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氫氣實驗室發生裝置

發布時間:2021-01-20 16:12:01

㈠ 實驗室用圖所示裝置製取純凈、乾燥的氫氣,並進行還原氧化銅的實驗(發生裝置生成的氫氣可能含有氯化氫和

(1)氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應,所以裝置B內所盛是氫氧化鈉溶液;版而濃硫酸具有吸水權性,所以裝置C的作用是更好地吸收水蒸氣;
(2)檢驗水可用無水硫酸銅,所以裝置E中所盛試劑是無水硫酸銅,反應後裝置E中觀察到的實驗現象是由無色變為藍色;
(3)硝酸銀溶液能和氯化氫氣體反應生成氯化銀白色沉澱和硝酸,所以為證實生成的氣體中混有氯化氫氣體,裝置B應改盛硝酸銀溶液;
(4)氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有:檢驗氫氣純度;通入氫氣;加熱氧化銅;停止加熱;停止通入氫氣,所以正確的操作順序(序號)是②④①③⑤;
(5)氫氣屬於可燃性氣體,不純遇明火可能會發生爆炸,所以通入D裝置的氫氣如果不純(混有空氣)就可能發生爆炸事故.
故答案為:(1)氫氧化鈉溶液;更好地吸收水蒸氣;
(2)無水硫酸銅;由無色變為藍色;
(3)硝酸銀;
(4)②④①③⑤;
(5)爆炸.

㈡ 實驗室制氫氣的儀器名稱

實驗室製取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體,所用的稀硫酸呈液體,常溫下兩種葯品內接觸即可發生反應.由此可容見,只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起,並將產生的氫氣通過導管導出即可.
因此組裝發生裝置應包括盛裝葯品的反應容器:大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可;
用於封閉反應容器口的膠塞;
穿過膠塞用於導出氫氣的玻璃導管;
用試管或燒瓶作反應容器時還需用鐵架台固定,.這種裝置是最簡單的氫氣發生裝置。

㈢ 實驗室製取氫氣的發生裝置

A
①食鹽水 ②硫酸鈉溶液 ③氯化鋇溶液
這些都不與酸反應(除③氯化鋇溶液外)
碳酸鈉溶液會與酸反應,生成CO2
與H2有雜志

㈣ 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。

(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法

㈤ 實驗室製取氫氣裝置圖

  1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

    鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣

  2. 實驗室制氫氣只能用稀硫酸來制,其他的方法都是不標準的版,鹽酸會揮發,權會導致氫氣不純

  3. 實驗室製取氫氣不可能使用電解水的方法,因為這樣反應速度慢,產氣量少,在實驗室中我們一般情況下是利用金屬與酸的反應來製取氫氣的

㈥ 請根據下列實驗裝置圖回答問題: 儀器a、b的名稱分別是_______、________。實驗室製取氫氣的發生裝置應

(1) 酒精燈分液復漏斗 (2)B Zn+H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ 驗純 (3) A D或AE CH 4 +2O 2 CO 2 +2H 2 O

㈦ 實驗室如何製取氫氣(步驟。過程。原理。。。。)快快。。。。

實驗室常用鋅與稀硫酸反應製取氫氣。

1、反應原理:利用金屬活動性比氫強的金專屬單質與酸反屬應,置換出氫元素。

用鋅與稀硫酸反應:

(7)氫氣實驗室發生裝置擴展閱讀

用鋅與稀硫酸反應製取氫氣時需要注意以下事項:

1、不適宜用稀鹽酸代替稀硫酸,因為該反應放熱,鹽酸會揮發出氯化氫氣體,使製得的氣體含有氯化氫雜質。

2、不能使用硝酸或濃硫酸,因為這兩種酸具有強氧化性,反應將會生成二氧化氮或二氧化硫。

3、製取之前需要檢測裝置的氣密性。

㈧ 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右,從上到下為,長頸漏斗,燒瓶,導管,水槽,集氣瓶注意事項是點燃內氫氣容或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%~74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.

㈨ 實驗室制氫氣的發生裝置與什麼相似

實驗室製取氫氣的發生裝置與雙氧水制氧氣的裝置相似,原因是(反應物都是固體和液體,反應條件都不需要加熱)。

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㈩ 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右來,從上到自下為,長頸漏斗,燒瓶,導管,水槽,集氣瓶注意事項是點燃氫氣或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%~74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.

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