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溴苯的制備實驗裝置
發布時間：2021-01-20 12:25:08㈠ 實驗室怎樣制備溴苯
苯和液溴反應 加催化劑鐵粉 生成溴苯 液溴要用膠頭滴管從瓶底取 因為液溴回一般上層都會有液封，防止答溴揮發。
先在燒瓶中加入苯和少量溴，同時放入少量無銹鐵屑，把帶有長導管的瓶塞塞緊，另一頭通入盛有水的錐形瓶中，很快看到反應物微沸，導管口附近出現白霧。反應完後，向錐形瓶中滴入硝酸銀溶液立刻有溴化銀沉澱生成。然後把燒瓶中的混合物倒入盛有冷水的燒杯中，因為溴苯比水重就沉於杯底。這時的溴苯因為混有溴所以呈褐色，最後分餾或加氫氧化鈉溶液後分液即可得無色溴苯。
㈡ 實驗室制備溴苯可用下圖所示裝置
生成的溴化氫極易溶於水,然後氣體體積減少就倒吸了.
水與苯不互溶,就分層了.
㈢ 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下： 苯 溴 溴苯 密度/gcm-3
（1）苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧；液溴都易揮發，而苯的鹵代反應是回放熱的，答尾氣中有HBr及揮發出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，
故答案為：HBr；吸收HBr和Br2；
（2）溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然後過濾除去未反應的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中．然後加乾燥劑，無水氯化鈣能乾燥溴苯，
故答案為：除去HBr和未反應的Br2；乾燥；
（3）反應後得到的溴苯中溶有少量未反應的苯．利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以採取蒸餾的方法分離溴苯與苯；
故答案為：苯；C．
㈣ 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖及有關數據如下：按下列合成步驟回答問題：
（1）鐵和溴反應生成三溴化鐵，三溴化鐵與苯作用，生成溴苯，同時有溴化氫生成，2Fe+3Br2=2FeBr3，C6H6+Br2
| FeBr3 |
故答案為：HBr；吸收HBr和Br2；C6H6+Br2
| FeBr3 |
（2）溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然後過濾除去未反應的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中．然後加乾燥劑，無水氯化鈣能乾燥溴苯，
故答案為：除去HBr和未反應的Br2；乾燥；
（3）利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以採取蒸餾的方法分離溴苯與苯，故答案為：苯；C；
（4）操作過程中，在a中加入15mL無水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液態溴，所以a的容積最適合的是50mL，故答案為：B；
（5）溴化氫與硝酸銀反應生成淺黃色的溴化銀和硝酸，且溴化銀不溶於硝酸，因溴單質易揮發，所以進入燒杯中的有揮發出來的溴單質，溴單質和水反應生成溴化鈉和次溴酸鈉，所以不能說明溴和苯發生了取代反應，
故答案為：不能；揮發出來的溴進入燒杯中與水反應生成的溴離子與硝酸銀溶液發生反應，生成淡黃色沉澱．
㈤ 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：按下列合成步驟回答問題： 苯
（1）苯與液溴反應生成HBr，HBr遇水蒸氣形成白霧；苯的鹵代反應是放熱反內應，液溴易容揮發，所以尾氣中有HBr及揮發出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，
故答案為：HBr；吸收HBr和Br2；
（2）溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然後過濾除去未反應的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中，然後加乾燥劑，無水氯化鈣能乾燥溴苯，
故答案為：除去HBr和未反應的Br2；乾燥；
（3）反應後得到的溴苯中溶有少量未反應的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸點低，所以採用蒸餾的方法進行分離，溴苯留在母液中，
故答案為：苯；C；
（4）操作過程中，先在a中加入15mL無水苯，在b中小心加入4.0mL液態溴，最後向a中加入10mL水，共約30mL，所以a的容積最適合的是50mL，
故答案為：B．
㈥ 制溴苯實驗的細節
（來1）反應開始前已向儀器A中加入的是葯源品是鐵屑。裝在左側分液漏斗中的是苯和液溴。
（2）將左側分液漏斗的旋紐打開後，在A中可觀察到的現象是。
（3）冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應從上口進入。
（4）右側分液漏斗中的物質作用是除去多餘的溴。
注意：
溴應是純溴，而不是溴水。加入鐵粉起催化作用，實際上起催化作用的是FeBr3。
導管未端不可插入錐形瓶內水面以下，因為HBr氣體易溶於水，以免倒吸。
純凈的溴苯是無色的液體，而燒瓶中液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油狀的褐色液體，這是因為溴苯溶有溴的緣故。除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振盪，再用分液漏斗分離。
導管口附近出現的白霧，是溴化氫遇空氣中的水蒸氣形成的氫溴酸小液滴
㈦ 哪一年的高考題 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及
（1）苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧；液溴都易揮發，而苯版的鹵代反應是放熱的權，尾氣中有HBr及揮發出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，故答案為：HBr；吸收HBr和Br2；（2）溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然後過濾除去未反應的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中．然後加乾燥劑，無水氯化鈣能乾燥溴苯，故答案為：除去HBr和未反應的Br2；乾燥；（3）反應後得到的溴苯中溶有少量未反應的苯．利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以採取蒸餾的方法分離溴苯與苯，故答案為：苯；C；（4）操作過程中，在a中加入15mL無水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液態溴，所以a的容積最適合的是50mL，故答案為：B．
㈧ 實驗室製取溴苯
實驗室製取溴苯方法：原料：苯、液溴 、Fe粉 反應原理：取代反應(鹵化) 反專映方程式：C6H6+Br2 —屬Fe催化（實際起催化作用的是FeBr3）→ C6H5Br+HBr 溴苯反應裝置 圓底燒瓶，長形導管，錐形瓶，鐵架台，分離提純：將混合液用 水或稀NaOH洗滌，然後分液，除去Br2，提純溴苯 注意事項： 1．用液溴，不能用溴水； 2．不用加熱； 3．長導管作用：導氣，冷凝迴流； 4．吸收HBr的導管不能伸入水中，防止倒吸。
㈨ 制備溴苯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（1）裝在左側分液漏斗中的葯品是______．（2）反應方程式__
（1）裝在左側分液漏斗中的葯品是反應物苯和液溴，
故答案為：苯、液溴；
（2）苯與液溴反應的化學方程式為：C6H6+Br2
| 催化劑 |
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