高一化學制氯氣實驗裝置

❶ 高一化學必修一工業製取氯氣的實驗

工業製取氯抄氣是用電解飽和食鹽水襲的方法，方程式為2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
但其實在高一你還沒學習電解的原理。在NaCl和H2O的溶液中，NaCl電離出Na+和Cl-；而H2O微弱電離出H+和OH-。Cl-比OH-優先到正極失去電子，形成氯氣，H+比Na+優先在負極失去電子，形成氫氣，所以負極附近的水電離的H+被反應掉，剩餘的OH-越來越多，溶液就開始顯鹼性了。

❷ 實驗室製取氯氣的方法和步驟

一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。

二、反應原理：

最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O

總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。

四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

五、用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。

六、驗滿：

1、將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

3、實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

(2)高一化學制氯氣實驗裝置擴展閱讀：

氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：

1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗；

2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；

3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車；

4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置；

5、加強對職工的安全教育和培訓。

泄漏應急處理：

泄漏污染區人員應迅速撤離至上（側）風處，並立即設置警戒，小泄漏時，於150米處設置警戒，大泄漏時，於450米設置警戒。

消防人員必須佩戴空氣呼吸器或氧氣呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡膠手套，在上風向進行處置。盡可能切斷泄漏源，合理通風，加速擴散，噴霧狀水稀釋、溶解，構築圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。

如有可能，用管道將泄漏物導至還原劑（酸式硫酸鈉或酸式碳酸鈉）溶液中或將漏氣鋼瓶浸入石灰乳液中。具體處置措施為：

1、關閥斷源。生產裝置發生氯氣泄漏，事故單位的工程技術人員或熟悉工藝的人員關閉輸送物料的管道閥門，斷絕物料供應，切斷事故源，公安消防隊出開花或噴霧水槍掩護並協助操作。

2、倒罐轉移。儲罐、容器壁發生泄漏，無法堵漏時，可採用疏導的方法將液氯倒入其他容器或儲罐。

3、化學中和。儲罐、容器壁發生少量泄漏，可採用化學中和的方法，即在消防車水罐中加入生石灰、蘇打粉等鹼性物質，向罐體、容器噴射，以減輕危害，也可將泄漏的液氯導至碳酸鈉溶液中，使其中和，形成無危害或微毒廢水。

具體反應為CaO+H2O一Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O。生成氯化鈣和次氯酸鈣，都沒有毒害作用。如果現場溫度比較高，則生成氯化鈣和氯酸鈣。產物的沉降度比較好，不會形成懸浮物，很快降落到地面，對地面植物起到鈣肥作用。

4、稀釋降毒。以泄漏點為中心，在儲罐、容器壁的四周設置水幕或噴霧水槍噴射霧狀水進行稀釋降毒，但不宜使用直流水或直接對准泄漏點噴射，避免氯氣與水作用生成酸，加速對泄漏點的腐蝕。除了使氯氣溶解於水外，還可以利用氯氣與水的反應加大對空氣中氯氣的吸收。

5、浸泡水解。運輸途中體積較小的液氯鋼瓶閥門損壞，發生泄漏，又無堵漏器具無法制止外泄時，可將鋼瓶浸入氫氧化鈣等鹼性溶液中進行中和，也可將鋼瓶浸入水中。

6、器具堵漏。管道壁發生泄漏，且泄漏點處在閥門以前或閥門損壞，不能夠關閥止漏時，可使用不同形狀的堵漏墊、堵漏楔、堵漏袋等器具實施封堵。

（a）微孔跑冒滴漏可用螺絲釘加粘合劑旋入孔內的方法堵漏。

（b）罐壁撕裂發生泄漏，可用充氣袋、充氣墊等專用器具從外部包裹堵漏。

（c）帶壓管道泄漏，可用捆綁式充氣堵漏帶或使用金屬外殼內襯橡膠墊等專用器具實施內外堵漏。

（d）閥門法蘭盤或法蘭墊片損壞，發生泄漏，可用不同型號的法蘭夾具，並注射密封膠的方法進行封堵，也可直接使用專門的閥門堵漏工具實施堵漏。

7、洗消處理。

1、化學消毒法。即用氫氧化鈉、氨水、碳酸氫鈉等鹼性物質溶於水中，噴灑在污染區域或受污染體表面，發生化學反應改變毒物性質，成為無毒或低毒物質；

2、物理消毒。即用吸附墊、活性炭等具有吸附能力的物質，吸附回收後轉移處理；對染毒空氣可用水驅動排煙機吹散降毒，也可對污染區暫時封閉，依靠自然條件如日曬、通風使毒氣消失；也可噴射霧狀水進行稀釋降毒。

