按右圖所示裝置進行實驗

（）原電池(1分)電解池(1分)
（2）負極（1分）Zn-2e ^- =Zn ²⁺ （2分）正極（1分）Cu ²⁺ +2e ^- ="Cu" （2分）
陽極（1分） 2Cl ^- -2e-=Cl ₂ ↑，（2分）有氣體生成，溶液變紅（2分） 增大（1分）
（3）減少 （1分） 0.65（1分）

⑵ 按如圖所示裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質中含有足量的銅離子．通電一段時間後，若A極

B極上抄析出的是銅，B極質量增加7.68g，其物質的量=

7.68g

64g/mol

=0.12mol；
陽極上溶解鋅時，陰極上析出銅，所以溶液質量增加的質量為鋅和銅的質量差，溶液質量增加0.03g，即鋅和銅的質量差為0.03g．
設鋅的物質的量為x，則：
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu 質量增加
1mol1g
x0.03g
x=0.03mol．
即合金中鋅的物質的量是0.03mol．
根據氧化還原反應中得失電子數相等知，陽極上鋅和銅失去的電子數等於陰極上銅離子得到的電子，設合金中銅的物質的量為y，則：
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以合金中銅和鋅的物質的量之比為0.09mol：0.03mol=3：1，所以銅和鋅的原子個數之比是3：1，
故選B．

⑶ 按如圖所示裝置進行實驗，並回答下列問題：（1）判斷裝置的名稱：A池為______，B池為______．（2）鋅極為

該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，為電解池，鋅易失電子作負極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；A中鋅電極上失電子生成鋅離子進入溶液，銅電極上銅離子得電子生成銅單質，所以其電池反應式為Zn+Cu 2+ =Cu+Zn 2+ ； （1）A能自發的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬於電解池，故答案為：原電池；電解池； （2）該裝置中A能自發的進行氧化還原反應為原電池，B為電解池，鋅易失電子作負極，電極反應為：Zn-2e - =Zn 2+ ；銅作正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應為：Cu 2+ +2e-=Cu；B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負極，電解池中陽極上氯離子放電，電極反應為：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；陰極上氫離子放電，電極反應為2H + +2e - =H 2 ↑，電極上有氣體生成，溶液中水的電離平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，負極附近的溶液遇到酚酞變紅色； 故答案為：負；Zn-2e - =Zn 2+ ；正；Cu 2+ +2e-=Cu；陽；2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；有無色氣體產生；附近溶液出現紅色； （3）石墨棒C 2 為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H 2 O+4e - =2H 2 ↑+4OH - ，當C 2 極析出224mL氣體（標准狀態）時，生成氫氣的物質的量為n（H 2 ）= 0.224L 22.4L/mol =0.01mol，則轉移的電子為0.02mol，Zn電極的方程式為：Zn-2e - =Zn 2+ ，根據電子守恆可知，消耗的Zn為0.01mol，則鋅的質量減少0.65g， CuSO 4 溶液的質量變化，依據化學方程式和溶液質量變化計算，B裝置中的離子方程式； Zn+Cu 2+ =Cu+Zn 2+ ，溶液質量增加△m 1 65g-64g=1g 0.01mol 0.01g CuSO 4 溶液的質量變化為增加0.01g； 故答案為：減少0.65，增加0.01； （4）A．若Fe為陽極，則氯離子不能在陽極生成，則不會存在產生的Cl 2 在弱鹼性條件下生成ClO - ，把二價鎳氧化為三價鎳，故A錯誤； B．電解時陽極附近氯離子放電，溶液的pH不會升高，故B錯誤； C．電解時陽極附近氯離子放電，發生電極反應為2Cl - -2e - ═Cl 2 ，故C正確； D．由Ni 2+ -e - ═Ni 3+ 可知1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子，故D正確； 故選：CD． 故答案為：CD；

⑷ 某同學按如圖所示的裝置進行實驗（裝置氣密性良好）．已知該同學在裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，在裝

