取氯氣的儀器有哪些

❶ 實驗室制氯氣裝置圖

❷ 高錳酸鉀製取氯氣的裝置需哪些儀器

用高錳酸鉀和濃鹽酸反應不需加熱，需要鐵架台，錐形瓶或燒瓶，分液漏斗或長頸漏斗，導管，如需收集需要集氣瓶。

❸ 余氯、游離余氯、總氯各是什麼,以及檢測儀器有哪些

余氯：指氯投入水中後，除了與水中細菌、微生物、有機物、無機物等作用回消耗一部分氯量外，還剩下了一答部分氯量，這部分氯量就叫做余氯。

游離余氯：指消毒劑與水接觸一定時間後，余留在水中的氯類物質，包括次氯酸、次氯酸根和溶解的單質氯等。

總氯：指游離性余氯和化合性余氯的總稱，包括單質氯、次氯酸、次氯酸根等等。

余氯、游離余氯和總氯的檢測儀器有電化學分析余氯儀、CL17氯分析儀等。

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余氯濃度過高的主要危害：

1、刺激性很強，對呼吸系統有傷害。

2、易與水中有機物反應，生成三氯甲烷等致癌物。

3、作為生產原料的話，有可能起不良作用，如用其生產黃酒產品時，對發酵環節的酵母菌有殺菌作用，影響酒質。

❹ 氯氣的實驗室製法儀器

一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。

二、反應原理：

最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 

總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。

四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

五、用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。

六、驗滿：

1、將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

3、實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

(4)取氯氣的儀器有哪些擴展閱讀：

氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：

1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗；

2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；

3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車；

4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置；

5、加強對職工的安全教育和培訓。 

❺ 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些

實驗室制氯氣的實驗裝置包含實驗器材和實驗葯品：

實驗器材：鐵架台、石棉網、酒精燈、圓底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶、燒杯、導氣管。

實驗葯品：濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水、濃硫酸凈化、氫氧化鈉溶液。

一、反應的化學方程式:

四、氯氣的相關性質：

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味，密度比空氣大。可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如四氯化碳），難溶於飽和食鹽水，可用作為強氧化劑。具劇毒和窒息性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。

以上內容參考：網路-氯氣

❻ 如圖是實驗室製取 氯氣的實驗裝置．請回答：（1）a的儀器名稱是______，如何檢查上述裝置的氣密性______

（1）依據裝置圖中儀器作用和圖象分析a為分液漏斗，用來添加濃鹽酸；依據裝置密閉後氣泡冒出和液面變化分析判斷裝置氣密性，按裝置圖裝配好，關閉分液漏斗活塞，⑤燒杯中加入水，對燒瓶加熱，裝置⑤中冒氣泡，停止加熱，導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
故答案為：按裝置圖裝配好，關閉分液漏斗活塞，⑤燒杯中加入水，對燒瓶加熱，裝置⑤中冒氣泡，停止加熱，導氣管中上升一段水柱，說明氣密性完好；
（2）裝置①中發生的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl