化學反應速率的因素有：濃度、溫度等，亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉，硫酸鈉和濃硫酸不反應；此外亞硫酸鈉和稀硫酸反應產生的二氧化硫速率會很慢，可能的原因是Na2SO3變質或不是濃硫酸；可通過取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質或者用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，
故答案為：Na2SO3變質；取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；不是濃硫酸；用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸；
（4）SO2通入含1.0mol次氯酸的溶液中，轉移的電子為2mol，所以是1molSO2和1mol次氯酸反應生成鹽酸和硫酸，
故答案為：SO2+H2O+HClO═HCl+H2SO4；
（5）根據元素守恆Na2SO3～SO2，則amol會生成二氧化硫amol，裝置Ⅲ增重了bg，說明剩餘的二氧化硫為bg
（即 = mol），所以二氧化硫的轉化率= ×100%= %， 故答案為： %（或者 ×100%）．
Ⅸ 為什麼探究沸點和熔點的實驗裝置不一樣沸點的燒杯上要加一塊紙蓋呢
減少熱量散失，加快加熱速度，也就是為了盡快沸騰。
一般讓你試驗的物體熔點都不高，所以不需要蓋紙蓋。
還有，蓋紙蓋也有避免沸騰時液體濺出裝置引起不必要的損失和傷害的原因
希望對你有幫助~\(≧▽≦)/~
Ⅹ （13分）用下圖裝置可以進行測定SO 2 轉化成SO 3 的轉化率的實驗。已知SO 3 的熔點是16．8℃，沸點是44．
13分）（1） B A E（2分，錯寫1個扣1分，至0分，其它合理答案均給分） （2）先加熱催化版劑再滴入濃硫權酸（1分） （3）①原因 Na 2 SO 3 變質（1分）， 驗證方法取待測試樣於試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl 2 溶液有白色沉澱生成，則證明該Na 2 SO 3 固體變質（2分） ②原因不是濃硫酸（1分）， 驗證方法用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，塗白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸（2分）（其他答案合理也給分） （4）SO 2 + 2HClO 3 = H 2 SO 4 + 2ClO 2 （2分） （5） ％）（2分）
與測沸點實驗裝置相關的資料
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