（1）裝置Ⅰ中加入的是石灰石和稀鹽酸，先打開止水夾a，關閉止水夾b，則在裝置中Ⅰ中觀察到的現象是有大量氣泡產生，固體逐漸減少；發生反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）關閉止水夾a，打開止水夾b，由於生成二氧化碳氣體，試管內壓強增大，試管中的液體會通過導管被壓入試管Ⅱ中；
若稀鹽酸過量，液體被壓入試管Ⅱ後，先將氫氧化鈉給中和掉，然後和生成的碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體；若氫氧化鈉溶液過量，液體被壓入試管Ⅱ後，氫氧化鈉先將稀鹽酸給中和掉，然後氯化鈣和碳酸鈉反應產生白色沉澱．
故答案為：（1）有氣泡產生，固體減少；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）液面下降，液體沿導管進入裝置Ⅱ中；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．

⑸ 如圖所示，按如圖甲裝置進行實驗，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是（）A．c

由圖甲可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質溶液為硝酸銀溶液，
則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，即Ag⁺、NO₃^-的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，故A、B、C都可能；
而圖乙中，Y軸表示某個量不變，
陽極上Ag溶解，陰極上Ag析出，則鐵棒質量增大，銀棒質量減小，故D不可能，
故選D．

⑹ 按如圖所示裝置進行實驗（其中C1、C2均是石墨電極），下列說法中錯誤的是（）A．甲池中，Cu極上有氣

A．甲池能自發的進行氧化還原反應，所以屬於原電池，鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；
B．濾紙有外接電源，所以屬於電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時a極附近有氫氧根離子生成，所以呈鹼性，酚酞遇鹼變紅色，故B正確；
C．乙池有外接電源，屬於電解池，C₁、C₂電極分別是陽極、陰極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，且C₁、C₂電極上所產生氣體的體積比為1：2，故C錯誤；
D．乙池中實際上電解的是水，導致溶質的物質的量不變，但溶劑的量減少，所以物質的量濃度增大，溶液的pH減小，故D正確；
故選C．

⑺ 如圖所示，按A圖裝置進行實驗，若圖B的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是（） A．A

由A圖可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質溶液為硝酸銀溶液， 則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，即Ag + 、NO 3 - 的濃度不變，故A、B都可能； 陽極上Ag溶解，陰極上Ag析出，則鐵棒質量增大，銀棒質量減小，故C、D都不可能， 故選CD．

⑻ （2013濰坊模擬）按如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架台等儀器均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然後

A、I中NaHCO₃和稀HCl反應會來生成氣體二氧化源碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應的鹽酸壓入Ⅱ中NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應，看不到渾濁，不符合題意，故A錯誤；
B、I中Al和稀H₂SO₄反應會生成氣體氫氣，試管內氣壓增大，將生成的硫酸鋁和稀H₂SO₄壓入Ⅱ中，二者均會與Ba（NO₃）₂溶液反應生成白色的硫酸鋇沉澱，符合實驗現象，故B正確；
C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，無氣體生成，所以I中液體不會進入Ⅱ中，故無白色沉澱生成，不符合題意，故C錯誤；
D、I中銅和稀硫酸不會反應不會有液體被壓入Ⅱ中，溶液不會變渾濁，不符合實驗現象，故D錯誤；
故選：B．

⑼ 按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（） A．若A為濃鹽酸，B為MnO2

A．若A為濃鹽酸，B為MnO₂，應在加熱條件下進行，常溫下不能生成氯氣，故A錯誤；
B．若回A為醋酸，B為貝殼，可答生成二氧化碳氣體，與C中盛澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉澱，故B正確；
C．D中球形結構，可使倒吸的液體受重力作用流下，具有防倒吸作用，故C錯誤；
D．氫氧化鋁不溶於氨水，只與強鹼反應生成偏鋁酸鹽，故D錯誤．
故選B．

⑽ 甲乙兩位同學分別按如圖所示裝置進行了探究活動．請回答相關問題：（1）甲同學按圖甲所示裝置進行實驗，

（1）濃氨水具有很強的揮發性，揮發出來的氨氣分子在不斷的運動，運動到A燒杯中與水結合版成氨水，使權A杯中的無色酚酞試液變紅色；因為有一個大燒杯罩著，外面的B燒杯中的無色酚酞試液不會變色；故填：A燒杯中的無色酚酞試液變紅色；B燒杯中的無色酚酞試液不變色；
（2）因為氨氣分子是不斷運動的，向四周擴散，當遇到酚酞試液時，溶於水形成氨水，氨水顯鹼性，能使酚酞試液變紅．
故答案為：濾紙上的酚酞試液由外向里依次變紅．
（3）這種現象說明了分子是不斷運動的．故填：分子是不斷運動的．