參考資料來源：網路-氯氣

❸ 高一化學題，實驗室製取氯氣

10-1.3=8.7
8.7/87(MnO2相對分子量)=0.1mol
根據方程式推出消耗0.4molHCl生成0.1molMnCl
原有12*0.1molHCl 餘0.8mol
0.8/0.2推出余版4mol每升的鹽酸權
0.1/0.2推出餘0.5mol每升的Mncl

❹ 高一化學氯氣的實驗室製法

二氧化錳與濃鹽酸加熱製取。
望採納，謝謝。

❺ 高一化學，實驗室制氯氣

HCL的溶解能力比Nacl強,在飽和Nacl溶液里也能溶解,而氯氣不能,所以能讓氯氣過而去除HCL.

❻ 高一實驗室製取氯氣的化學方程式，怎樣製取

最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== Mn Cl2+ 2H2O + Cl2 ↑抄 除了MnO2外，實驗室里也可用其他氧化 劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。常用的氧化劑 有KMnO4，KClO3，Ca(ClO)2等。

❼ 高中化學中製取氯氣的除雜裝置應選什麼試

氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構（共價鍵）。氯氣分子為雙原子分子。

常溫常壓下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。

氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m³。

熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

可溶於水，易溶於有機溶劑（例如：四氯化碳）難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水。

氯氣支持燃燒，許多物質都可在氯氣中燃燒（除少數物質如碳單質等）。

鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，形成藍綠色的氯化銅溶液（綠色較明顯），加足量水後，溶液完全顯藍色。

鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水後，形成黃色的氯化鐵溶液。

金屬鎂在氯氣中非常劇烈地燃燒，生成白煙——氯化鎂。

氯氣與金屬反應時，能生成氯化物，與鐵、銅等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。

將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱，並產生蒼白色火焰，生成氯化氫氣體；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸。工業上制鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒。氫氣在氯氣中爆炸極限是9.8%～52.8%。

氯氣與磷反應，產生白色煙霧，發出很淡的火光，生成三氯化磷和五氯化磷。

氯氣與水反應，水變黃綠色，氣泡在水裡又冒出來，有刺激性氣味。

註：在該反應中，氧化劑是氯氣，還原劑也是氯氣，本反應是歧化反應。氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化（漂白）作用，用於消毒——溶於水生成的次氯酸具有強氧化性。

氯氣還能和可溶性鹼反應，生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

氯氣還能與溴化物、碘化物和硫化物發生置換反應。

氯氣還能和甲烷發生取代反應，黃綠色氣體消失，容器內壁出現液珠，容器內壓強下降。氯氣與甲烷反應時，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。

氯氣還能和乙烯、乙炔、苯等不飽和烴發生加成反應，分別生成二氯乙烷、四氯乙烷和六氯環己烷。

實驗室通常用二氧化錳氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣，生成水和四氯化錳，四氯化錳不穩定，容易分解為二氯化錳，並放出氯氣。

希望我能幫助你解疑釋惑。

❽ 高一化學:實驗室制氯氣詳細說明,急求!

1．反應原理

❾ 】火【高一化學氯氣實驗

E中現象是_無變化，不能使有色布條褪色___;
F： Cu＋Cl2＝CuCl2 (現象：劇烈燃燒，棕色煙專)
F 管中脫脂棉的作用是： 防止CuCl2通過屬。________.

實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多餘的氯氣。

H中的試劑為__NaOH溶液____，反應的離子方程式為：
Cl2＋2OH- ＝Cl- ＋ClO- ＋H2O
整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先後順序是F處先點燃。

氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現黃綠色，具有刺激性氣味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． HClO殺菌漂白性：能使有色布條、品紅試劑等有色物質褪色，其原理主要是利用其強的氧化性．

說明：乾燥Cl2本身沒有漂白性，只有轉化成HClO才有漂白性．